Relatório de Química Analítica

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Proveta de vidro com capacidade de 25,00 mL

Suporte universal

Garra

3.2 REAGENTES

Nitrato de prata - AgNO3

Tiocianato de potássio - KSCN

Cloreto de sódio - NaCl

Água destilada - H2O

Cromato de potássio - K2CrO4

Iodeto de potássio – KI

Ácido nítrico - HNO3

Nitrato de ferro - Fe(NO3)3

3.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE AgNO3

Após ser montado o sistema para realizar a titulação a bureta foi ambientada preenchida e zerada com solução de AgNO3 ainda não padronizada.

Logo depois foram transferidos com pipeta volumétrica 10 mL de solução padrão de NaCl 0,10 mol L-1 para um Erlenmeyer, sendo adicionados aproximadamente 30 mL de água destilada em seguida. À solução foram acrescentadas 2 gotas de K2CrO4 sendo esta titulada com o AgNO3 ainda não padronizado até a formação de um precipitado pouco vermelho. O procedimento foi repetido por 3 vezes.

3.4 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CLORETO

Foram pesadas 0,1503 gramas de KCl sendo este dissolvido em aproximadamente 20 mL de água destilada a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50 mL, o balão foi completado com H2O destilado.

Transferiu-se com pipeta volumétrica 10 mL da solução de KCl a ser analisada para um Erlenmeyer, em seguida foram adicionados aproximadamente 30 mL de H2O destilado juntamente com 2 gotas de solução de K2CrO4. A solução foi titulada com AgNO3 0,103 mol L-1 até que houvesse a formação de um precipitado amarelo. O procedimento foi repetido por 3 vezes.

3.5 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE KSCN

Primariamente a bureta foi ambientada, preenchida e zerada com solução de KSCN não padronizada preparada previamente.

Utilizando-se uma pipeta graduada foram transferidos 5 mL de solução padronizada de AgNO3 para um Erlenmryer sendo a este adicionados aproximadamente 30 mL de água destilada juntamente com 1 mL de HNO3 6 mol L-1 e 5 gotas de Fe(NO3)3. A solução foi titulada com KSCN até que houvesse a formação de um precipitado avermelhado. O procedimento foi repetido por 2 vezes.

3.6 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE IODETO

Foram pesadas 0,2174g de iodeto de potássio, logo em seguida este foi dissolvido com aproximadamente 20 ml de água destilada, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 50 mL sendo o mesmo completado com água destilada na sequência.

Utilizado uma pipeta graduada foram transferidos 5 mL da solução de KI a ser analisada para um Erlenmeyer, depois foram adicionados 30 mL de H2O destilado e em seguida 5 mL de solução de AgNO3 0,103 mol L-1. Posteriormente foi adicionado 1 mL de HNO3 6 mol L-1 juntamente com 5 gotas de Fe(NO3)3. A solução foi titulada com KSCN até que a mesma apresentasse uma cor levemente avermelhada. O procedimento foi repetido por 2 vezes.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 PADRONIZAÇÃO DO AgNO3

Antes de começar a titulação por AgNO3 foi necessário padronizar a solução do mesmo através de uma titulação com solução padrão de NaCl 0,10 mol L-1 conforme a reação:

NaCl + AgNO3 [pic 1] NaNO3 + AgCl

Foi utilizado K2CrO4 como marcador pois após o Ag+ reagir com todo o Cl- da solução o mesmo começaria a reagir com o CrO42- formando assim AgCrO4 que se apresenta como um precipitado de cor vermelha segundo a reação:

2 AgNO3 + K2CrO4 [pic 2] Ag2CrO4 + 2 KNO3

O procedimento de padronização do AgNO3 foi realizado por 3 vezes sendo que para titular cada um dos Erlenmeyes foram gastos 9,7 mL de AgNO3 para titular a solução de NaCl. Os cálculos a baixo definem a molaridade da solução de AgNO3 tornando-a padrão.

Utilizou-se 10 mL de NaCl 0,10 mol L-1

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Conforme a reação 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO3 logo 0,001 mol de NaCl reage com 0,001 mol de AgNO3.

Em todos os 3 Erlenmeyers foram gastos 9,7 mL de solução de AgNO3, sendo assim o cálculo de molaridade será o mesmo para todos eles.

[pic 6]

[pic 7]

)[pic 8]

4.2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Cl-

Após serem pesados 0,1503g de KCl sendo o mesmo dissolvido em 50 mL de água destilada, foi necessário descobrir-se a concentração da solução formada através do método de Mohr, onde o cromato de sódio serviu como indicador a determinação argentonométrica dos íons Cl- conforme as reações.

KCl + AgNO3 [pic 9] KNO3 + AgCl

Após a completa precipitação do Cl-

2 AgNO3 + K2CrO4 [pic 10] Ag2CrO4 + 2 KNO3

Erlenmeyer 1:

A solução de KCl contida no Erlenmeyer 1 foi titulada com 4,2 mL de AgNO3, sabendo-se que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO3 pode-se calcular a concentração de Cl-.

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Logo sabemos que a amostra continha 0,0004326 mol de Cl-.

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

Erlenmeyer 2:

A solução de KCl contida no Erlenmeyer 2 foi titulada com 4,1 mL de AgNO3, sabendo-se que 1 mol de KCl reage com 1 mol de AgNO3 pode-se calcular a concentração de Cl-.

[pic