Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 451 - 480
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DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DO H3PO4/
OH-(aq) + H+(aq) → H2O(l) pH 7,0[pic 10] CO32-(aq) + H+(aq) → HCO3-(aq) pH 8,7[pic 11] HCO3-(aq) + H+(aq) → H2CO3(aq) pH 4,5[pic 12] - Objetivo - Geral: Aplicação de eletrodo de vidro para a determinação de pH - Específico: padronização de solução Determinar teor de acido fosfórico em refrigerante Determinar alcalinidade em água - Parte experimental - Reagentes - H3PO4 0,1 mol L-1 - NaOH 0,0995 e 0,1066 mol L-1 - HCl 0,0966
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.976 Palavras / 8 PáginasData: 16/3/2018 -
DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO PELO MÉTODO DE DISTRIBUIÇÃO
Tomou-se 5,0 mL da fase do tetracloreto de carbono e titulou-se como acima, agitando-se. Repetiu esta operação mais uma vez. Parte II – Determinação da constante de equilíbrio Em três erlenmeyers de 500,0 mL, colocou-se as seguintes soluções: [pic 1][pic 2] Fechou-se muito bem a boca dos três frascos e colocou-os no banho-maria termostatizado à temperatura de 25 ° C, por um período de 1 a 2 horas. Agitou-os a cada 10 minutos e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 968 Palavras / 4 PáginasData: 7/3/2018 -
Determinação da constante de produto de solubilidade de um sal
Tubo 2 C1.V1=C2.V2 0,32M.4,5=10.C2 C2= 0,144M Tubo 3 C1.V1=C2.V2 0,32M.5=10.C2 C2= 0,16M Concentração de Cu+2 na solução Equação: [pic 1] Onde Co= conc. conhecida Ci= Conc. a ser determinada ho= altura padrão hi= altura experimental Tubo 1 – 25°C = Ci=0,031 M[pic 2] Tubo 2 – 25°C = Ci= 0,0135 M[pic 3] Tubo 3 – 25°C Ci= 0,018 M[pic 4] Tubo 1 - 15°C Ci= 9,54x10-3 M[pic 5] Tubo 2 - 15°C Ci= 0,012
Avaliação:Tamanho do trabalho: 796 Palavras / 4 PáginasData: 26/3/2018 -
DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DOS GASES IDEAIS
Apresentação dos resultados: Após inserir a quantidade precisa de magnésio no erlenmeyer que continha 5mL de ácido clorídrico, 6 molar, observou-se a imediata produção de gás e variação da temperatura da solução. O gás produzido pela reação foi encaminhado através de uma mangueira até a proveta invertida dentro do béquer, expulsando a água de dentro da proveta devido a pressão exercida pelo gás ao ocupar o mesmo volume. Somando os valores da pressão de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.347 Palavras / 6 PáginasData: 16/10/2017 -
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE
Na determinação da densidade do parafuso no meio aquoso (proveta de 100mL com 80mL de água deionizada) é dada pela formula à D= m/V. Onde: M é expressado pela massa do parafuso, e V sobre o volume total contido na pipeta de 100ml. Dessa forma pode-se obter o resultado da equação: d= m/V à d= 21,44g/ 83ml = 0,2583 g/ml O procedimento foi repetido para testar a reprodutibilidade da medida e para verificar se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.957 Palavras / 8 PáginasData: 2/1/2018 -
Determinação da Densidade de Líquidos
[pic 1] onde m é a massa em gramas e v o volume em mL da substância. A densidade dos líquidos foi determinada através de três métodos diferente: o método do picnômetro, o método do densímetro e o método do balão volumétrico. Os métodos do picnômetro e do balão volumétrico determinam a densidade através da equação acima, utilizando a medida da massa do líquido que ocupa um volume conhecido, nesses casos o volume calculado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.888 Palavras / 8 PáginasData: 31/3/2018 -
