A Condutivimetria é um método eletroanalítico não interfacial

...

α = Λm/Λ∞

A lei de diluição de Ostwald e válida para eletrólitos fracos, permitindo desta forma calcular a constante de dissociação (K).

K = α2.c/1- α

K= Λm2.c/(Λ∞- Λm) Λ∞

O experimento de condutivimetria consistiu na titulação condutivimétrica de neutralização de uma solução de ácido acetico (HCH3COO) 0,01mol.L-1 dopado com uma certa quantidade de ácido clorídrico (HCl), usando-se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) padronizada como 0,1mol.L-1. Para isso utilizou-se um condutivímetro: aparelho que detecta a quantidade de condução de corrente elétrica na solução presente entre os dois eletrodos. A titulação condutivimétrica é um método indireto e se baseiam na determinação do ponto de equivalência de uma titulação através de variações da condutância da solução do analito pela adição do titilante.

Na titulação de uma solução de um ácido forte (HA) com uma base (MOH),

Visualizada através de medidas de condutância:

- Antes do P.E. (adição de 1mL da solução da base), tem-se o seguinte resultado:

H+ + A- + M+ + OH- → H2O + M+ + A- + H+, ou seja, tem-se a substituição de íons H+ por íons M+. Como a mobilidade iônica do H+ é muito maior do que a de M+, o resultado observado é uma diminuição da condutância da solução para cada adição de base até o ponto de equivalência.

- No P.E. tem-se: H+ + A- + M+ + OH- → H2O + M+ + A-→ solução neutra.

- Depois do P.E. tem-se: A- + M+ + OH-, ou seja, um aumento da condutância da solução em função do excesso de ions OH-.

Por meio da titulação condutimétrica e a construção do gráfico de condutividade específica versus volume de base adicionada é possível identificar o ponto de equivalência da reação de neutralização e descobrir a quantidade de HCl adicionado na solução de HCH3COO.

2 OBJETIVOS

- Construir o gráfico de condutividade específica versus volume de base adicionada;

- Determinar o volume de equivalência da titulação de neutralização;

- Determinar a quantidade de HCl adicionado ao ácido acético.

Materiais e Reagentes

- Agitador magnético;

- Barra magnética;

- Suporte universal;

- Bureta de 50 mL;

- Béquer de 250 mL;

- Pipeta automática de 20;

- Condutivímetro;

- pHmetro;

- NaOH 0,10M f=0,9541

- CH3COOH 0,010M f= 0,9547

- HCl 0,1M f= 0,957

Procedimento Experimental

- CH3COOH 0,010 M

- Instalou-se a célula de condutividade no aparelho e foi calibrado imergindo-o numa solução de KCl com condutância constante e igual a 147,0 μS. Logo após, retirou-se a célula de condutividade da solução e esta foi enxaguada com água destilada e secada suavemente com um papel absorvente;

- Pipetou-se 50 mL da Amostra 1 de CH3COOH 0,010M (f= 0,9547) para o béquer de 250 mL;

- Colocou-se a amostra sob agitação magnética por cerca de pelo menos 30 segundos para a sua homogeneização;

- Foi mergulhada cuidadosamente a célula de condutividade na solução, com as placas completamente imersas na solução e a condutância inicial foi medida;

- Em seguida, adicionou-se 50 mL de NaOH 0,1M (f=0,9541) de 2 mL em 2 mL, sendo medida a condutância em cada intervalo;

- Desligou-se o agitador a cada adição para que a leitura da condutância fosse realizada;

- Tabelou-se os dados, e foi construído o gráfico da condutância corrigida versus volume do NaOH.

Resultado e discussão

A titulação condutométrica verifica a variação da condutância no decorrer da titulação,

e baseando-se neste princípio, realizou-se este experimento. Foram NaOH, uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais e uma solução problema de HAc. Deste modo, os í ons envolvidos são: H+,CH3COO-, Na+ e Cl -. Iniciou-se a titulação com adições de volumes de 2 mL de NaOH , a cada nova medida, os valores para as espectivas condutividades são exibidos Alto, na tabela 1.

[pic 1][pic 2]

[pic 3]

Conclusão

Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição