Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 541 - 570
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ENTALPIA DE REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
C = Capacidade calorífica (Cal/°C) As temperaturas de equilíbrio obtidas para o calorímetro e a capacidade calorífica do calorímetro podem ser observadas na Tabela 1: Tabela 1: Temperaturas de equilíbrio para o calorímetro industrializado. [pic 3] Calculando-se a média para a Capacidade calorífica do calorímetro industrializado tem-se 26,13 cal/°C. Posteriormente avaliou-se os resultados obtidos para o calorímetro produzido no IFSC. Sendo que para o equipamento apresentou um resultado para capacidade calorifica de 25,31 cal/°C.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.227 Palavras / 5 PáginasData: 16/6/2018 -
EPI's em Laboratórios Químicos
3 – Delimitação do estudo................................................................................................. 9 4 – Relevância do estudo................................................................................................... 10 5 – Justificativa.................................................................................................................. 11 6 – Referencial Teórico..................................................................................................... 12 6.1- Sinalização..................................................................................................... 12 6.1.1- Sinalização.................................................................................................. 12 6.1.2- Sinalização de Segurança......................................................................... 12 6.1.3- Formas de Sinalização................................................................................ 12 6.2- Equipamentos de Emergência e de Proteção Individual(EPI’s).................... 19 6.2.1- Equipamentos de Emergência..................................................................... 19 6.2.1.1- Chuveiro e “Lava-Olhos”........................................................................ 20 6.2.1.2- Extintores de incêndio.............................................................................. 20 6.2.1.3- Manta corta-fogo...................................................................................... 20 6.3- EPI’s – Equipamentos de Proteção individual............................................... 20 6.3.1-
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.283 Palavras / 14 PáginasData: 23/12/2017 -
EPIs em Laboratórios Químicos
3 – Delimitação do estudo................................................................................................. 9 4 – Relevância do estudo................................................................................................... 10 5 – Justificativa.................................................................................................................. 11 6 – Referencial Teórico..................................................................................................... 12 6.1- Sinalização..................................................................................................... 12 6.1.1- Sinalização.................................................................................................. 12 6.1.2- Sinalização de Segurança......................................................................... 12 6.1.3- Formas de Sinalização................................................................................ 12 6.2- Equipamentos de Emergência e de Proteção Individual(EPI’s).................... 19 6.2.1- Equipamentos de Emergência..................................................................... 19 6.2.1.1- Chuveiro e “Lava-Olhos”........................................................................ 20 6.2.1.2- Extintores de incêndio.............................................................................. 20 6.2.1.3- Manta corta-fogo...................................................................................... 20 6.3- EPI’s – Equipamentos de Proteção individual............................................... 20 6.3.1-
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.284 Palavras / 14 PáginasData: 23/12/2017 -
Epóxidos - Síntese do Óxido de Benzalacetofenona
[pic 12] Figura 6 - Oxidação com Peróxido de Hidrogênio - Mecanismos para Abertura de Epóxidos - Abertura do Anel de um Epóxido Catalisada por Ácido A catálise por ácidos auxilia na abertura do anel do epóxido, fornecendo um grupo abandonador melhor (um álcool) no átomo de carbono sofrendo o ataque nucleofílico. Essa catálise é especialmente importante se o nucleófilo é um nucleófilo fraco como a água ou um álcool. Um exemplo é a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.020 Palavras / 9 PáginasData: 8/12/2018 -
Equações para o cálculo de densidade na prática
Após se obter o volume do picnômetro é possível calcular o valor da densidade, , de cada amostra, com base na equação 3:[pic 3] Equação 3[pic 4] Onde mi corresponde à massa da solução pesada no picnômetro,visto que a balança encontrava-se tarada com a medida da massa do picnômetro vazio, e V o volume encontrado para o picnômetro. Tanto para o método do picnômetro quanto para o método do balão volumétrico, as equações acima
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.703 Palavras / 7 PáginasData: 2/4/2018 -
Equílibrio Ácido - Base
Abaixo no quadro 1, resumo das cores observadas após mistura: Quadro 1- Cores antes e após adição e mistura Solução Cor antes da mistura Cor após a mistura HCl 0,1M Incolor Rosa NaHCO3 0,1M Incolor Azul NaOH 0,1M Incolor Amarelo Na2CO3 0,1M Incolor Verde CH3COONa 0,1M Incolor Incolor Com as indicações diferentes de cores do quadro acima, podemos concluir que em diferentes meios, com características ácido-base diferentes, nosso indicador muda de cor. B) Titulação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.023 Palavras / 5 PáginasData: 24/9/2018 -
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA.
