Obtenção do FeSO4 e NaCl

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- Resultado e Discussão:

Sulfato ferroso: um odor forte provem do erlenmeyer durante o aquecimento, deve-se ao desprendimento de gases tóxicos (em pequenas quantidades) provenientes das impurezas contidas nos pregos e uma cor verde escura. Obteve-se a seguinte reação entre o ferro e o ácido sulfúrico:

Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)↑

No fim da reação, observou-se uma mistura constituída de restos de pregos, FeSO4 em solução e impurezas diversas, então é um material heterogêneo. Procedeu-se com uma filtração da solução heterogênea, recolhendo-se o material filtrado num béquer de 100mL, obteve-se então um material homogêneo. A maneira utilizada para obter-se o sulfato ferroso puro foi a adição de álcool etílico, um composto evaporável, sendo que, o sulfato ferroso tem pouca solubilidade, após adicionar o etanol na solução observou-se que ela ficou de cor verde bem clara. Houve uma mínima formação de corpo de fundo, então o material tornou-se heterogêneo.

Poderia obter o sulfato ferroso puro por aquecimento para evaporação da água, mas o processo seria longo e causaria a oxidação parcial do Fe2+ para o Fe3+. Deveria haver uma formação de corpo de fundo maior para a terminação do procedimento da prática, como não houver muita precipitação foi feito o procedimento de novo, novamente não houve muito corpo de fundo então colocou-se na chapa aquecedora para haver corpo de fundo maior, porém por falta de tempo foi despejado a solução no frasco para reativos.

Cloreto de sódio: com a adição do ácido clorídrico (HCl) no hidróxido de sódio (NaOH) observou-se a formação de um precipitado branco, e um aumento na temperatura do sistema; notou-se ainda que a reação entre HCl e NaOH ocorre de maneira espontânea e intensa, com liberação de vapor d’água. A reação exotérmica que ocorre é a representada abaixo:

HCl(l) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(v)↑

O ácido clorídrico reage com o hidróxido de sódio com liberação de energia, produzindo cloreto de sódio e vapor d’água (reação de neutralização). Aqueceu na chapa aquecedora cloreto de sódio e vestígios de álcool etílico até haver a evaporação do álcool e a formação do sal, houve a formação de NaCl(s).

- Conclusão:

Realizou-se a obtenção de substâncias no laboratório; também aprendeu-se os conceitos de separação de misturas; estas técnicas foram aplicadas com sucesso no cloreto de sódio e no sulfato ferroso houve erro ao qual não chegamos ao resultado esperado, porém esse erro não foi solucionado deixando assim sem saber qual foi o erro cometido por todos do laboratório de química presente no dia da prática 4 (14/04/16).

- Bibliografia:

http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html

http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2012/05/filtracao-simples.jpg

RUSSEL, John B. Química Geral. Vol. I. 2 ed. Makron Books (Grupo Pearson). 2004

JOHN C. KOTZ, Paul M. T. JR. “Quimíca geral e reações químicas”. Tradução Flávio Maron Vichi. 5ºed. V.1 – São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2005