Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 571 - 600
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Estrutura Atômica – ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA
- Becker: Tabela 2. Recipiente vazio Recipiente com agua destilada Temperatura Primeira medida 31,396g 33,301g 25ºC Segunda medida 31,405 33,299g 25ºC Media 31,400 33,300g 25ºC - Prática 2: Tabela: Estrutura atômica(coloração das chamas). Substância [pic 2] [pic 3] [pic 4] [pic 5] Solução desconhecida Cor Vermelho levemente escuro Roxo Laranja escuro/cor de tijolo Vermelho Claro Laranja - Análise: - Prática 1: Esse experimento prático tem como objetivo fazer com que o aluno tenha contato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.166 Palavras / 5 PáginasData: 29/3/2018 -
Estudo cinético da descoloração da fenolftaleína
Com o auxilio do espectrofotômetro, registrou-se a absorbância em função do tempo. Foram realizadasquatro séries de medidas com as concentrações de NaOH 0.3, 0.2, 0.1 e 0.05 mol/L e para cada série preparou-se o branco correspondente. Com o branco, ajustou-se 100% transmitância. A solução reagente foi preparada adicionando-se gotas de fenolftaleína à cubeta que continha o branco e após esse procedimento mediu-se a absorbância da mistura reagente em função do tempo, durante o tempo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 827 Palavras / 4 PáginasData: 23/8/2017 -
Estudo da cromatografia em papel na separação de corantes em pastilhas de chocolate
O corante alaranjado, apesar de corresponder a uma cor secundária, não se desdobra. Tal fato pode ser explicado pelo uso de uma fase móvel ineficiente para tal cor. Sendo assim, o corante deve se decompor na presença de um eluente mais adequado para a amostra. Além disso, o cromatograma permitiu a aferição das distâncias do solvente e das amostras. A fase móvel percorreu 6cm do papel. As distâncias percorridas por cada amostra está representada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 924 Palavras / 4 PáginasData: 18/5/2018 -
Estudo da variação das concentrações de nutrientes amônio e fosfato dissolvidos na coluna de água da Lagoa Azul, Nicoadala.
O processo de eutrofização pode causar grandes prejuízos à sociedade humana, especialmente problemas de saúde pública, de produtividade pesqueira e de balneabilidade. O lançamento de despejos ricos em nutrientes fosfatos num curso de água pode, em ambientes com boa disponibilidade de nutrientes nitrogenados, estimular o crescimento de micro e macro organismos fotossintetizadores, chegando até o desencadeamento de florações indesejáveis e oportunistas, que podem chegar a diminuir a biodiversidade do ambiente (eutrofização) Baumgarten et al.,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.501 Palavras / 19 PáginasData: 31/10/2018 -
ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS
- Hidróxido de sódio (0,1 mol/L); - Hidróxido de cálcio; - Fita de magnésio; PROCEDIMENTO 1. Cerca de 5 mL de solução concentrada de H2S04 foram medidos utilizando uma proveta. 2. Cerca 1 g de C12H22O11 foi adicionado em um béquer e em seguida, cuidadosamente, a solução de H2S04 , observou-se durante alguns minutos. 3. Foram adicionados 0,5 g de carvão ativado a 10 mL de refrigerante colorido contidos em um béquer. Agitou-se a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.717 Palavras / 7 PáginasData: 16/5/2018 -
Estudo de Termoquímica
