Determinação em Química

...

o volume de AgNO3 0,10 mol L consumido. Calculou-se o percentual de NaCl na amostra de sal de cozinha.

2. Determinação do Teor de Cloreto em Água Potável

Transferiu-se, com o auxilio de uma pipeta volumétrica, 100,00 mL de água da torneira para um Erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 1,0 mL de K2CrO4 5%. Titulou-se com a solução de AgNO3 0,10 mol L, de fator conhecido, até que se observe uma coloração castanho-avermelhado que não desapareça depois de forte agitação. Anotou-se o volume de AgNO3 0,10 mol L consumido na titulação. Calculou-se o teor de cloreto, expressou-se em ppm (partes por milhão).

Observação: 1 ppm=1mg/L= 1 µg/mL

3. Água destilada + AgNO3

Adicionou-se 20 mL de água destilada em um Erlenmeyers de 250 mL. Adicionou-se 1,0 mL de K2CrO4 5%. Titulou-se com a solução de AgNO3,0,10 mol L, de fator conhecido, observou-se um coloração branca que não desapareça depois de forte agitação. Anotou-se o volume de AgNO3 0,10 mol L consumido.

Resultados e discussão

1. Determinação do NaCl no sal de cozinha pelo método Mohr

Foram pesados 0,6012 g de NaCl, depois dissolvido com agua destilada e adicionado em um balão volumétrico, foi transferido uma alíquota de 20 ml para um Erlenmeyers e foi adicionado 20 gotas de K2CrO4. Foi titulado com 40 mL de AgNO3. Então foi percebida a mudança na coloração de amarelo para marrom-avermelhado e o volume utilizado foi de 26 ml de AgNO3. Obtemos a seguinte reação durante a titulação:

AgNO3 + NaCl AgCl+ NaNO3

2. Determinação do teor de cloreto em água potável

Colocou 100 mL de água da torneira em um Erlenmeyers, foi adicionado 20 gotas de K2CrO4. Foi titulado com 40 mL de AgNO3. Então foi percebida a mudança de coloração de amarelo para castanho-avermelhado, o volume utilizado foi de 1 mL de AgNO3.

3. Água destilada + AgNO3

Colocou 20 mL de água destilada em Erlenmeyers, foi adicionado 20 gotas de K2CrO4. Foi titulado com 40 mL de AgNO3. Então foi percebida a mudança de coloração de amarelo para branco , o volume utilizado foi de 0,3 mL de AgNO3. Obtivemos a seguinte reação durante a titulação:

AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4+ 2KNO3

Conclusão

Os objetivos foram alcançados, pode-se calcular o teor de íons cloretos em uma amostra de água potável; conseguiu-se calcular a porcentagem de NaCl em uma amostra de sal de cozinha. Na obtenção do teor de cloreto na água potável pelo método de Mohr , obteve-se um valor em ppm.

Na determinação da pureza de sal de cozinha, encontrou-se uma porcentagem

Referências bibliográficas

Disponível em:< http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem7YAB/teor-cloreto-no-sal-cozinha > Acesso : 30 de janeiro de 2016.

Disponível em:< http://pt.slideshare.net/dhionmeygfernandes/relatrio-volumetria-de-precipitao > Acesso: 30 de janeiro de 2016