- Pipetar 4,2 ml de solução concentrada de NaOH, usando uma pipeta graduada. Transferir para um balão volumétrico de 250 ml. Em seguida, acrescente água ao balão, agitando-o para homogeneizar a solução. - Quando chegar próximo a traço de aferição do balão volumétrico, acerte o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado. Utilizando uma pipeta. - Inverta o balão, segurando a tampa esmerilhada, várias vezes a fim de homogeneizar a solução.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 PáginasData: 24/3/2018 -
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE, REAÇÕES DE NEUTRAIZAÇÃO, PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA
é a relação entre sua normalidade real e a sua normalidade teórica: f= Nr/Nt f= 0,8330 CONCLUSÃO Depois de fazer todos os cálculos, produzir as soluções , o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Havia tudo que era necessário para a prática , assim ela foi totalmente produtiva. Concluímos que a normalidade real (Nr) não resultou muito diferente da normalidade teórica (Nt). Sabemos que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.108 Palavras / 5 PáginasData: 27/3/2018 -
Equilibrio Cromato-Dicromato
Diagrama 1 – Diagrama da ordem de adição dos reagentes e reações químicas CrO4-2(aq) + HNO3(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + Ca(OH)2(aq) ↔ CrO4-2(aq) + H2O Já no tubo contendo dicromato, foi adicionada inicialmente a base hidróxido de potássio (KOH) e posteriormente, o ácido sulfúrico, de forma análoga a anterior e com o mesmo objetivo. As reações simplificadas e não balanceadas podem ser vistas no Diagrama 2 Diagrama 2 – Ordem de adição dos reagentes e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 PáginasData: 16/3/2018 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
Resultados e Discursão Na realização da prática, após a regularização do espelho, para que fosse possível determinação o índice de refração foi necessário que a luz passasse de um meio para outro, assim a sua velocidade aumenta ou diminui devido as diferenças das estruturas atômicas das duas substâncias, ou de suas densidades ópticas ou índices de refração. A seguir a tabela de dados obtidos na experimental, com a temperatura constante, foi possível depois de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.037 Palavras / 5 PáginasData: 7/4/2018 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
As amostras foram analisadas no refratômetro de Abbé a 21º C. Com a tabela é possível perceber que a relação entre os valores das temperaturas de ebulição do clorofórmio e da acetona, pois esta última com a amostra apenas com acetona possui uma temperatura de ebulição de 56º C; já o clorofórmio tem uma temperatura de ebulição com valor obtido de 60º C. Pôde-se perceber que ao ser adicionada a acetona nas amostras iniciais,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.321 Palavras / 6 PáginasData: 8/4/2018 -
Equilibrio quimico
Se uma ou mais das espécies participantes da equação da constante de equilíbrio for um líquido puro, um sólido puro ou um solvente presente em excesso, o termo referente a essa espécie não aparece na expressão. [3] 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. Materiais Tubos de ensaio; Pipeta; Béquer - Pyrex 100mL; Proveta - Laborglas 10mL; Espátulas. 3.2. Reagentes Cromato de Potássio 0,1M; Dicromato de Potássio 0,1M; Hidróxido de Sódio 0,5 M; Cloreto de Bário
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.277 Palavras / 10 PáginasData: 5/12/2017 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER
- Equilíbrio entre dois líquidos; a) Preparou-se um tubo de ensaio com 20 gotas de agua destilada e outro tubo contendo 20 gotas de n-butanol. Adicionou-se gotas de n-butanol ao primeiro tudo e gotas de agua ao segundo tubo, ate observar-se a separação das duas fases. Observou-se e anotou-se o ocorrido. - Princípio de Le Chatelier. a) Dissolveu-se em um tubo de ensaio com 15 gotas de agua alguns cristais de cromato de potássio.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.799 Palavras / 8 PáginasData: 5/11/2017 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCIPIO DE LE CHARLIER