Entalpia de reações químicas: reações de neutralização Reação ΔT (Tf – Ti) [ºC] Observações (processo endotérmico ou exotérmico; resfriamento ou aquecimento do tubo). HCl(aq) + NaOH(aq) + 5 Processo exotérmico; aquecimento do tubo. HNO3(aq) + NaOH(aq) + 5 Processo exotérmico; aquecimento do tubo. H2SO4(aq) + NaOH(aq) + 7 Processo exotérmico; aquecimento do tubo. Observação: temperatura da água em todos os casos: 21,5ºC. - A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por
Avaliação:Tamanho do trabalho: 773 Palavras / 4 PáginasData: 10/2/2018 -
ESTUDO DE VIABILIDADE TÉCNICA E ECONÔMICA DE UMA UNIDADE DE PRODUÇÃO DE ACETATO DE VINILA
5. ESTUDO TÉCNICO 5.1 DIMENSIONAMENTO DOS EQUIPAMENTOS PRINCIPAIS 5.1.1 Trocador de calor 5.1.2 Compressores 5.1.3 Bombas 5.1.4 Forno 5.1.5 Tanques 5.1.6 Vasos de pressão 5.1.7 Adsorvedoras 5.1.8 Coluna de destilação 5.1.9 Reboiler 5.1.10 Esfera 6. ESTUDO ECONÔMICO 6.1. CUSTO DOS EQUIPAMENTOS PRINCIPAIS 6.2. INVESTIMENTO TOTAL 6.3. CUSTO FIXO E VARIÁVEL 6.4. VALOR RESÍDUAL E DEPRECIAÇÃO 6.5. RECEITA 6.6. FLUXO DE CAIXA 7. ESTUDO DE CAPACIDADE 8. ESTUDO DE SENSIBILIDADE 9. CONCLUSÕES 10. REFERÊNCIAS 11.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.740 Palavras / 7 PáginasData: 3/5/2018 -
ESTUDO DO COMPROPORCIONAMENTO DO TETRACLOROCUPRATO
[pic 1] Reação 1: Ustulação de calcosite Já os minérios de cobre na forma de carbonato podem ser reduzidos com carbono que é observado na reação 2: CuCO3 .Cu(OH)2 + C → 2Cu + 2CO2 + H2O Reação 2: Redução de carbonatos à cobre Após esses processos de redução à cobre, dependendo da finalidade do metal se faz necessário o refino eletrolítico para obter maior pureza do cobre. O processo de refino, purificação do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.663 Palavras / 19 PáginasData: 29/3/2018 -
Estudo prático das soluções
Após isso, foi realizada a pesagem da massa (m) de NaOH necessária para a preparação de uma solução com um dado volume (Vs) e concentração em quantidade de matéria (M) utilizando os materiais adequados e de forma correta. Na mistura da solução, foi utilizado um béquer e um bastão de vidro para misturar a massa (m) de NaOH com um pouco de água destilada. Depois, essa mistura foi transferida com um funil para o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.575 Palavras / 7 PáginasData: 25/10/2018 -
ESTUDO SOBRE O CRESCENTE USO DE EXPLOSIVOS EM ARROMBAMENTOS BANCÁRIOS E A ATUAÇÃO DO AGENTE DE SEGURANÇA PÚBLICA DIANTE DESTA RECENTE MODALIDADE CRIMINOSA
Ainda no século XIX era descoberto o TNT (trinitrotolueno), explosivo principalmente usado por militares na fabricação de minas e granadas. Isto devido à sua maior segurança pois só é detonado em reação a duas outras substancias: azida de chumbo e fulminato de mercúrio. Outro poderoso explosivo é o óleo combustível nitrato de amônio, criado em 1950, decorre da reação do vapor desse óleo com o gás do nitrato de amônio e sua principal utilização
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.823 Palavras / 24 PáginasData: 3/9/2018 -
ESTUDOS DE ELETRODEPOSIÇÃO DE NÍQUEL SOBRE URÂNIO METÁLICO DESTINADOS À FABRICAÇÃO DE ALVOS DE IRRADIAÇÃO
Nesse estudo, pretende-se desenvolver uma tecnologia de eletrodeposição de níquel sobre urânio metálico de forma a protegê-lo completamente, criando uma barreira de níquel sobre o urânio metálico, selando-o de forma a ser montado no recipiente de alumínio, produzindo-se assim o alvo. Pretende-se basear as pesquisas de forma a crescer uma camada homogênea e selante de níquel, utilizando banhos de Watts e surfactantes disponíveis. Todas as avaliações deverão ser controladas em níveis microestruturais com auxílio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.550 Palavras / 23 PáginasData: 5/12/2018 -
ETANOL À BASE DE INHAME (COLOCASIA ESCULENTA)
