AS REAÇÕES QUÍMICAS

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adição: 2Mg + O2 → 2MgO. A segunda reação ocorreu ao adicionar em um tubo de ensaio com água destilada e fenolftaleína a fita de magnésio já em cinzas. A cinza residual forma uma base (óxido básico), pois é formada do oxido de magnésio que é um metal alcalino terroso, o fazendo ser reativo com a água. Ao final da reação forma-se o hidróxido de magnésio, tornando a solução de cor rosa. Isso tudo ocorreu através de uma ração de deslocamento: Mg + 2H2O → MgOH2 + H2.

4-O quarto experimento se deu com o corte do sódio, que encontrava-se mergulhado na querosene, em pedaços menores com o auxilio de uma espátula. Observou-se o sódio reagindo lentamente e a aparência da superfície recém cortada tendo um aspecto brilhante, com pouco tempo esse brilho se perdeu, ficando escuro, isso se explica devido o contato que este teve com o oxigênio do ambiente. Ocorrendo assim a seguinte reação de síntese: Na + O2 → 2NaO.

5-O quinto experimento foi realizado ao adicionar em um vidro de relógio com água destilada e fenolftaleína um pequeno pedaço de sódio metálico, então pode-se observar a grande movimentação desse sódio, havendo liberação de energia em forma de calor (reação exotérmica), o sódio se fundiu gerando uma esfera até toda a decomposição do solvente, ao final ocorrendo a explosão do vidro do relógio. Formou-se o hidróxido de sódio de natureza básica, pois a solução ficou rosa através da ação da fenolftaleína, e o gás oxigênio, pela reação de deslocamento: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

6-O sexto experimento foi realizado na capela, devido à utilização de ácido clorídrico concentrado. Mergulhou um bastão de vidro em uma solução de HCl concentrado e o aproximou em um tubo contendo amoníaco concentrado, abaixando a temperatura e formando uma nevoa branca. Isso ocorre por que o amoníaco passa para a atmosfera e reage com o ácido clorídrico, formando o cloreto de amônio observado por fumos brancos que surgem por cima do tubo de ensaio e da vareta. Essa reação química é de síntese ou adição: NH3 (g) +HCl (g) → NH4Cl (s)

7-O sétimo experimento se deu de uma solução diluída de hidróxido de sódio com gotas de fenolftaleína, onde se observou um meio básico com coloração rosa. Utilizou-se uma corrente de gás carbônico (CO2). Com um tempo, observou-se a mudança da coloração da solução, tornando-a incolor, pois o CO2 tornou o meio ácido. O gás carbônico que foi liberado reagiu com a água, gerando o ácido carbônico. Essa foi uma reação de síntese ou adição.

8-No oitavo experimento, em tubo de ensaio seco foi adicionada uma pequena quantidade de dicromato de amônio. Em um bico de gás esse tubo foi aquecido. Observou-se que o dicromato, um pó de coloração avermelhada, que ao ser aquecido na chama foi ativado e se decompôs, produzindo gases calor e óxido de cromo de coloração verde. Esse experimento ocorreu através de uma reação de decomposição: (NH4)2CrO7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(l)

9-No nono experimento, em um béquer contendo solução de nitrato de prata foi mergulhado um pedaço de cobre metálico e o deixou reagir por um tempo. Observou-se que sobre o fio de cobre surgiu uma camada de filamentos cinza prateados. Essa reação formou o nitrato cúprico e a prata metálica, através de uma reação de simples troca: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

10- No decimo experimento, em um tubo de ensaio foi acrescentado um certo volume de iodeto de potássio em acetato de chumbo, durante a reação observou a formação de uma reação de um precipitado de coloração amarela proveniente do chumbo em meio aquoso. Esse fato ocorre, quando o precipitado que é uma substância insolúvel, é formado na solução devido à reação química ou quando a solução for supersaturada por um composto, essa formação do precipitado é um sinal de mudança química. Como o sódio é mais denso que o solvente, ele desprendeu-se pra ao fundo do recipiente. Esse experimento ocorre através de uma reação de dupla troca: 2CH3COOPb + 2KI → 2CH3COOK +2 PbI

11-No décimo primeiro experimento, adicionou-se em uma solução de nitrato de prata (AgNO3) um certo volume da solução de cloreto de sódio (NaCl). Observou-se a formação de uma coloração branca no liquido formando e a precipitação de algumas partículas no fundo do recipiente. Esse experimento ocorreu através de uma reação de dupla troca: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

12- No décimo segundo experimento, em um tubo de ensaio contendo solução de ácido clorídrico 1,00 mol/Litro foi mergulhado um termômetro e verificou-se que a temperatura da solução foi de 32º C. Em outro tudo de ensaio contendo hidróxido de sódio 1,00 mol/Litro verificou-se a temperatura de 31ºC. Juntou-se os dois líquidos e os agitou, resultando em uma temperatura de 35ºC.

13-No décimo terceiro experimento, mediu-se a temperatura do cloreto de amônio e da água contidos em dois tubos de ensaio separados. Na água a temperatura medida foi