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM SÓLIDO METÁLICO
[pic 4] Tendo em mãos a massa e o volume de um material desconhecido, basta fazer a razão entre a massa e o volume, obtendo a densidade. Se, ao fazer a razão, encontrar uma densidade de 19,3g/cm3, logo, o material é o ouro que possui essa específica densidade relativa. 4.2. Volume de um sólido metálico O volume é o espaço ocupado por determinado material. É importante salientar que de acordo com a Equação 1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.917 Palavras / 8 PáginasData: 28/8/2018 -
Determinação da Dureza da água
Segundo Brown e Lemay (2005), a formação das ligações metal-ligante podem afetar profundamente as propriedades físicas e químicas dos íons metálicos. Os complexos são compostos completamente diferentes, se comparado aos seus formadores. Os complexos apresentam cores que diferem totalmente de seus íons metálicos, e sua formação pode alterar também a capacidade de oxidação ou redução. Dizemos que o íon metálico possui duas valências, sendo elas a primeira valência e a segunda valência. A primeira
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.246 Palavras / 13 PáginasData: 6/5/2018 -
Determinação da Dureza da Água
Transferiu-se 50 mL da amostra de água ao erlenmayer, onde também foi adicionado 1 ml de solução tampão, previamente preparada. O pH da amostra, que deveria estar próximo de 10, foi medido e então adicionou-se 3 gotas do indicador negro de eriocromo T. Ao adicionar o indicador a solução adquiriu uma coloração vermelho- tijolo. A bureta foi lavada com o titulante da análise volumétrica, o EDTA 0,01 M (etilenodiaminotetracético), completando a capacidade da bureta.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 929 Palavras / 4 PáginasData: 21/6/2018 -
Determinação da Entropia e Entalpia Média
Partindo-se desses conceitos e da equação de Clapeyron, podemos deduzir uma fórmula que será possível calcular a entalpia média molar de vaporização a partir de medidas de pressão de vapor de um líquido a várias temperaturas diferentes: [pic 2] Uma vez que ∆Svap=∆Hmolarvap/T, com o ∆Hmolarvap o calor de vaporização molar do líquido, na fronteira líquido/vapor a equação de clayperon pode ser escrita como: [pic 3] Sabendo que ∆Vmolar=V(v)-V(l), temos que V(v) >>V(l), então,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.958 Palavras / 8 PáginasData: 17/12/2018 -
Determinação da estequiometria da reação entre íons de chumbo e iodeto
Para os volumes de nitrato de chumbo ( Pb(NO3)2) e iodeto de potássio (kI) colocados no béquer de número 1, pedido no experimento, encontrou-se a seguinte relação, de acordo com os cálculos a baixo: (Cálculos aqui) As relações encontradas para os demais béqueres apresentam-se na tabela a abaixo: Tabela 1. Proporção entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo em cada béquer. 1 2 3 4 5 6 Nitrato de chumbo (mL) 1,0 2,0
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.171 Palavras / 5 PáginasData: 7/5/2018 -
Determinação da Fórmula de Um Sal Hidratado
18,7808g 2ª pesagem do conjunto após o aquecimento: 18,7808g Determinação da massa do sal hidratado: Fórmula: Massa do tubo de ensaio com o sal – Massa do tubo de ensaio vazio Fórmula: 19,5020g - 17,5210g Resultado: 1,9810g Determinação da massa do sal anidro: Fórmula: Massa do tubo de ensaio com o sal após o aquecimento – Massa do tubo de ensaio vazio Fórmula: 18,7808g – 17,5210g Resultado: 1,2598g Determinação da massa de água: Fórmula: Massa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 689 Palavras / 3 PáginasData: 5/6/2018 -