2.3.1 INHAME 12 2.3.2 CANA- DE- AÇÚCAR 13 2.3.3 MANDIOCA 14 2.3.4 MILHO 14 2.3.5 CUSTOS DOS TIPOS DE ETANOL 14 2.4 HIDRÓLISE ÁCIDA 15 2.5 GLICÓLISE 15 2.5.1 REAÇÕES E FASES DA GLICÓLISE 16 2.5.2 GLICÓLISE NA FERMENTAÇÃO 16 2.5.3 GLICÓLISE AERÓBICA E GLICÓLISE ANAERÓBICA 16 2.6 FERMENTAÇÃO 17 2.6.1 PRODUTOS SECUNDÁRIOS DA FERMENTAÇÃO. 19 2.6.2 FATORES QUE AFETAM A FERMENTAÇÃO 19 2.6.3 AGENTE DE FERMENTAÇÃO 19 2.6.4 NUTRIÇÃO MINERAL E ORGÂNICA 19
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.327 Palavras / 22 PáginasData: 8/12/2018 -
Etanol, descrição do processo
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 24 --------------------------------------------------------------- - INTRODUÇÃO Em 20 de julho de 1873, em Minas Gerais, nasceu Alberto Santos Dumont, o homem que inovaria o setor tecnológico. Ao viajar para Paris em 1891 com seus pais, Dumont fica fascinado pelas inovações que lá existem. Se estabelece então na cidade francesa com o intuito de estudar mecânica e construir um aparelho onde o homem pudesse voar (FILHO, [s.d.]). Após inúmeras tentativas de construir algo que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.853 Palavras / 12 PáginasData: 14/11/2018 -
Evidências de Reações Químicas
Tabela 1. Dados do experimento de mudança de cor Procedimento Observações Conclusão CuSO + Fe(SO)[pic 81][pic 82][pic 83][pic 84] Os reagentes eram respectivamente azul turquesa e amarelo. Após o acréscimo de Fe(SO) ao CuSO a solução tornou-se verde oliva.[pic 85][pic 86][pic 87][pic 88] Não há evidência de reação, pois a mudança de cor ocorrida pode ser apenas uma combinação nas cores dos reagentes. K + HSO[pic 89][pic 90][pic 91] O reagente K possuía uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.974 Palavras / 8 PáginasData: 15/3/2018 -
Evolução Atomística a Partir de Dalton
Em átomos eletricamente neutros, o numero atômico é o mesmo que o número de prótons. Nesses átomos não aparecem carga no lado direito do átomo. O número de massa, representado pela letra A, é a soma de prótons com o número de nêutrons do núcleo de um átomo, e indica a massa do átomo. Por terem um peso desprezível, os elétrons não têm influencia na massa do átomo.O número de massa aparece à esquerda
Avaliação:Tamanho do trabalho: 991 Palavras / 4 PáginasData: 3/8/2018 -
Evolução Atomística A Partir de Dalton
Em átomos eletricamente neutros, o numero atômico é o mesmo que o número de prótons. Nesses átomos não aparecem carga no lado direito do átomo. O número de massa, representado pela letra A, é a soma de prótons com o número de nêutrons do núcleo de um átomo, e indica a massa do átomo. Por terem um peso desprezível, os elétrons não têm influencia na massa do átomo.O número de massa aparece à esquerda
Avaliação:Tamanho do trabalho: 991 Palavras / 4 PáginasData: 3/8/2018 -
Evolução das Leis da Ciencia
Outra maneira de expressar a Segunda Lei, em seguida, é "O universo está constantemente se tornando mais desordenado!" Visto dessa forma, podemos ver a segunda lei em tudo sobre nós. Nós temos que trabalhar duro para arrumar um quarto, mas para deixa-lo uma confusão e uma bagunça novamente é muito mais fácil. Mesmo que fechado ao longo do tempo este torna-se empoeirado e mofado. Como é difícil manter casas, máquinas e nossos próprios corpos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.882 Palavras / 16 PáginasData: 20/3/2018 -
Exemplo de relatório de dissociação eletrolítica