UNIVERSIDADE UNIGRANRIO DOUGLAS SIMPLICIO GERSTNER 5900716 PRÁTICA 11: EQUILIBRIO QUIMICO – PRINCIPIO DE LE CHARLIER (PARTE 2) DUQUE DE CAXIAS, 2018 ________________ SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 2 Princípio de Le Chatelier 2 Concentração 2 Pressão 2 Temperatura 3 2OBJETIVO.........................................................................................................................................................................3. 3 EQUIPAMENTOS E REAGENTES................................................................................................................................3 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5 DADOS E ANALISE EXPERIMENTAL 6 6 QUESTÕES 6 7 CONCLUSÃO 8 REFERÊNCIAS 8 ________________ 1 INTRODUÇÃO Princípio de Le Chatelier O princípio de Le Chatelier diz respeito à
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.588 Palavras / 7 PáginasData: 10/6/2018 -
EQUIPAMENTOS UTILIZADOS PARA EMISSÃO ATOMICA
_ Seleção de linhas; metais de transição geralmente tem um numero maior de linhas. Equipamento tem maior numero de linhas disponíveis, mas aquelas são as que garantem que não haja interferências no meio e são linhas muito densas que garantem que podem ser detectadas concentrações baixas de analito. [pic 3] _ Calibração com padrão externo (+ comum) ou padrão interno. Analise de várias amostras e construção de uma curva que abranja o intervalo de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.931 Palavras / 12 PáginasData: 14/3/2018 -
Equivalente Elétrico do Calor
m f.c.(T3-T1) + mq.c.(T3-T2) + C.(T3-T1) = 0 (5) Onde Qf, Qq , Qcalorímetro, mf e mq são, respectivamente, quantidade de calor da água fria, quantidade de calor da água quente, quantidade de calor no calorímetro, massa de água fria e massa de água quente. Substituindo os valores anteriormente descritos na equação (5), encontramos o valor da constante de calorimetria do calorímetro: 100g.1cal/g.°C.(42,8°C-23,9°C)+100g. 1cal/g°C(42,8°C-64,7°C) + C(42,8°C-23,9°C)=0 C=15,9 cal/°C Para a determinação do equivalente elétrico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.059 Palavras / 5 PáginasData: 2/3/2018 -
Escoamento em Canais
do logaritmo do seguinte modo: ln(Qreal)= ln(kxH^n) ln(Qreal/ m3 .s-1)= lnk + nxln(H/m) (6) Sendo ln(Qreal/ m3 .s-1) = y; ln(H/m)= x - (y= lnk + nx),uma reta onde lnk é a ordenada na origem e n é o declive da reta. Tabela 2: Aplicação de logaritmo ao caudal real e altura para ambos os diques Log(Qreal/ m3.s.1) Log(H/m) -7.2364 -2.8302 -7.2199 -2.8302 -7.4730 -2.9957 DIQUE RETANGULAR -7.4933 -2.9957 -7.7734 -3.1559 -7.7894 -3.1559 -8.3666
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.617 Palavras / 7 PáginasData: 18/7/2018 -
Escolha do tema carvão ativado
As matérias-primas utilizadas para fazer carvão ativado têm um alto teor de carbono, tais como carvão betuminoso, casca de coco, madeira, entre outros. Devido à expansão no mercado em diversos segmentos, a alta eficiência e o baixo custo para a obtenção do mesmo, alem de ser um adsorvente altamente sustentável, o carvão ativado se torna um objeto de pesquisa muito interessante e com muito material disponível para desenvolvimento da nossa tese. REFERÊNCIAS: AISLABIE, J.;
Avaliação:Tamanho do trabalho: 898 Palavras / 4 PáginasData: 19/8/2018 -
Especialização do Curso de Educação Ambiental