Determinação da Ordem de Uma Reação Utilizando um Espectrofotômetro UV-Vís
[pic 5] Tabela 2: Tempo de reação do cristal violeta com o NaOH e suas respectivas absorbâncias Tempo (min) Absorbância lnAbs 3 0,530 -0,634 6 0,509 -0,675 9 0,470 -0,755 12 0,447 -0,805 15 0,415 -0,879 18 0,387 -0,949 Com os valores encontrados, construiu-se o gráfico com tempo versus ln abs. [pic 6] Gráfico 2. Reta com amostras com 4 ml de NaOH. PARTE 3: Para NaOH 8mL Repetiu-se a mesma metodologia para a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 819 Palavras / 4 PáginasData: 23/2/2018 -
Determinação da pureza do NaOH comercial e determinação da acidez do leite
Na determinação da acidez do leite, pipetar 10mL média e se chegou ao valor de 1,55 g/L de acido lactico. do leite fornecido pelo professor e colocar em um A acidez é medida em graus Dornic, sendo 1ºD = 0,1 erlenmayer. Adicionar conco gotas de indicador g/L de ácido láctico. Onde: fenolftaleína. Colocar na bureta NaOH a 0,1 mol/L Acidez Normal: 15ºD a 18ºD (1,5 a 1,8 g/L) e realizar titulação até o ponto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 703 Palavras / 3 PáginasData: 26/4/2018 -
DETERMINAÇÃO DA VISCOSIDADE COPO FORD N°4
Depois foram trocado os copos Ford, mas mantendo o mesmo óleo e feito o mesmo processo no primeiro copo Ford. Foram anotados os valores do segundo copo para fazer uma comparação com o primeiro. Ambos o valores foram utilizados para descobrir a viscosidade do óleo. - DADOS COLETADOS Tabela 1 - Medições Experimentais de Tempo do Mesmo Óleo com dois Copos Ford nº 4 Diferentes (Copo A e B) Medição Tempo (s) 1-A 15,029
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.584 Palavras / 7 PáginasData: 18/6/2018 -
DETERMINAÇÃO DA VISCOSIDADE PELO MÉTODO DE STOKES
Determinação da densidade do Sabonete Líquido Na determinação da densidade do detergente, primeiramente pesamos uma proveta de 10 mL vazia em balança analítica, verificando se a mesma estava calibrada. Em seguida, enchemos com 10 mL de sabonete líquido a proveta e pesamos novamente para determinar a massa do detergente e usando a relação a sua densidade.[pic 5] Abaixo resume os resultados obtidos. Tabela 1 m. proveta vazia (g) m. prov + m. do sabonete
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.694 Palavras / 7 PáginasData: 7/6/2018 -
DETERMINAÇÃO DE AÇUCARES PELO MÉTODO DE LANE-EYNON
3.3 Determinação do teor de Gordura (Método de Gerber) 14 3.4 Prova do Álcool 15 3.5 Prova do Alizarol 16 3.6 Índice crioscópico 17 3.7 Pesquisa de enzimas: Peroxidase 18 3.8 Pesquisa de enzimas: Fosfatase 19 3.9 Pesquisa de conservantes: Água oxigenada 20 4 Conclusão 21 5 Referências 21 Introdução Os carboidratos são os componentes mais abundantes e amplamente distribuídos entre os alimentos. Apresentando várias funções como: nutricional (geram energia), adoçante natural (glicose, frutose,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.067 Palavras / 5 PáginasData: 6/12/2018 -
Determinação de Açúcares Redutores no Mel
[pic 1] Após terem sido preparados os tubos de ensaio com as concentrações de glicose e água destilada, adicionou-se o reativo cupro-alcalino com o objetivo de fazer com que a glicose reduzisse os íons cúpricos à íons cuprosos do reativo cupro-alcalino. Os tubos foram levados ao aquecimento por 30 minutos à 100ºC para que a glicose (açúcar redutor) pudesse reduzir o Íon Cu+2 em Cu+1 ( observado pela cor vermelho/tijolo na imagem abaixo ).
