RELATÓRIO DE ORGÂNICA - DESTILAÇÃO SIMPLES E FRACIONADA
Por: Jose.Nascimento • 20/12/2018 • 1.370 Palavras (6 Páginas) • 352 Visualizações
...
- Coluna de fracionamento- Responsável por separar os vapores de diferentes substâncias.
[pic 3]
Figura 2
Para realizar destilação fracionada de uma mistura, pode-se utilizar uma montagem similar à exibida a seguir:
[pic 4]
Figura3
O aparato de destilação fracionada é constituído por um balão de vidro com fundo plano, que é aquecido pela chapa aquecedora. Nesse balão está a mistura homogênea. Na boca do balão está presa uma coluna de fracionamento, com bolinhas de vidro no seu fundo (geralmente). No topo da coluna de fracionamento está um termômetro, e na lateral, há uma saída para um condensador. O condensador é feito por um tubo interior, que será envolvido externamente por água fria. Ao final do condensador está um erlenmeyer.
O processo ocorre da seguinte maneira, no balão de vidro é colocada a mistura, ao ser aquecido, a substância de menor ponto de ebulição irá evaporar primeiro, e logo em seguida, a outra substância vai evaporar também, porém, ao encostar nas bolinhas da coluna de fracionamento, a segunda substância vai condensar, voltando para o balão, e a outra substância continuará subindo, até encontrar o condensador. Observando a variação de temperatura, pode-se perceber que a substância volátil já foi totalmente separada (é importante saber que enquanto uma substância estiver sendo separada, a temperatura identificada pelo termômetro será a mesma). Dessa forma, pode-se acompanhar a separação da segunda substância mais volátil da mistura, ou seja, a substância restante com menor temperatura de ebulição. Também acompanhando a variação de temperatura, podem-se afirmar quando a segunda substância foi totalmente separada. Caso a mistura possua outras substâncias que necessitam ser separado, o mesmo procedimento deverá ser adotado.
1.4. Utilização da destilação:
O processo de destilação é amplamente utilizado em vários setores industriais, pela facilidade envolvida e também pela eficiência do processo. A indústria de bebidas alcoólicas utiliza a destilação para obter bebidas de elevado teor alcoólica, a partir de bebidas doces fermentadas. As bebidas, tais como cachaça, vodka e whisky, são obtidas pela extração do excesso de água e concentração do teor alcoólico, até o ponto desejado (normalmente próximo a 40%).
O caldo da cana de açúcar fermentado que é usado para obter cachaça também pode ser utilizado para obter álcool etílico (etanol), que é empregado como combustível. Neste caso, o teor alcoólico é superior a 90%, ou seja, todas as impurezas e quase toda a água é eliminada da mistura. A indústria petroquímica também utiliza esse método físico de separação de misturas para obter produtos diferentes a partir do petróleo. No entanto, o processo de destilação do petróleo e o utilizado para obter etanol são diferentes do que o utilizado para separar água e sal, por exemplo.
A destilação do petróleo é utilizada para obter etanol, possuem o mesmo princípio destilação fracionada, no entanto há a diferença do tamanho da coluna de fracionamento, que atinge dezenas de metros de comprimento.
2. OBJETIVOS
Separar por ação da energia calorífica substâncias voláteis de outras que não são, ou são menos voláteis e visa a separação de uma mistura de líquidos com pontos de ebulição diferentes.
3. MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS
REAGENTES
Adaptador de termômetro
40% de uma solução de acetona / água
Balão de fundo redondo de 250 mL
Barbante
Cabeça de destilação
Condensador Liebig
Coluna de fracionamento tipo Vigreux
Garras e mufas
Mangueira de látex
Manta de aquecimento
Pérolas de vidro
Proveta de 100 mL
Suporte universal
Termômetro de -10 a 250 ºC
Unha
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1. Destilação fracionada
[pic 5]
4.2. Destilação simples
[pic 6]
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
5.1. Destilação fracionada
Volume (ml)
Temperatura (°C)
0
42
5
51,5
10
56
15
57
20
57
25
52
30
99
35
99
Estes foram os resultados obtidos na destilação fracionada da acetona e da água, pode-se observar que em 15 e 20 ml a temperatura é a mesma, 57°C, mostrando que este é o ponto de ebulição (P.E.) da acetona, nesta parte do experimento já tinha sido obtido toda a acetona. Entretanto, prosseguiu-se com a destilação até 99°C, o (P.E.) da água, após ter sido obtido dois valores iguais em 30 e 35 ml, foi finalizado o processo.
5.2. Destilação simples
Volume (ml)
Temperatura (°C)
...