O objetivo deste trabalho é demonstrar como é possível passar conhecimento de forma conscientizada em todos os níveis de ensino, e que se faz necessário uma educação interdisciplinar que propicie ao cidadão uma visão direta e objetiva frente aos problemas socioambientais. - PROFESSOR / EDUCAÇÃO AMBIENTAL Sato (2004) cita que a primeira definição para a Educação Ambiental foi adotada em 1971, a Conferência de Estocolmo ampliou sua definição a outras esferas do conhecimento, e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.257 Palavras / 22 PáginasData: 7/3/2018 -
Espectrofotometria com dois solutos coloridos
Após encontrar o valor máximo da absorbância, o espectrofotômetro foi ajustado novamente para o valor do comprimento de onda (λ) encontrado e desta forma foi feita uma nova varredura aumentando-se de 10 em 10 nm para obtenção de dados e assim, para o cálculo de absorbância na região do máximo de absorção em cada uma das soluções. E por fim foi calculada a concentração molar da mistura e dos solutos utilizados no experimento. Cálculos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 870 Palavras / 4 PáginasData: 12/4/2018 -
Espectrometria de Absorção Molecular
Após a adição de todos os reagentes, os balões foram deixados no escuro por 20 minutos e utilizando a solução padrão número 4, determinou-se o comprimento de onda de máxima absorbância por meio da varredura em um intervalo de 400 a 600 nm). Resultados e Discussões O pico de absorção máxima obtido foi de 510 nm, de acordo com o espectro abaixo (figura 2). [pic 4] Figura 2 – Espectros de absorção das soluções
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.431 Palavras / 6 PáginasData: 3/3/2018 -
Espectroscopia vibracional
Comparação com Dados Experimentais A seguir, comparam-se os dados calculados por meio dos métodos semiempíricos computacionais com dados disponíveis na literatura[3]. Os dados calculados são do método PM3; este método produziu resultados que mais se aproximaram dos dados reais. O valor do comprimento da ligação C=O para o Acetato de metila não se encontrava disponível. Tabela 6 – Comparação – Frequência Vibracional do Estiramento C=O e Comprimento da Ligação C=O – PM3 e Valores
Avaliação:Tamanho do trabalho: 799 Palavras / 4 PáginasData: 3/2/2018 -
Espelho de Prata
Equação 1: NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) Equação da reação de amônia mais água formando hidróxido de amônio dissociado. Equação 2: AgNO3(aq) + NH3(aq) ⟶ Ag2O(s) + H2O(l) Equação da reação do nitrato de prata mais amônia formando o precipitado marrom oxido de prata Equação 3: Ag2O(s) + 4 NH3(aq) + H2O(l) ⟶ 2 [Ag(NH3)2]+(aq) + 2 OH-(aq) Equação da reação do oxido de prata mais amônia formando o reagente de tollens
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.238 Palavras / 5 PáginasData: 8/11/2018 -
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E DIGRAMA DE AQUECIMENTO
Usando os dados do gráfico, crie uma tabela mostrando a variação de temperatura nos tempos 0; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5; 3,5; 4,0; 7,0. [pic 4] Agora, responda aos itens a seguir: - Qual era a temperatura no início do experimento? - Quanto tempo demorou para a água entrar em ebulição? - Durante o aquecimento, qual o aumento de temperatura a cada 0,5 minuto? - Um aluno realizou um experimento semelhante ao descrito no
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.149 Palavras / 5 PáginasData: 2/3/2018 -
Estagio de quimica
Preparação de uma solução de KOH...................................................................................46 Método de Produção de Condicionador de cabelos oleosos...............................................47 Método de Titulaçaõ.........................................................................................................48 Preparação de Solução de KMnO4 á 0,1 N.........................................................................50 Padronização de Solução de KMnO4 á 0,1 N......................................................................51 Preparação de óleo de banho............................................................................................52 Projeto