DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO ASCÓRBICO

...

n H+ = n OH- = 0,02 mol/L X 8,0 x 10-3 L (ponto de viragem em litros).

n H+ = n OH- = 0,000160 mol

1 mol de ácido ascórbico 176,13g

0,000160 mol x

X = 0,02818 g de ácido ascórbico

Teor (%):

0,0540 100%

0,02818 X

X = 52,18%

Média: X = (97,02 + 52,18) ÷ 2 = 74,6%

Desvio Padrão: S = 31,70

As medidas potenciométricas realizadas foram colocadas em um gráfico, onde foi encontrada a derivada. Como o experimento foi realizado em duplicata, foram obtidos dois gráficos, o do béquer 1 e do béquer 2 respectivamente.

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

O ponto de viragem da primeira solução foi em 14,8 mL de titulação de NaOH e o ponto de viragem da segunda solução foi em 8 mL de titulação de NaOH. Estas diferenças são grandes pois a corrente inicial da primeira solução foi de 283,1 mV e as segunda solução foi de 217,0 mV. Mas não justifica porque os valores ficaram tão longes uns dos outros.

Os resultados obtidos da análise das curvas de titulação estão representados na Tabela 1.[pic 5]

Titulação potenciométrica

Massa (g)

VNaOH (mL)

Teor (%)

Béquer 1

0,0537

14,8

97,02

Béquer 2

0,0540

8,0

52,18

A tabela a seguir mostra o teor de ácido ascórbico nas pastilhas analisadas, juntamente com o desvio padrão.[pic 6]

Análise Volumétrica

Teor (%)

Desvio Padrão

Titulação potenciométrica (n = 2)

74,6

31,70

- CONCLUSÃO

A determinação volumétrica de ácido ascórbico em VITAMINA C da marca Cenevit mostrou-se simples apesar de ser um procedimento um pouco extenso, onde foram realizadas titulações a fim de chegar à massa de ácido ascórbico, em uma pastilha do produto.

Os resultados obtidos neste experimento, realizado em duplicata, permitiram encontrar um teor de 97,02 % valor muito próximo ao descrito em sua embalagem (1g) e de 52,18%, diferença que pode ter ocorrido devido a alguma falha instrumental ou erro experimental, dando uma média de 74,6 % de ácido ascórbico.

Essa é uma técnica simples e barata, mas que pode fornecer resultados satisfatórios.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

FERREIRA, I. G. G, PEREIRA, L. A., RIBEIRO, P. V. B., FERREIRA, V. A., SILVA, S. A. M. Determinação potenciométrica de captopril – matéria-prima. FEPI, Revista Científica Universitária, Vol. 2, ed. 2. Itabujá, Minas Gerais, 2015.

SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006. 2. VOGEL, Análise Química Quantitativa, 6ª Edição, LTCEditora, Rio de Janeiro-RJ, 2002.