Laboratório de Química

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Em cada tubo foram observados a densidade do liquido misturado, observando quem seria mais denso ou menos denso. Os tubos de ensaio foram previamente agitados após a união das substancia para fazer observações pedidas pela orientadora.

Tubo 1: H2O ______________polar___________________________

CH3-CH2-OH _____________________polar___________________

Ao reagir água com etanol no primeiro tubo de ensaio, notaram que sem agitar tem se uma substancia missivel, e ao agitar observaram que o O2 se desliga da substancia, mudando sua temperatura inicial, levantando algumas bolhas. desse modo observou que a água seria mais densa que o etanol. E solúvel devido à polaridade das substâncias. A água é uma substância polar; já o etanol possui, em sua molécula, uma parte polar e uma apolar. A cadeia carbônica consiste na parte apolar, enquanto a hidroxila constitui a parte polar da molécula. Assim, como a cadeia carbônica é curta, quando misturado à água, o etanol se comporta como uma substância polar, e por isso se dissolve completamente

Tubo 2: H2O ____________________________polar___________________

CH3-CH2-CH2-CH2-OH _______________polar_________________

Quando foi misturado água com butanol temos uma substancia parcialmente miscível, porem entre elas a água continua sendo a mais densa. O butanol é uma molécula que apresenta uma região apolar e outra polar devido à presença do grupo –OH, porem o butanol é uma molécula que apresenta uma cadeia ramificada e menor e, isso aumenta a sua polaridade. O butanol apresenta uma cadeia não-ramificada e, portanto, sua região apolar consideravelmente grande. Dessa forma, a área de contato entre as moléculas de butanol é significativa, o que favorece as interações entre suas moléculas e assim, as interações destas moléculas com a água são menos intensas.

Tubo 3: H2O ____________________________polar___________________

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _______________apolar_____________

No tubo 3, onde houve a mistura da água com o Hexano no qual foi observado que a água seria mais densa que o Hexano, pode-se observar também que eles não são missiveis.. O hexano é hidrocarboneto apolar. Com a água, polar, não se mistura, forma duas fases.

Tubo 4: H2O _____________________________polar__________________

CH3-COOH ___________________________polar_______________

Nesse tubo, houve a mistura da água com o Acido Acetico, e pode-se observar que essa mistura é missivel e o Acido Acetico é a substancia mais densa dessa mistura. Solubilidade do ácido acético em agua pode ser explicada porque as moléculas do ácido e da água são estabelecidas ligações de hidrogênio

Ácido acétido é um composto polar suluvel em água. Entretanto, o ácido acético é soluvel também em solventes apolares, como o hexano.

Tubo 5: H2O _______________________________polar________________

[pic 10]____________polar_______

Juntando 4mL agua com 2mL de acido oleico temos uma mistura imiscivil, onde a água é o liquido mais denso. ácido oleico, também denominado ácido cis-9-ottadecenoico, é o principal constituinte do azeite, é um ácido gordo monoinsaturado, em estado puro para analise possui uma densidade de 0,895 g/cm3 . Definimos a polaridade de uma substância através da geometria molecular e da eletronegatividade dos átomos envolvidos na ligação. E pode-se observar que o acido oléico é polar.

Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________apolar________________

CH3-CH2-OH __________________________polar______________

No tubo de numero 6 juntou-se 4mL de Hexano e 2mL de etanol, observou-se que ficaram missiveis e a substancia mais densa é o etanol.Quando o etanol se mistura com o hexano, há uma deformação na nuvem eletrônica da moleca de hexano, na qual cria um pólo positivo que é atraído pelo pólo negativo da moleca de etanol. Assim a força intermolecular dessa mistura é as forças de London, tornando as duas substancia miscíveis. Como já foi citado o hexano é hidrocarboneto apolar. O etanol possui uma cadeia apolar (CH₃CH₂-) e uma ponta polar (-OH). Por causa disso, ele consegue interagir com água (H₂O) e com hexano ( CH₃(CH₂)₄CH₃, apolar ). A interação entre um monoálcool e um solvente apolar cresce com o aumento da parte apolar do álcool. Assim, o metanol (CH₃OH) interage mais com água que com hexano e propanol (CH₃CH₂CH₂OH) interage mais com hexano que com água.

Tubo 7: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _______apolar_____________________

CH3-CH2-CH2-CH2-OH ____________polar____________________

Neste tubo colocou-se 4 mL de hexano e 2 mL de Butanol, e pode=se observar a miscibilidade deles e podendo dizer que o butanol é o mais denso das duas substância, depois de analisar a tabela. No tubo dois já foi explicado a sua polaridade.

Tubo 8: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _____________apolar_______________

[pic 11]____________polar_______

No tubo final, colocou-se 4mL de Hexano e 2mL de Acido Oleico, podendo observar que na experiecia teve o resultado de serem miscíveis, tendo o acido oléico como a substancia mais densa; Sobre sua polaridade já foi discutido durante o relatório;

Após estudos feito pelos componentes do grupo chegou-se na conclusão que a polaridade da molécula tem a ver com a diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõe. Se houve diferença de eletronegatividade a molécula será polar, se não, será apolar.