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.474 Palavras / 6 PáginasData: 26/2/2018 -
Determinação de Alcalinidade
VA = ......................... cm3 VB = ............................. cm3 (ítem 1) V = VA + VB = ....................... + ...................... V = ........................ cm3 de H2 - Medir a temperatura da água do becker e anotar: ...................... ºC Esta será a temperatura do gás na bureta. CÁLCULOS Com a equação geral dos gases perfeitos PV/T = P1V1/T1 transformaremos o volume de hidrogénio medido no ítem 10 para as CNTP. Teremos: P = 760 mm Hg
Avaliação:Tamanho do trabalho: 894 Palavras / 4 PáginasData: 26/3/2018 -
DETERMINAÇÃO DE CLORETO ATRAVÉS DO MÉTODO ARGENTIMÉTRICO DE MOHR UFSC Profº Dilson
Porcentagem de NaCl na amostra de soro fisiológico:- Volume gasto (corrigido) da solução padrão: 13,4 mL n = 0,0566 mol/L x 0,0134 L n = 7,58440 x 10^-4 mol 5 mL de solução → 7,58440 x 10^-4 mol 100 mL → Y Y= 0,01517 mol (em 100 mL de solução) 1 mol → 58,44 g 0,01517 mol → T T= 0,887 % (m/v) de NaCl Equipes 1 2 3 4 5 6 7 AgNO3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 756 Palavras / 4 PáginasData: 25/12/2017 -
Determinação de Cloreto em Mortadela
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO Após o pré-tratamento da amostra de mortadela obteve-se partículas heterogeneamente reduzidas, devido à textura e teor de umidade da amostra. Posterior à decomposição por MIC, efetuou-se a determinação de Cl- por ISE e IC. Os valores determinados são mostrados na Tabela 1. Tabela 1 Resultados obtidos por ISE e IC após decomposição por MIC e Extração Assistida por Radiação Microondas. Preparo de amostras IC ISE RSD RSD MIC 32039 ±
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.500 Palavras / 6 PáginasData: 17/4/2018 -
Determinação de cloro no clore de piscina
Ultiliza-se o sal penta hidratado para a produção da solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). Dissolvam-se o tiossulfato hidratado e puro de carbonato de sódio anidro (Na2CO3 é utilizado para evitar precipitação do enxofre) em 500ml de água previamente fervida ( 0 CO2 dissolvido torna a solução ácida e promove o desproporcionamento de S2O3-2 : S2O3-2 + H+ ↔ HSO3 - + S(s) Finalmente, deixa-se decantar por 24hs e padroniza-se. 4.2. Padronização do iodeto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.375 Palavras / 6 PáginasData: 14/8/2017 -
Determinação de cobre na cachaça
[pic 13][pic 14][pic 15][pic 11][pic 12] [pic 18][pic 16][pic 17] Onde é a média das concentrações de Cu2+ na amostra; xi é o valor de cada replicata; M é o número de replicatas (M = 3); é a precisão medida pelas triplicatas da amostra; CV é o valor do coeficiente de variação; Sy/x é o desvio padrão dos resíduos da curva analítica; b é o coeficiente angular da curva (ou sensibilidade do método); a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 840 Palavras / 4 PáginasData: 14/11/2018 -
Determinação de compostos da série fosforada
A fração de fosfato convertido a ortofosfato, exclusivamente pela destruição oxidativa da matéria orgânica, é denominado fósforo orgânico. Esta espécie é determinada pela diferença entre a concentração do fósforo total (após oxidação) e a determinação do fosfato total. Para determinação do ortofosfato solúvel, já dissolvidos ou após conversão, é utilizado o método colorimétrico com ácido ascórbico. Os ortofosfatos reagem em meio ácido com o molibdato de amônio e o tartarato de antimônio e potássio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.416 Palavras / 14 PáginasData: 17/10/2018 -
Determinação de DQO
