RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL: ÁCIDOS E BASES

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Os indicadores apresentam distintas cores quando em meio ácido ou básico.

Segue a tabela abaixo com o resultado dos indicadores com diferentes substâncias.

Tubos

Solução

Indicador

Coloração

1

NaOH

(Hidroxido de Sódio)

Papel de Tornassol

Azul

2

HNO3

(Ácido Nitrico)

Papel de Tornassol

Vermelho

3

CH3COOH

(Ácido Etanóico)

Alaranjado de metila

Vermelho

4

NH4OH

(Hidroxido de Amonio)

Alaranjado de metila

Laranja

5

H2SO4

(Ácido Sulfúrico)

Fenolftaleína

Incolor

6

NaOH

(Hidroxido de Sódio)

Fenolftaleína

Rosa

Tubo 1:

O papel de tornassol é um indicador extraído de liquens, utilizado quando simplesmente se quer verificar se a solução é ácida ou básica. Sendo que, torna-se vermelho em condições de baixo ph, ácidas, e azul em condições de alto ph, básicas. A mudança de cor ocorre para variações no ph de 4,5 a 8,3.

No tubo 1, contendo Hidróxido de Sódio que é um hidróxido cáustico usado na industria, principalmente como base química. No experimento, com o resultado da coloração azul comprovou-se seu teor ácido.

Tubo 2:

Utilizou-se o mesmo indicador com outra substancia, o Ácido Nítrico. Tal ácido é de elevado grau de ionização e volátil a temperatura ambiente, sendo considerado um ácido forte e altamente corrosivo. Com o experimento o papel de tornassol assumiu uma coloração vermelha, evidenciando seu baixo ph.

Tubo 3:

O alaranjado de metila é frequentemente escolhido para ser usado em titulações devido de sua clara mudança de coloração. Essa mudança ocorre na faixa de ph medianamente ácido. Quando em meio alcalino-basico assume tom alaranjado, já em meio ácido um tom avermelhado.

O Ácido etanóico presente no tubo 3, é um ácido fraco,corrosivo, com vapores que causam irritação nos olhos, ardor no nariz e garganta. Nesse experimento, a cor vermelha indica o meio ácido da substancia.

Tubo 4:

Neste processo também se utilizou o alaranjado de metila, com o Hidróxido de Amônio. Substância essa classificada como base solúvel e fraca, existe apenas em solução aquosa quando se faz o aborbulhamento de amônia em água. No final, perante a coloração alaranjada indicou o seu meio alcalino-basico.

Tubo 5:

O indicador de ph Fenolftaleína na forma de suas soluções alcalinas mantém-se incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas. Usado juntamente com o Ácido Sulfúrico. Substância essa classificada como ácido mineral forte solúvel em água em qualquer concentração. No experimento a liquido tornou-se incolor, evidenciando assim o meio ácido da substancia.

Tubo 6:

Também se utilizando a Fenolftaleína agora com o Hidróxido de Sódio. Com coloração rosa, a solução classificada como ácida foi elucidada.

- Síntese e aplicação do Hidróxido de Cálcio.

Nessa segunda parte, foi verificada a reação do Óxido de Cálcio com a água. Observando e analisando a reação e o produto deste processo experimental.

Primeiramente, se adicionou certa quantidade da substancia com 40 ml de água destilada. A reação desta mistura é:

CaO + H2O Ca (OH)2[pic 2]

O óxido de cálcio é uma das substancias mais importantes para a indústria, sendo obtida por decomposição térmica de calcário. Chamado também de Cal virgem, normalmente é utilizado na indústria da construção civil para elaboração de argamassas utilizada em paredes e muros.

Por seguinte, a cal hidratada, como também é conhecida o produto da reação, é uma base inorgânica de formula química Ca(OH)2. Em condições ambientes, se apresenta no estado sólido, de cor branca, pouco solúvel em água e com ph 12,8.

Tal produto é evidencia experimental de ocorrência da reação pela junção do cátion Ca 2+ e dois ânions OH- (hidróxido). Por ser uma base forte e à suas diversas propriedades químicas e físicas, as utilizações do hidróxido de cálcio são bastante diversificadas, dando-se ênfase a sua utilização na construção civil na preparação de argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso.

A cal é um aglomerante aéreo, ou seja, é um produto que reage em contato com o ar. Possibilitando a reação a seguir:

Ca (OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O[pic 3]

Nesta reação, o endurecimento da cal ocorre pela absorção do gás carbônico presente no ar. Seus componentes se transformam em um material tão rígido quanto o calcário.

- Força dos ácidos

Neste processo, se utilizou a análise teórica para diferenciar os ácidos por meio de suas forças. Para esse fim, foi cronometrado o tempo de reação dos ácidos escolhidos com o magnésio metálico, em tubos de ensaio. Os resultados estão expostos na tabela