Reações Quimicas

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Na Equação química colocamos os elementos envolvidos na reação de forma abreviada, é como ela aconteceu, através de uma simbologia padronizada.

Exemplo:

- 2H2+O2 2H2O+calor[pic 19]

Reagentes produtos

Representando a reação química é usada uma seta, indicando a transformação, e em cima da seta, caso necessário, símbolos indicativos das condições em que a reação deve ocorrer. São eles:

Δ - Calor

Cat - Catalizador

λ - Energia Luminosa

Em cada substância pode haver um dos seguintes símbolos:

- Desprendimento de gás [pic 20]

- Formação de um sólido[pic 21]

As substâncias podem também aparecer com seus estados físicos:

(s) - Sólido

(l) - Líquido

(g) - Gasoso

Número de Oxidação (NOX)

O NOX representa a carga elétrica de um átomo, adquirida através de uma ligação iônica, sendo a carga denominada carga real, ou adquirida em uma ligação covalente, sendo definida como carga parcial.

O NOX deve ser calculado da seguinte maneira:

- Substância simples: ZERO (não há perda nem ganho de e)

H2 NOX = 0

- átomos como íons simples: sua própria carga.

Na + NOX Na = 1+

- metais alcalinos à esquerda da formula = 1+

NaCl NOX Na = 1+

4)metais alcalinos terrosos à esquerda da formula: 2+

CaO NOX Ca = 2+

5)halogênios: 1-

KF NOX F = 1-

6)calcogênios: 2-

MgS NOX S= 2-

7)Ag, Zn e Al: 1+, 2+, 3+.

AgCl NOX Ag=1+

ZnS NOX Zn=2+

Al2S3 NOX Al=3+

8) hidrogênio em composto: 1+

H2O NOX H=1+

9)Hidreto metálico(Hidrogênio de lado direito de fórmula): 1-

NaH NOXH = 1-

10)Oxigênio em composto(regra dos calcogênios): 2-

H2O NOX H = 2-

11)Oxigênio com flúor: 1+ e 2+

O2F2 NOX O=1+

OF2 NOX O=2+

12)peróxidos(oxigênio + alcalino/alcalino terroso): 1-

H2O2 NOX O = 1-

½

13)superóxidos: -

K2O4 NOX O = -

½

- nos compostos moleculares, há deslocamento de elétrons, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos que efetuam a ligação covalente.

- a soma dos NOX dos átomos de uma molécula é igual a 0.

- a soma dos NOX de todos os íons que formam um composto é igual à carga íon.

Oxirredução

Neste tipo de reação os processos de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. O átomo que sofre oxidação é denominado agente redutor, pois provoca a diminuição do NOX em outra substância. O agente oxidante é a substância receptora de elétrons, e provoca oxidação da outra.

- Oxidação: perda de elétrons aumento de NOX. Agente redutor

- Redução: ganho de elétrons diminuição do NOX. Agente oxidante.

- Oxirredução: transferência de elétrons.

Balanceamento de equações químicas.

Em uma reação química, a estrutura dos átomos permanece inalterada. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de novos átomos, sendo assim, o número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece dizemos que a reação está balanceada.

C+O2 CO2[pic 22]

O balanceamento de uma equação química consiste no acerto dos coeficientes das substâncias a fim de indicar a quantidade certa de cada componente presente na reação. Os principais métodos de balanceamento de equações químicas utilizados são:

a) Método de tentativas: consiste em colocar os coeficientes livremente até atingir a igualdade no número de átomos dos dois lados da equação.

b) método de oxirredução: baseia-se na variação Do NOX dos átomos participantes da reação.

c) método algébrico: utiliza equações, onde sua resolução indica os coeficientes estequiométricos da reação.

Materiais e métodos

- Experimento A: combustão de metal e reação de óxidos metálicos com formação de base em água.

- pinça metálica

- bico de Bunsen

- lá de aço

- béquer graduado

- água

- solução de fenolfitaleína

- Experimento B: precipitação de substância pouco solúvel em água.

- béquer graduado

- pipeta graduada

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