Os procedimentos descritos neste relatório tiveram como objeto de análise uma amostra do Rio Maracanã. Não há referências sobre DQO na Legislação Federal Brasileira, nem no CONAMA 357 que delimita os parâmetros de qualidade da água e padrões de lançamento de efluentes líquidos, ou na Resolução 430 também do CONAMA, que complementa a retifica algumas questões do anterior. Logo, os padrões de DQO são apenas delimitados por órgãos estaduais, dificultando a padronização desse quesito
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.547 Palavras / 11 PáginasData: 29/1/2018 -
Determinação de Ferro com Fenantrolina
3.2 Parte Instrumental As leituras de absorção das soluções de cafeína e aspirina foram realizadas pelos outros grupos, sendo utilizado o comprimentos de onda de maior absorção de cada substância que já haviam sido determinados pela varredura fornecida. Fez-se a leitura da solução de concentração desconhecida nos dois comprimentos de onda de maior absorvância das substâncias de interesse, utilizando como solução referência uma solução de hidróxido de sódio 0,04 mol/L já preparada. 4. RESULTADOS
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.706 Palavras / 7 PáginasData: 21/3/2018 -
Determinação de Grandezas Termodinâmicas usando Espectroscopia no UV/Vis
A690nm = ε’ x L x [CoCl4]-2 A690nm = 552 L.mol-1 Eq. (3.1) Tabela 3.2 Com os valores de temperatura, absorbância e concentrações de [CoCl4]-2. Temperatura (Kelvin) Absorbância [CoCl4]-2 (mol.L-1) 301,15 0,013 2,35.10-5 307,15 0,020 3,62.10-5 326,15 0,029 5,25.10-5 336,15 0,044 7,97.10-5 344,15 0,066 1,196.10-4 350,15 0,108 1,956.10-4 A partir da concentração do íon [CoCl4]-2 calculamos a concentração das outras espécies, como pode ser visto na tabela 3.3 abaixo. Tabela 3.3 Com os valores
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.001 Palavras / 5 PáginasData: 14/11/2018 -
Determinação de ions Ferros a partir de compostos de coordenação
Á solução do complexo de amônia foi adicionado Etilenodiamina (en) o que ocasionou a mudança da cor azul para o vermelho. Isso ocorreu porque essa molécula é um ligante bidentado e forma um composto anelar mais estável, pois o efeito quelato está presente quando utilizamos esse tipo de ligante favorecendo a entropia da solução. Após isso, esta solução foi aquecida e percebeu-se pela mudança de coloração a saída da etilenodiamina da solução. E quando
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 17/12/2018 -
Determinação de Leite de Magnésia
FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA- NH RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA- RETROTITULAÇÃO Nome: Christian Voss______________________________________________ N°___________ Turma: _5331-2___ Data: __05/10/21_ Amostra: Merlot_______ Título: _Determinação de Leite de Magnésia________________________________________ Objetivo: Determinar a concentração em massa de uma amostra de Leite de Magnésia pela técnica de titulação de retorno. Padrão Secundário: (Titulante) Nome: Hidróxido de Sódio_____________ Fórmula:_NaOH________________ Volume utilizado na titulação: 60,4ml__ Volume e N padrão utilizado: 0,04631N 10ml Normalidade: _0,2797N_ Reação de padronização: NaOH
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.269 Palavras / 6 PáginasData: 24/10/2021 -
Determinação de magnésio em Mg(OH)2 com a padronização da solução de EDTA
- A bureta foi ambientada com solução de EDTA para iniciar a titulação; - Titulou-se a solução preparada, adicionando EDTA que foi colocado na bureta aos poucos, até a observação da mudança de coloração de roxo para azul; - Foi feita a titulação em triplicata. 4.3.2. Experimento 2: Determinação da concentração de Mg+ em Leite de Magnésia. - Foi pesada uma amostra de aproximadamente 0,4g de Leite de Magnésia em um erlenmeyer; - Foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.738 Palavras / 7 PáginasData: 15/10/2018