Relátorio de Físico Química

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→Processos Eletroquímicos em Solução Salina←

Letra A:

Semi-reação de redução:

Semi-reação de oxidação:

Reação Global:

Experiência

Componentes

Observação/Produtos da reação

A.1

Água + Fenolftaleína

Incolor

A.2

Água + Fenolftaleína + [Fe(CN)6]

Verde

A.3

NaCl 3% + Fenolftaleína + [Fe(CN)6]3-

Verde

Após algum tempo...

A.1

Surgimento da coloração rosa/Presença de OH- nos produtos

A.2

Verde escuro

A.3

Verde mais escuro que o experimento II e com a presença da cor rosa em algumas partes

Produto: OH-

Letra B:

Semi-reação de redução:

Semi-reação de oxidação:

Reação Global:

Experiência

Componentes

Produtos do Catodo

Produtos do Anodo

B

NaCl 3%, [Fe(CN)6]3-,

Fe(S), Cu(S), Fenolftaleína

OH-

Feo→ Fe+2 + 2e-

→Eletrólise de Solução de KI com Eletrodos de Grafite←

Espécies Presentes: KI → K+ + I-

Possibilidades de redução: K+ + 1e- → Ko

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Possibilidades de oxidação: 2I- → I2 + 2e-

2H2O → O2 + 4e- + 4H+

Reação Ocorrida: 2H2O + 2I- → H2 + I2 + 2OH-

→Eletrólise de Solução de CuSO4 com Eletrodos de Grafite←

Espécies Presentes: Cu2+ + SO42- + H2O

Possibilidades de Redução: Cu2+ + 2e- → Cuo

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Possibilidades de Oxidação: 2SO42- → S2O82- + 2e-

2H2O → O2 + 4e- + 4H+

Reação Ocorrida: 2Cu2+ + 2H2O → 2Cuo + O2 + 4H+

→Eletrólise de KI 5% com Eletrodos de Cobre←

Espécies Presentes: K+, I- e Cuo

Possibilidades de Redução: 2H2O + 2 e- ↔ H2 + 2OH-

Possibilidades de Oxidação: 2I- → I2 + 2e-

Cu0 ↔ Cu+1 + 1e- (reação paralela)

Reação Ocorrida: KI(aq) + Cu+1(aq) +2H2O ↔ Cu2I2(s)↓ + H2(g) + 2OH-(aq)

O funcionamento de uma pilha baseia-se na transferência de elétrons de uma espécie que possui facilidade em perdê-los para outra que possui facilidade em recebê-los. A primeira pilha montada foi a clássica pilha de Daniell, constituída de um eletrodo de Zinco mergulhado em uma solução de Sulfato de Zinco (incolor) e um eletrodo de Cobre mergulhado em Sulfato de Cobre (Azul). Após alguns minutos, notou-se uma leve alteração na cor da solução de Sulfato de Cobre. A cor, antes azul, sofreu uma alteração quase que imperceptível, tornando-se um pouco mais clara. Tal fato pode comprovar que o eletrodo de Cu2+ estava agindo como Catodo da pilha (polo positivo), enquanto que o Zinco estava agindo como Anodo da pilha (polo negativo).

No segundo procedimento, não ocorreram alterações de cor na primeira reação, pois se tratava apenas de água e fenolftaleína, por conta disso, não existiam espécies com que a água pudesse reagir. A segunda reação ocorreu mais devagar que a terceira e sua coloração esverdeada era vinda da formação de Ferricianeto de Ferro II ([Fe(CN)6]).

A terceira reação ocorreu de forma mais rápida que a segunda, devido a presença de Cloreto de Sódio, que é um bom condutor de elétrons. A solução possui a mesma cor que a anterior, pois o mesmo íon formado ([Fe(CN)6]3-) na segunda reação também é formado na terceira.

No Item B, foi possível observar a cor rosa no Catodo, vinda do OH-, já no Anodo, notou-se uma constante cor azul. O responsável por essa cor é o íon Feo, que perde elétrons e torna-se Fe2+.

Na eletrólise existe uma inversão nos polos, diferentemente da Pilha, o polo negativo é o Catodo e o polo positivo, por sua vez, é o Anodo.

Após ser aplicada corrente elétrica, notou-se desprendimento de gás no Catodo, que apresentava com a cor Rosa. O responsável por tal coloração era o OH-, vindo da água, onde o oxigênio da água acaba por se reduzir e gerar o OH-. O Anodo apresentava uma cor amarela, vinda do Iodo. Ocorreu o desprendimento de gás também no catodo do procedimento 4, além de ter formado precipitado no anodo.

No quinto procedimento, ocorreu a formação de precipitado branco no Catodo. O precipitado era de Cu2I2, a cor rosa foi proveniente do OH- presente no produto da reação. Ocorreu também o desprendimento de gás, vindo do I2. A formação do