Quando a prática terminou, o dispositivo com lâmpada para ensaio de eletrólitos foi desligado a tomada e foi devidamente limpo. As soluções foram devolvidas para seus frascos de origem. [pic 3] Imagem 1: representação esquemática de circuito elétrico de uma solução com uma substância eletrolítica (a lâmpada está acesa) RESULTADOS E DISCUSSÃO Resultados Substância Resultado H2SO4 (aq) Acende fortemente a lâmpada NaOH (aq) Acende fortemente a lâmpada CH3COOH (aq) Acende fracamente a lâmpada NaCl
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.179 Palavras / 5 PáginasData: 17/10/2018 -
Exercícios Absorção Molecular
8) O quelato CuA22- exibe um máximo de absorção a 480 nm. Quando o reagente quelante está presente em excesso de pelo menos 10 vezes, a absorbância depende somente da concentração analítica do Cu(II) e obedece a Lei de Beer em uma ampla faixa de concentração. Uma solução na qual a concentração analítica do Cu2+ é 2,3x10-4 mol/L e a do A2- é 8,6x10-3 mol/L tem uma absorbância de 0,690 quando medida em uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 993 Palavras / 4 PáginasData: 5/1/2018 -
Exercícios de Química Analítica
2* nBa(OH)2 + nNaOH / vtotal = 0,50 M Supondo que os volumes são aditivos, vtotal = vBa(OH)2 + vNaOH, Portanto: 2* [Ba(OH)2] * vBa(OH)2 + [NaOH] * vNaOH / (vBa(OH)2 + vNaOH) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 0,30 M * 50 mL / (vBa(OH)2 + 50 mL) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 15 mmol =0,50 M * vBa(OH)2 + 25 mmol 0,30 M * vBa(OH) 2 =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.101 Palavras / 21 PáginasData: 6/4/2018 -
Exercícios Físico Química Atkins
Outro exemplo bastante comum de bioindicadores aquáticos é a avaliação das mudanças estruturais de peixes. Diversas espécies, como a Tilápia do Nilo tornam-se acumuladores de substâncias tóxicas, como os metais e organoclorados, nos seus tecidos, fígado e sangue, podendo causar até mutações no DNA. Diversas são as alterações físicas apresentadas pelos peixes que vivem em áreas poluídas, como por exemplo, o aumento anormal do volume do fígado, a alteração das brânquias e dificuldades de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.008 Palavras / 5 PáginasData: 1/10/2018 -
Exercicios organica experimental
2.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Após selecionado um composto desconhecido o mesmo foi testado de acordo com um esquema auxiliar (ANEXO A - Esquema 1), onde após ser submetido a condições de solubilidade frente a diferentes solventes ao longo do corpo do esquema, foi classificado de acordo com a tabela auxiliar (ANEXO B - Tabela 1). O processo aconteceu para 5 solutos distintos previamente numerados (6,7,13,15 e 18). O composto desconhecido “6” era solido, segundo o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 799 Palavras / 4 PáginasData: 19/6/2018 -
Exp. análise calorimétrica
Tabela 01 Temperatura da reação de neutralização (NaOH +HCl) durante o tempo de 3 minutos em intervalos de 15s. Tempo (s) Temperatura (°C) 15 40 30 40 45 40 60 40 75 40 90 40 105 40 120 40 135 40 150 40 165 40 180 40 Para obter a capacidade calorífica do sistema termoquímico (calorímetro + solução), utilizamos a seguinte equação CST = [Msolução.Cágua + Mbéquer.CPirex], para isso consideramos que o calor específico
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.561 Palavras / 7 PáginasData: 17/4/2018 -
Experiência: 01 – A Química do Hidrogênio
presença de um metal, observar a reatividade dos metais a partir do desprendimento de H2. 1. 3 2. 3. 3. MATERIAIS E REAGENTES Estante para tubos de ensaio, 6 tubos de ensaio grandes, espátulas, pissetas, lamparina, placa de petri (vidro), frascos-estoque para sólidos, frasco-estoque para líquidos, proveta de 10ml, béquer de 250ml, pipetas graduadas de 5ml. REAGENTES SÓLIDOS SOLUÇÕES Metais: Mg, Zn, Al, Cu HCL, H2SO4, H3PO4, CH3COOH 3 mol/L e HNO3, Solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.131 Palavras / 13 PáginasData: 22/11/2018 -
