Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 931 - 960
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Possibilidades da homologação de Arndt-Eistert e metodologias análogas
Aplicação à síntese de peptídeos Gademann3 e colaboradores estudaram o potencial biológico de um ciclo-β-tetrapeptídeo sendo um análogo da somatostatina. O hormônio somatostatina é um α-peptídeo isolado do hipotálamo que dentre outras, tem a função de regular o hormônio do crescimento. O estudo tem a intenção de produzir um peptídeo mais resistente no organismo humano, pois a meia-vida deste α-peptídeo derivado da somatostatina, em uso farmacológico, tem curta duração, não produzindo todos os efeitos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.285 Palavras / 10 PáginasData: 21/3/2018 -
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO, GRAU DE IONIZAÇÃO E CONDUTIVIDADE
[pic 3] A relação que determina a dissociação de um ácido é a constante de acidez (Ka), a qual é proporcional a concentração de íons formados, ou seja, quanto maior o Ka mais ionizado é o ácido e consequentemente o mesmo é mais forte, essa relação é dada pela seguinte equação: [pic 4] onde [pic 5] [pic 6] [pic 7] [pic 8] OBJETIVO A prática teve por objetivo, determinar o pH de ácidos, correlacionar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.143 Palavras / 9 PáginasData: 3/10/2018 -
Potenciometria Titulação potenciométrica de neutralização
Para a titulação do ácido clorídrico foi retirada uma alíquota de 5 mL da amostra e completou-se com água destilada em béquer de 250 mL até encobrir todo o eletrodo. Tal amostra foi titulada com NaOH padronizado contido em uma bureta, usando incrementos sucessivos de 2 mL. Os valores de pH foram anotados até que se percebeu um salto de pH onde provavelmente seria o ponto final. O procedimento foi repetido adicionando-se alíquotas de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.738 Palavras / 19 PáginasData: 27/8/2018 -
PRÁTICA 2 – FOTOMETRIA DE EMISSÃO EM CHAMA: Determinação de Na+ e K+ em amostras sintéticas
[pic 5] Figura 3 - Esquema dos processos que ocorrem no fotômetro de chama Uma das principais características dos fotômetros de chama é a sua alta versatilidade, que permite que ele seja utilizado em inúmeros setores da indústria, como na determinação de metais alcalinos e matais alcalinos terrosos em amostras diversas (solubilizadas em água ou solventes orgânicos) e na determinação de íons metálicos normalmente Na, K, Li e Ca em amostras biológicas, tais como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.034 Palavras / 9 PáginasData: 26/10/2018 -
PRÁTICA 2.3: DETERMINAÇÃO DA ORDEM DA REAÇÃO
Tubos Na2S2O3 (mL) H2O (mL) Tempo (s) A B C D E 25,0 20,0 15,0 10,0 5,0 0,0 5,0 10,0 15,0 20,0 19 21 31 42 80 Tabela 4: Tempo gasto em cada reação: - RESULTADOS DO PROCEDIMENTO 2: A tabela a seguir mostra os resultados, ou seja, o tempo necessário para que acontecesse a reação no segundo procedimento. Tubos Na2S2O3 (mL) HCl (mL) HCL (Mol/L) Tempo (s) A’ B’ C’ 25,0 25,0 25,0
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.332 Palavras / 6 PáginasData: 25/3/2018 -
Prática da Prata
de solução de iodo. Resultado: Ag + + Cl - AgCl↓ Ag + + Br - AgBr↓ Ag + +I - AgI↓ No primeiro tubo houve formação de cloreto de prata que é um precipitado branco. No segundo houve a formação de brometo de prata, um precipitado amarelado. E no terceiro tubo houve formação de iodeto de prata, precipitado amarelo. 5. Sulfato de prata. Sobre pequeno volume (2ml) de nitrato de prata
Avaliação:Tamanho do trabalho: 981 Palavras / 4 PáginasData: 12/3/2018 -
Pratica de Ensino
1. Fixou-se a coluna verticalmente no suporte universal com o auxilio de garras metálicas. 2. Preparou-se uma suspensão com hexano: acetona 2:1 (30:15) 45ml de solução e 16 gramas de sílica gel. 3. Com o auxilio do funil, colocou-se a suspensão dentro da coluna. 4. Deixou-se o material assentar. 5.3 Aplicação da amostra 1. Após o empacotamento da coluna, abriu-se a torneira até que a camada de solvente se aproximasse da sílica. 2. Aplicou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.203 Palavras / 5 PáginasData: 28/2/2018 -
PRÁTICA DE FLOCUAÇÃO “JAR TEST” EM EFLUENTE
- METODOLOGIA A) Com auxilio de uma proveta foi adicionado 1,5 L da amostra do efluente em cada um dos 6 jarros. Sendo que os jarros de 1 a 3 possuía 1,0 g/L de efluente lácteo e os jarros de 4 a 6 possuíam 0,5 g/L do mesmo efluente. B) Mediu-se o pH e a turbidez de todos os jarros antes que fosse adicionado o coagulante. C) Para o jarro 1 foi utilizado uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.144 Palavras / 5 PáginasData: 25/1/2018 -
PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA I: Determinação do ponto de fusão e de ebuilição
Além dos tipos de interações intermoleculares, também deve ser levado em consideração a massa molecular de cada substância. A massa molecular tem grande importância nessas propriedades físicas, já que a energia cinética depende diretamente da massa e da velocidade da molécula. Comparadas as forças de atração das moléculas para um composto de mesma função, o aumento da massa molecular, consequentemente aumenta a força de atração entre as moléculas. Isso pode ser facilmente explicado, pois
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.026 Palavras / 13 PáginasData: 6/11/2018 -
PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA- EXTRAÇÃO DA CAFEÍNA
amarela e descartou-a . A fase incolor voltou para o funil e adicionou-se 20 mL de NaOH 6 mol/L. Agitou-se o funil de separação, eliminou-se o gás formado em seu interior e observou-se a separação das fases, porém agora ambas incolores. Uma mais densa que se encontrava na parte inferior e outra menos densa na parte superior. 3.2.7 Levou-se a solução mais densa para o funil de separação e adicionou-se 20 mL de água destilada,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.128 Palavras / 5 PáginasData: 11/11/2018 -
PRÁTICA IV - PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl
2 - OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L para posterior determinação de pureza de amostras alcalinas. 3 - MATERIAIS E REAGENTES MATERIAIS QTDS REAGENTES Béquer 1 (50 mL) Ácido Clorídrico 37 % (P.A.) Pipeta graduada 2 (2 e 5 mL) Carbonato de Sódio (P.A.) Pipeta volumétrica 1(20 mL) Alaranjado de Metila 1% Bureta 1 (50 mL) Água Destilada Balão Volumétrico 1 (500 mL) Erlenmeyer 1 (250 mL) Balança Analítica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.546 Palavras / 7 PáginasData: 24/12/2017 -
Prática V - Espectroscopia de Infravermelho
banda de absorção. [2] A possibilidade de dois compostos diferentes terem o mesmo espectro no infravermelho é improvável, é por este motivo, que cada função orgânica apresenta no espectro a região de impressão digital na faixa de 900 – 1300 cm-1. [2] Figura 2. Deformações angulares. (Fonte:http://www.doraci.com.br/downloads/engenharia/espectroscopia-infravermelho.pdf) 3. Materiais Utilizados * Acetanilina Purificada (recristalizada) * Anilina * KBr (Brometo de Potássio) 4. Metodologia Iniciou-se o presente experimento pesando-se 0,0010 g de cristais de acetanilina purificada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.703 Palavras / 7 PáginasData: 3/12/2018 -
Praticas de laboratório
Congresso Brasileiro de Zotecnica, 1., Reunião Anual da Sbz, 17., 1980, Fortaleza. Fortaleza: Sociedade Brasileira de Zootecnia; 1980. TRABALHOS APRESENTADOS EM CONGRESSOS REUNIÃO ANUAL DA SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA, 20, 1997, Poços de Caldas. Química: academia, indústria, sociedade: livro de resumos, São Paulo, Sociedade Brasileira de Química, 1997. NORMAS TÉCNICAS Associação Brasileira de Normas Técnicas, Rio de Janeiro. NB-6023: referências bibliográficas. Rio de Janeiro; 2002. LEIS E DECRETOS BRASIL. Decreto n. 97.427, de 05
Avaliação:Tamanho do trabalho: 883 Palavras / 4 PáginasData: 28/2/2018 -
Precipitação do Grupo 4
gotas de ácido acético na solução e em seguida 3 gostas de sulfato de amônio, observou-se um precipitado branco na parte inferior do tubo, entretanto não havia estrôncio na amostra apresenta. O terceiro teste foi feito com o reagente de cálcio, em um terceiro tubo foram adicionados 3 gotas de acido acético na solução e em seguida 3 gotas de oxalato de amônio, observou-se um precipitado branco no tubo que com o tempo assentou-se no
Avaliação:Tamanho do trabalho: 802 Palavras / 4 PáginasData: 9/1/2018 -
Precisão de vidraria na medição do volume de líquido
2º Experimento – Não houve variação na medição do volume analisado. - Valor obtido à partir da pipeta graduada de 10 ml para a proveta de 100 ml. Leituras Pipeta graduada (ml) Proveta (ml) 1 10,00 10,00 2 10,00 10,00 3 10,00 10,00 4 10,00 10,00 5 10,00 10,00 Média 10,00 10,00 Desvio padrão 0 3º Experimento – Não houve variação na medição do volume analisado. - Valor obtido à partir da bureta de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 765 Palavras / 4 PáginasData: 4/5/2018 -
