Relatório de Mudança de Estados Físicos

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2) Observar o gráfico acima. A amostra1 é uma mistura de NaCl + H2O e a amostra2 é uma substância pura (H2O).

3) Aquecimento do Sólido: quando a amostra2 alcançou os 28°C após 2min.

Transformação de sólido para líquido: quando a amostra2 alcançou os 67°C após 4 min.

Aquecimento do líquido: depois de 2 a 4min.

Transformação de líquido para gás: após 8min.

4) Aquecimento de um sólido: Fusão

Resfriamento de um gás: Sublimação

5) É um processo endotérmico porque a substância não libera calor, ela apenas passa de um estado físico para outro, exemplo: Se você fornecer calor ao gelo, esse se transforma em água líquida e à água líquida passará para o estado de vapor. Portanto, a água sofreu transformações físicas, com absorção de calor, e este fica acumulado no vapor de água. Conclui-se que toda passagem do estado sólido para o líquido e deste para o de vapor são processos endotérmicos.

6) Porque o ponto de ebulição (temperatura que deve ser alcançada para que o material passe do estado líquido para o gasoso) de um material pode ser menor que o ponto de ebulição de outro.

7) O ponto de fusão e de ebulição sempre será o mesmo o que pode variar, caso a quantidade de amostra aumente, é o tempo, porque será necessário aquecer uma quantidade maior da amostra para que ela alcance os pontos de fusão e ebulição.

8) Solidificação, liquefação e calefação.

9)

[pic 3]

10) O estado gasoso porque a proximidade das moléculas nesse estado é bem menor, pois as moléculas estão mais afastadas entre si e o movimento das moléculas é bem maior do que nos outros estados, isso faz com que a matéria apresentada nesse estado não possua forma e nem volumes definidos

11) O estado líquido adquire a forma do recipiente devido a distância de suas moléculas.

Conclusão:

Com os resultados podemos concluir que misturas levam um maior tempo para evaporarem do que substâncias puras. A amostra1 (líquida) é uma mistura de água e cloreto de sódio pois levou um pouco mais de tempo para a mesma evaporar e deixou um sólido ao redor do béquer que era o NaCl. A segunda amostra seria uma substância pura pois seu tempo de ponto de ebulição foi inferior, isto é, o sólido derreteu e evaporou mais rápido do que a amostra1 (líquida) para evaporar, ou seja é uma substância pura, mais precisamente, água.