Determinação do Teor de Níquel por Titulação de Retorno com EDTA

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Ni2+ + EDTA → NiEDTA2- + 2H+

O ponto final da titulação é indicado pela mudança de cor devido a passagem do complexo ao seu estado livre.

Início:

Ni+ + NET- → NiNET + Ni+ (livre)

Durante a titulação:

Ni+ (livre) + EDTA → NiEDTA

Final:

NiNET+ + EDTA (excesso) → NiEDTA + NET(livre)

*NET= Negro de Eriocromo-T

Após feita a análise da amostra, foi possível calcular a porcentagem (p/v) de níquel na amostra.

Primeiramente foi necessário calcular o m de Ni:

m(Ni) = M(Ni) . Vsolução . Csolução (1)

Onde:

M(Ni) = massa molar do Niquel(g/mol)

Vsolução = volume final da solução desejada (em litros)

Csolução = concentração da solução final (mol/L)

Portanto, substituindo os valores na equação (1) temos:

m(NNi) = 58,6934 g mol-1 . 1L . 0,01mol L-1

m(Ni) = 0,59g

Com a massa já calcula, então por fim, se tornou possível resolver o cálculo da porcentagem do níquel na amostra.

% = (mNi / Vamostra) * 100

% = (0,59 / 20) * 100

% = 2,95%

.....................Conclusão...................

Ao fim do relatório, pode ser observado que a determinação do ponto final exige atenção, pois a cor vermelho-púrpura se altera em instantes para o tom azul do indicador, desta forma, o sucesso da titulação depende de atenção e cuidado já que a margem de erros negligenciáveis se torna mais estreita. O ajuste de pH e a utilização de uma solução tampão nos permitiu um controle melhor durante a titulação, impedindo formação de complexos e precipitação, mantendo a estabilidade da solução e permitindo a satisfatória extensão da ionização do complexo metal-EDTA. Os resultados obtidos nos cálculos, foram coerentes, sendo satisfatórios para a pratica feita no laboratório.

.....................Referências.................

1 . SKOOG, Douglas A; Fundamentos de Química Analítica. São Paulo: Thomson, 2006. 8ª Ed.

2 . BACCAN, Nivaldo; Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo: Edgard Blücher, 2000. 2ª Ed.