DETERMINAÇAO DE NÍQUEL COMO DIMETILGLIOXIMA

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4.2 Preparação da solução de Nitrato de Prata

Calculou-se a massa de nitrato de prata necessária para preparar 25 ml de solução. Em seguida pesou-se e adicionou-se a quantidade de água destilada suficiente para o preparo da solução.

4.3 Preparação da amostra de Sulfato de níquel

Primeiramente pesou 0,180 g de NiSO4.6H2O. em seguida transferiu-se para um béquer de 250 ml e dissolveu-se com 100 ml de água destilada.

5 Metodologia

Após a pesagem e diluição do sulfato de níquel, adicionou-se 3 ml de ácido clorídrico e levou ao aquecimento de 70 a 80°C. Após o aquecimento adicionou-se 13 ml de solução de dimetilglioxima a 1%.

Em seguida, adicionou-se 5 ml de solução de amônia, gota a gota, agitando a solução constantemente em banho-maria durante 25 minutos. Após o resfriamento, a solução foi filtrada e lavada o precipitado com água fria em seguida secou-se em estufa e pesou-se.

6 Resultados e discussão

Para a análise da amostra foram realizados os seguintes cálculos:

Ni2+ + 2C4H8O2 N2 + 2NH3→Ni(C4H7O2 N2)2 + 2NH4+

NH4+ + OH- NH3 + H2O[pic 1]

Ni2+ + NH3 Ni(NH3)62+[pic 2]

Ni2+ + 2DMG Ni(DMG)2 + 2H+[pic 3]

[pic 4]

n = 6,299 x 10-4 mol

Como cada mol de Ni(DMG)2 fornece 1 mol de níquel, temos:

1 mol Ni2+ ________ 58,69 g de Ni2+

6,299 x 10-4 mol Ni2+________ X g de Ni2+

X= 3,696 x 10-2g de Ni2+

A porcentagem de níquel presente na amostra foi então determinada:

% de Ni2+ = x 100[pic 5]

% de Ni2+ = x 100[pic 6]

% de Ni2+ = 20,30%

6 Conclusão

Conclui-se através do experimento obtivemos um valor de 20,30% de níquel presente na amostra.

7 Bibliografia

- BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Elementar. 3ª. Edição. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001

- MENDHAM, J. ; DENNEY, R. C. ; BARNES, J. D.; THOMAS, M. J. K. VOGEL. Análise Química Quantitativa. 6ª. Edição. Rio de Janeiro: LTC, 2002.