Relatorio fisico quimica

...

4.1 Valores médios de difusão.

Cálculo dos valores médios de difusão de cada uma dos gases, através dos dados obtidos experimentalmente.

HCl= (0,1743 cm.s-1 + 0,2733 cm.s-1) / 2

HCl= 0,4476 / 2

HCl= 0,2238

NH3= (0,0692 cm.s-1 + 0,3733 cm.s-1) / 2

NH3= 0,4425/ 2

NH3= 0,2212

MÉDIA= V(HCl) / V(NH3)

MÉDIA= 0,2238 / 0,2212

MÉDIA= 1,0111

4.2 Razão MM(NH3)/MM(HCl)

Cálculo da razão da MM(NH3)/MM(HCl), através dos dados experimentais.

MM(NH3) = 17,031 g/mol

MM(HCl) = 36,46094 g/mol

RAZÃO = √ (MM(NH3)/MM(HCl))

RAZÃO = √ (17,031 / 36,46094)

RAZÃO = √ (0,4671)

RAZÃO = 0,6834

4.3 Razão das velocidades

Cálculo da razão das velocidades obtidas através dos dados teóricos.

VELOCIDADE= √ ((3xRxT)/M)

VELOCIDADE= √ ((3x8,314x298,15)/ 0,6834)

VELOCIDADE= √ (7436,45/ 0,6834)

VELOCIDADE= √ 10881,54

VELOCIDADE= 104,31

4.4 Erro (E%)

Cálculo do erro entre o dado experimental e o teórico.

E%= ((0,6834 - 1.0111) / 0,6834) x 100

E%= (-0,3277 / 0,6834) x 100

E%= - 0,4795 x100

E%= - 47,95 %

Através da análise dos dados experimentais, percebemos que houve um erro de 47,95% com relação à medida da razão MM(NH3)/MM(HCl) esperada. Pode-se creditar essa diferença em relação ao esperado de acordo com Lei de Graham a algumas fontes de erro como:

- Erro Humano (má vedação dos kitassatos, demora na percepção e marcação da formação do anel e a parada do cronômetro)

- Imprecisão de algumas vidrarias;

- Possíveis impurezas nos gases;

- Conclusão

Conclui-se que com esse experimento de Graham as medidas de distância e tempo, conforme mostrado na tabela 1, identificamos que houve fatores externos que interferiram no comportamento dos gases reais induzindo ao erro no cálculo do valor final do experimento prático, ao fazer o comparativo dos valores observados experimentalmente e os obtidos através da Lei de Graham de modo a se comparar as razões entre velocidades de difusão e massas moleculares de dois gases distintos, a razão entre as velocidades de difusão dos dois gases é igual à raiz do inverso da razão entre as massas moleculares dos dois gases.

- Bibliografia.

Atkins, P.; Jones, L.; Principios de Quimica: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 2º ed., Bookman Editora S.A : Porto alegre, 2001.

Russel, J. B., Química Geral, Makron Books do Brasil editora LTDA, São Paulo, 1982.