Relatório de Química Geral

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O terceiro experimento foi verificar e mudança de densidade da naftalina. Encheu-se meio béquer de água, e colocou-se uma bolinha de naftalina, observou-se o comportamento da bolinha, em seguida, retirou-se a bolinha e colocou-se meio comprimido de sonrisal, ao término da efervescência, adicionou-se novamente a bolinha de naftalina ao béquer, observou-se o seu comportamento novamente, e realizaram-se as anotações necessárias.

O quarto experimento foi para determinar a densidade do etanol com picnômetro. Primeiro é necessário calibrar o picnômetro, para isso, pesou-se o mesmo, vazio e seco, em seguida adicionou-se água destilada até preencher totalmente o picnômetro, e pesou-se novamente, sabendo a densidade da água, e a diferença de massa entre o picnômetro vazio e cheio de água, calculou-se o volume do picnômetro, despejou-se a água e pesou-se o picnômetro vazio, em seguida adicionou-se etanol até encher o picnômetro, pesou-se novamente, e calculou a diferença de massa, sabendo o volume que o picnômetro comporta, e a diferença de massa, calculou-se a densidade do etanol.

O quinto experimento foi determinar a densidade da água. Primeiro, anotou-se a temperatura da água, para verificar se a mesma se encontrava na temperatura ambiente, em seguida utilizou-se uma pipeta graduada para medir 1 mL de água, tarou-se o béquer, e adicionou-se 1 mL nele, e mediu-se a massa da água, procedimento realizado em triplicata. Depois novamente com a pipeta graduada, mediu 10 mL de água e seguiu os mesmos procedimentos anteriores. Anotou-se todos os valores mostrados pela balança, tirou-se a média de massa da água em ambas as quantidades, e obtendo o volume dá água e sua massa, calculou-se a sua densidade com os dois volumes testados, em seguida comparou-se os resultados.

O último experimento foi realizado pela professora. Em uma proveta de 100ml cheia com 1000ml de trietanolamina, imergiu-se um densímetro dentro da proveta mostrando o resultado em g/ml.

Resultados

Os primeiros experimentos determinaram a densidade de um prego e como descrito na tabela abaixo obtivemos os seguintes resultados

[pic 4]

d=m->d=3,415 ->d=6,83 v 0,5

No segundo experimento a densidade de outros três sólidos, um cubo de madeira, um fio de cobre e uma placa de cobre onde todos os experimentos foram feito em triplicata obtivemos os seguintes resultados:

Cubo de Madeira:

Massa obtida=15,3166

Volume obtido=34,9575

d=m->d=15,3166 ->d=0,4381 v 34,9575

Logo a densidade do cubo é 0,4381 g/ml

Placa de cobre :

Massa determinada=7,0166

Volume determinado=0,2517

d=m->d=7,0166 ->d=9,2910 v 0,7552

Logo a densidade da placa é 9,2910 g/ml

Fio de cobre:

o fio de cobre devido ao seu formato irregular foi usado o método da proveta.

Massa determinada=5,2333

Volume determinado=0.575 (volume de deslocamento)

d=m->d=5,2333 ->d=9,1013 v 0,575

Logo a densidade do fio é 9,1013 g/ml

O terceiro experimento observamos o comportamento da Naftalina na água a naftalina afunda na água devido a sua densidade ser maior ao acrescentar o comprimido efervescente há liberação de gás carbônico e grudam na naftalina e as levam ao topo do béquer,após elas voltam ao fundo e o processo se manteve até cessar a liberação de gás do comprimido.

O quarto experimento da água flutua até determinamos a densidade da trietanolamina porém este procedimento foi realisado pela professora e anotado pelo grupo,logo obtivemos o seguinte resultado:

A trietanolamina a 25°C,Apresentou 1120 á 1128 g/ml,resultado esse obtido através de leitura de um densímetro

No quarto experimento determinamos a densidade do álcool etanol com um picnometro e obtivemos os seguintes resultados em todo o procedimento:

Na Calibração:[pic 5]

No determinação da densidade do álcool:[pic 6]

No Quinto experimento determinamos a densidade da água porém houve uma pesagem menor na balança como pode ser visto pelos cálculos abaixo:

1ml

d=m->d=0,8 ->d=1,000 v 0,810 ml

d=m->d=9,77 ->d=1,000

v 9,77

Discussão

Basicamente em todos os experimentos obtivemos um resultado satisfatório contendo praticamente precisão completa onde todas as diferenças para os resultados teóricos foram mínimas devido a limitações nos equipamentos de medição.

Os cálculos obtidos que estão na parte intitulada resultados estão praticamente idênticos com uma diferença que pode ser retirada ao arredondar os valores, mais somente um calculo fugiu da teoria da densidade do cobre, na teoria sua densidade é de 8,9 g/ml e os resultados achados para o fio e para a placa de cobre foram de 9,10 e 9,29 g /ml, diferença causada provavelmente por uma diferença de leitura dos instrumentos de medição ou até mesmo o fato do composto não estar puro.

Em relação ao uso do picnômetro obtivemos nossa maior precisão em todos os experimentos, a substancia analisada foi o etanol que possui sua densidade teórica de 0,7876g/ml e obtivemos 0,7841g/ml. Ao estudar o uso do instrumento observamos que o maior erro no uso do picnômetro é o fato do analisador usar diretamente a mão na vidraria sem uso de papel para carrega-lo, pois a gordura contida na mão pode variar o peso do instrumento com ou sem amostra contida no interior.

Mas como comentado sobre o picnômetro, é uma vidraria muito precisa e especifica sendo assim a melhor vidraria para determinar a densidade, porem sujeita a muitas variações externa como, por exemplo, a temperatura, resíduos na parte externa da vidraria, etc.

Com todo o experimento chegamos a conclusões de assuntos como, por exemplo, porque um prego afunda e um navio imensamente maior