Preparação
. No laboratório, o gás H2 é normalmente preparado pela reação de ácidos com metais tais, como o zinco, por meio do aparelho de Kipp. Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 O alumínio também pode produzir H2 após tratamento com bases: 2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4- + 3 H2 A eletrólise da água é um método simples de produzir hidrogênio. Uma corrente elétrica de baixa voltagem corre
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.480 Palavras / 6 PáginasData: 2/1/2018 -
PREPARAÇÃO DE CLORETO DE HEXAAMINOCOBALTO (III) E PENTAAMINOCLOROCOBALTO (III)
Neste experimento, trabalharemos com compostos octaédricos, cloreto de cobalto hexa-hidratado, para síntese de cloreto de hexaaminocobalto (III) e pentaaminoclorocobalto (III). - Objetivos Sintetizar e caracterizar por medidas de condutividade molar os compostos [Co(NH3)6]Cl3 e [Co(NH3)5Cl]Cl2. - Parte experimental - Preparação do cloreto de hexaaminocobalto (III) Um béquer com 50mL de água destilada foi deixado no freezer do laboratório, para ser usado em várias etapas do procedimento. Em outro béquer, adicione 50 mL de água
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.175 Palavras / 9 PáginasData: 13/2/2018 -
Preparação de Soluções
C1 x V1 = C2 x V2 2.93 x 10 = ? x 500 x = 0,0586 mol/ L - Cálculos necessários para realizar uma diluição com 10 mL de solução preparada, levando em consideração um volume final de 200mL; C1 x V1 = C2 x V2 2.93 x 10 = ? x 200 x= 01465 mol/L 3. Fórmula molecular e massa molecular da substância utilizada para a preparação da solução; Massa molecular =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.095 Palavras / 5 PáginasData: 1/3/2018 -
PREPARAÇÃO DE UM AROMATIZANTE ARTIFICIAL: ACETATO DE ISOAMILA
[pic 3]. Observou-se que ocorreu mudança de coloração do sistema, de incolor para ou castanho-escuro. Após esse tempo, deixou-se o balão a temperatura ambiente. Após resfriado, transferiu-se para um funil de separação (funil de decantação). Lavou-se a mistura reacional com 50 mL de água, seguida por duas porções de 20 mL de bicarbonato de sódio saturado. Agitou-se lentamente o funil de decantação, aliviando a pressão, permitindo que as fases se separem. O éster fica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 863 Palavras / 4 PáginasData: 26/3/2018 -
Preparação de um polímero inorgânico: Silicone
[pic 11] Figura 2. Cadeia polimérica de silicone (LEE, 1999) As propriedades dos polímeros variam progressivamente com o peso molecular, que depende das condições de polimerização para cada monômero (MANO, 2004). Os silicones podem se apresentar na forma de líquidos, óleos, graxas, elastômeros, ou resinas (LEE, 1999). Polímeros de cadeias normais constituídas por 20 a 500 unidades são utilizadas como fluidos de silicone. Eles correspondem a 63% dos silicones utilizados. Os metil silicones podem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 986 Palavras / 4 PáginasData: 23/11/2017 -
Preparação de Uma Solução de HCl
Densidade HCL = 1,18g/ml Pureza = 36,5% PM = 36,5 g/mol - M = massa/PM massa = 0,1 x 36,5massa = 3,65 g Como a pureza do HCL é de 36,5% realiza-se o seguinte calculo: - 3,65g ----- 36,5% x ------ 100%x = 10 gramas Com o exato valor de massa encontrado pôde-se calcular o volume necessário para preparar 1 l de solução 0,1 molar: - Densidade = m/v v = 10/1,18volume = 8,3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 813 Palavras / 4 PáginasData: 29/3/2018 -
Preparação de uma Solução-Tampão e Verificação de sua Eficácia
pH após a adição de n gotas de HCl 1M Solução n=0 n=1 n=2 n=5 n=10 n=15 água destilada 7 3 2 2 1 1 tampão fosfato 8 8 8 8 6 5 solução de sacarose 5 3 2 2 1 1 solução de aminoácido 8 5 4 4 3 3 Dados referentes ao pH das substâncias listado acima, após adicionamento de gotas de HCl 1M, levando-as a se tornarem mais ácidas. No caso
Avaliação:Tamanho do trabalho: 910 Palavras / 4 PáginasData: 7/2/2018 -
PREPARAÇÃO DO CORANTE ALARANJADO DE METILA
Paralelamente foi preparado, em um béquer de 50 mL, uma solução contendo 0,7 mL de N,N-Dimetilanilina e 0,5 mL ácido acético glacial. Esta, foi gotejada à mistura contendo a suspensão, com agitação vigorosa. O composto foi então resfriado em banho de gelo por 10 minutos. Vagarosamente, e com agitação, adicionou-se 7,5 mL de hidróxido de sódio 10% ao béquer e foi verificado a basicidade da mistura por meio de um papel de tornassol. Levou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.709 Palavras / 7 PáginasData: 17/12/2018 -
