Relatório de química estequiometria: Obtenção de sal a partir de ácido e base

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MNaCl = m2 – m1

MNaCl = 65g – 61,14g

MNaCl = 3,86g

Após o cálculo ter sido feito, notou-se que houve um erro, pois a massa era para ter dado 2,34g e a massa obtida foi 3,86g. Portanto esse erro ocorreu por que a estufa era para está aquecida a 150°C e estava a 103°C, ou seja, essa quantidade que passou é pode ser por conta da estufa que não estava aquecida na temperatura estipulada.

Questões de Verificação

- Escrever a equação da reação ocorrida na experiência.

NaOH + HCl ------> NaCl + H2O

- Qual a massa (em gramas) de NaOH utilizada no experimento?

1,6g

- Qual a massa (em gramas) de HCl utilizada no experimento?

1,46g

- Calcule a massa de NaCl que deveria ser obtida.

35g ------ 58g

1,46g---- x

[pic 2]

g de NaCl[pic 3]

- Qual a massa de NaCl obtida no experimento?

MNaCl = m2 – m1

MNaCl = 65g – 61,14g

MNaCl = 3,86g

- Calcular, em porcentagem, o rendimento da equação.

R= 3,86/2,34 x100

R= 164,9%

- CONCLUSÃO

Os experimentos realizados puderam confirmar a eficácia da lei da conservação de massa de Lavoisier e da lei das proporções definidas ou Lei de Proust. Com base nos conceitos propostos por essas leis, podemos realizar cálculos que previam resultados dos experimentos. O poder e utilidade do cálculo estequiométrico, que em sua essência é simples, ao relacionar razões pela ferramenta matemática da regra de três.

- BIBLIOGRAFIA

- LIRYA ALVES./ Estequiometria./Brasil Escola./Disponível em http://brasilescola.com/quimica/estequiometria.htm>. / Acesso em:/ 23 de nov. de 2015

Anexos

Anexo A – Materiais utilizados

[pic 4] [pic 5]

Figura 1. Ácido Clorídrico Figura 2. Hidróxido de sódio

[pic 6] [pic 7]

Figura 3. Chapa aquecedora Figura 4. Estufa

[pic 8]

Figura 5. Exsicador.