de desenvolvimento do Biodiesel.........................................................................53 Introdução........................................................................................................................53 Processo de obtenção do Biodiesel...................................................................................54 Reações do processo........................................................................................................57 Método de filtragem de óleo usado...............................................................................58 Método de pré-lavagem do óleo filtrado........................................................................59 Método de aquecimento do óleo filtrado e lavado.........................................................60 Método de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.154 Palavras / 29 PáginasData: 27/12/2017 -
Estágio em Química - Licenciatura
- ALUNOS Foi observada 1 turma do 3º Ano do ensino médio. Nessa turma, o maior problema de indisciplina que detectei é a conversa durante a aula. No mais, os alunos apresentam bom comportamento, fazem atividade individual ou coletiva de forma tranquila, participam das aulas fazendo comentários sobre determinado assunto, tiram dúvidas. A minha presença em todas as turmas foi bem aceita, alguns alunos conversaram sobre a disciplina comigo e foram educados. Quanto ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.205 Palavras / 5 PáginasData: 25/10/2018 -
Estágio Supervisionado IV Licenciatura em Química
Minhas expectativas em relação ao estágio foram todas atingidas. O estágio forneceu um maior contato com os alunos através do auxílio fornecido para os alunos durante as aulas e principalmente durante a resolução de exercícios. A escola nos recebeu muito bem, todo o corpo docente e funcionário nos tratavam como professores e não somente como estagiários, fato esse comprovado quando no dia 04 de novembro o professor se ausentou e a servente da escola
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.024 Palavras / 5 PáginasData: 1/5/2018 -
ESTE DE CHAMAS - IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS
As colorações obtidas pelas soluções se apresentam pela seguinte tabela: Tabela1. Resultados do ensaio da chama: Cátions Cor observada Na+ Chama amarela-dourada K+ Chama violeta Li+ Chama vermelha-alaranjada Sr+ Chama vermelha-alaranjada Ba2+ Chama verde-amarelada Ca2+ Chama laranja-avermelhado Cu2+ Chama azul-esverdeada Para a comparação dos resultados obtidos pelo experimento têm-se as tabelas a seguir: Tabela 2. Comprimentos de onda das radiações emitidas pelos elementos: Elemento Comprimento de onda (nm) Na 589 Li 671 Ca 616
Avaliação:Tamanho do trabalho: 685 Palavras / 3 PáginasData: 30/3/2018 -
ESTEREOISOMERIA GEOMÉTRICA
2.0 DESENVOLVIMENTO 2.1 OBJETIVO O objetivo deste experimento é determinar a solubilidade do reagente e do produto e; o ponto de fusão do reagente e do produto. - Por que é possível converter os dois isômeros? - No ponto de fusão e solubilidade dos compostos por um reagente é insolúvel? 2.2 METODOLOGIA - Materiais e reagentes: - Balão de fundo redondo; - Capela; - 04 tubos de ensaio; - Tripé; - Fósforo; - 02
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.433 Palavras / 6 PáginasData: 19/9/2018 -
ESTRUTURA ATÔMICA - OS MODELOS ATÔMICOS
Comparando o número de partículas emitidas com o de desviadas, Rutherford deduziu que a massa da lâmina de ouro estaria localizada em pequenos pontos, denominados núcleos, e que o raio do átomo deveria ser 10.000 a 100.000 vezes maior que o raio do núcleo, sendo o átomo formado por espaços vazios. A maioria das partículas atravessou a lâmina por meio desses espaços. A explicação para as partículas α que sofreram desvios foi dada pelo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.154 Palavras / 5 PáginasData: 15/10/2018