Experimento 2: Ponto de fusão
Discussão Experimento 1 [pic 1] [pic 2] Temperatura Variação da Temperatura Temperatura Variação da Temperatura 60 Cº 90 Cº 63,7 Cº 3,7 Cº 87,4 Cº 2,6 Cº 66 Cº 2,3 Cº 85,8 Cº 1,6 Cº 68,7 Cº 2,7 Cº 84,7 Cº 1,1 Cº 71,1 Cº 2,4 Cº 83,1 Cº 1,6 Cº 73,2 Cº 2,1 Cº 81,9 Cº 1,2 Cº 74,6 Cº 1,4 Cº 81,3 Cº 0,6 Cº 75,5 Cº 0,9 Cº 79,2 Cº 2,1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.367 Palavras / 6 PáginasData: 20/1/2018 -
Experimento 8: Reação de Oxidação
B – Limoneno - Em um béquer, adicionar 150 mL de etanol comercial e casca de uma laranja média picada. Dê preferência para laranjas que possuem cascas amarelas, por exemplo, laranja lima, laranja cravo, dentre outras. C – Eugenol - Em um béquer, adicionar a medida de um copo plástico (50 mL, aquele geralmente utilizado para beber café) de cravo da índia e a medida de um copo plástico (150 mL) de etanol comercial.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.093 Palavras / 5 PáginasData: 25/3/2018 -
EXPERIMENTO DE SECAGEM EM TÚNEL DE VENTO
Analisando a curva na Figura 3 nota-se que a umidade diminui à uma taxa maior na curva submetida a temperatura de secagem de 89ºC em relação a curva a 80ºC, é importante salientar que todas as condições experimentais foram mantidas para ambas as curvas afim de avaliar apenas a influencia da temperatura no processo. Dessa forma percebeu-se que a temperatura influência de forma proporcional e direta o coeficiente de troca térmica, ou seja, quanto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.844 Palavras / 8 PáginasData: 3/5/2018 -
EXPERIMENTO ENVOLVENDO FUNÇÕES INORGÂNICAS
temos algumas outras reações, como reação ácido-base, na qual ocorre uma dupla troca entre os íons formando um sal e água. (NaOH + HCl NaCl + H2O). Reações de combustão, onde um composto (combustível), na presença de oxigênio, é totalmente oxidado, irreversivelmente por meio de uma reação muito exotérmica. (C + O2 CO2 ΔH = -393.500 Kj/mol) (7) As substâncias químicas são divididas em orgânicas (possuem cadeias carbônicas) e inorgânicas (não possuem cadeias
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.007 Palavras / 13 PáginasData: 24/9/2017 -
EXPERIMENTO I – ESPECTROSCOPIA ELETRÔNICA
3. MATERIAIS E REAGENTES 3.1 MATERIAIS: - 1 Alça metálica; - 1 Lamparina a álcool. 3.2 REAGENTES: - Cloreto de Estanho (SnCl2); - Cloreto de Bário (BaCl2); - Cloreto de Potássio (KCl); - Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2); - Cloreto de cálcio (CaCl2); - Cloreto de sódio (NaCl); - Cloreto de Lítio (LiCl); - Sulfato de Cobre (CuSO4). 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: -Limpeza da Alça: - Mergulhou-se a alça metálica numa solução numa solução de ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.609 Palavras / 7 PáginasData: 11/4/2018 -
EXPERIMENTO Nº 12 – GRUPO DO CARBONO
[pic 1] 6.2- No procedimento 5.2 colocou-se 2,0mL de Ca(OH)2 concentrado e CO2. Quando borbulhou CO2, a solução que estava límpida ficou esbranquiçada. Houve liberação de calor e gás. [pic 2] 6.3- No procedimento 5.3 colocou-se 0,5g de carvão ativo e 3,0mL de ácido sulfúrico concentrado. Houve liberação de calor. Processo exotérmico. [pic 3] 6.4 – No procedimento 5.4 colocou-se 0,5g de carvão ativo e 0,3mL de ácido nítrico. A reação foi a liberação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 869 Palavras / 4 PáginasData: 5/7/2018