Preparação e Caracterização do hidrogenio
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO No primeiro experimento, observou-se como os metais têm tendência a deslocar o hidrogênio em ácidos não oxidantes. Todos os ácidos utilizados são caracterizados como não oxidantes, isto é, oxidam metais com potenciais padrão de redução negativos, liberando hidrogênio gasoso. No tubo 1, o processo observado resultou em significativo desprendimento de gás e forte exotermia, com efervescência na interface metal-ácido. As equações 4.1 e 4.2 representam as semirreações desse processo e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.564 Palavras / 7 PáginasData: 25/4/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE EDTA E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE MAGNÉSIO EM LEITE DE MAGNÉSIA
- Transferir quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e completar com água destilada até a marca. Homogeneizar. - Com uma pipeta volumétrica, transferir uma alíquota de 25,00 mL para erlenmeyer de 250 mL, adicionar 2 mL de tampão amonacial e 3 gotas do indicador Negro de Eriocromo. - Titular com a solução de EDTA preparada até o ponto final (viragem de vermelho roxo para azul). - Cada integrante deverá realizar o procedimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 928 Palavras / 4 PáginasData: 18/12/2018 -
Preparação e padronização de soluções
transferiu-se a solução para um balão de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Agitou-se a solução para homogeneizar. Em seguida, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado. 2.1.2.-Solução de HCl, 1000 mL; 0,1 mol/L Através de uma pepita graduada, mediu-se o volume de HCl concentrado que continha a massa necessária para prepara 1 L da solução de concentração 0,1 mol/L. Em um béquer de 250 mL, colocou-se 200 ml de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.591 Palavras / 7 PáginasData: 11/2/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
2) Foi preparado 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L. Assim, usou-se o mesmo processo que no anterior: M = n/V → 0,1 = n/0,25 → n = 0,025 mols de NaOH 1 mol NaOH ------------- 40g de NaOH 0,025 mols NaOH ------- Y → Y = 1g de NaOH Diluindo 1g de NaOH em 250 mL de água, foi observado uma coloração azulada. 3) Preparou-se 250 mL de solução de HCl 0,1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.268 Palavras / 6 PáginasData: 15/3/2018 -
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
- Em um balão volumétrico de 500mL adicionou-se aproximadamente 100mL de água destilada. - Com o uso de uma pipeta graduada, adicionou-se ao balão volumétrico contendo água o volume de HCl calculado na Parte A1. - Adicionou-se água no frasco até próximo da marca no pescoço deste. - Fechou-se o frasco, e agitou-o para homogeneizar a solução. - Aguardou-se alguns minutos e completar o volume com água até a marca. Homogeneizou-se uma vez mais.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.933 Palavras / 8 PáginasData: 19/12/2018 -
Preparação e Purificação da Acetanilida.
Filtrou-se à vácuo, Acetanilida obtida. Lavou-se com água destilada para escorrer. Colocou-se o papel de filtro com o filtrado em um vidro de relógio, e deixou-se secar. Parte 2: Dissolveu-se a Acetanilida em 100mL de água quase fervente, contendo 2,5mL de álcool etílico. Adicionaram-se 0,25g de carvão ativo, agitando constantemente durante 5minutos. Filtrou-se à quente. Recristalizou-se o filtrado em banho de gelo previamente preparado em cuba de vidro. Filtrou-se novamente a amostra. Colocou-se o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 968 Palavras / 4 PáginasData: 19/12/2017 -
Preparação e purificação do acetato de butila
As reações de esterificações são catalisadas por ácidos. Elas se desenvolvem muito lentamente na ausência de ácidos fortes, mas alcançam o equilíbrio em poucas horas quando um ácido ou um álcool são refluxados com pequena quantidade de ácido sulfúrico concentrado ou ácido clorídrico. O Acetato de Butila é da família dos ésteres acéticos, utilizado como solvente polar. É um líquido, transparente, incolor e com odor frutal característico, obtido por esterificação do Ácido Acético com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.167 Palavras / 13 PáginasData: 31/8/2018