A Cristalização Em Quimica

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[pic 4]

Como a solubilidade depende das variáveis temperatura e concentração, notou-se que quando a solução de sulfato de cobre e água foram aquecidas na placa de aquecimento e agitação, a temperatura média foi de aproximadamente 100ºC, uma vez que houve ponto de ebulição.

Feita a análise do gráfico, observou-se que com a temperatura de 100ºC, a solução se solubilizará até com uma concentração de 10g do soluto.

A partir disto, conclui-se que, como foram utilizados 5,0024g de sulfato de cobre, a solução certamente não formaria cristais.

Segunda tentativa:

Sulfato de cobre

Valor esperado

Valor medido

5g

5,0107g

*A acetona obteve valores esperados e medidos iguais.

Não se obteve o resultado esperado, que seria a cristalização, pelo fato de que a acetona é um composto com pequena parte polar, embora ela como um todo seja apolar. O segundo soluto foi o sulfato de cobre que é um composto polar. Por isso, os dois compostos não se dissolveram. Levando em consideração que: “Semelhante dissolve semelhante”, conclui-se, portanto que nessa solução não haveria possibilidade de cristalização.

Abaixo, as figuras mostram o processo inicial do experimento.

[pic 5] [pic 6]

Figura 1- Medição de 5g de sulfato Figura 2- Aquecimento da solução para

de cobre na balança analítica. análise nas placa de aquecimento e agitação.

Terceira tentativa:

Sulfato de cobre

Valor esperado

Valor medido

7g

7,0075g

10g

10,0020g

10g

10,0121g

10g

10,0097g

Total 37g

Total 37,0213g

[pic 7][pic 8] [pic 9]

Figuras 3, 4, e 5- Medição da quantidade de sulfato de cobre utilizada.

O resultado esperado foi alcançado, uma vez que houve a cristalização do Sulfato de cobre com a água.

Fazendo uma comparação com a primeira tentativa que utilizou-se 5g de sulfato de cobre, não houve cristalização pelo fato da quantidade pequena.

Porém, como na terceira tentativa utilizou-se maior quantidade de sulfato de cobre (37,0213), houve a cristalização.

A quantidade total da solução no béquer foi de aproximadamente 87g. Após ter feito todo o procedimento, foram transferidos com o auxílio de um funil e papel filtro da solução para o erlenmayer.

Foram esperadas aproximadamente 3 horas para a análise do experimento.

Em seguida, houve uma separação entre cristais e líquidos.

Por fim, foram retiradas a quantidade total de líquido (25 mL), restando 25,8370 de cristais que foram transferidos para o vidro relógio.

Abaixo, a tabela apresenta os valores inicialmente utilizados.

Água

Sulfato de cobre

50 mL

37g

Total 87g

Em seguida, a tabela mostra os valores após o término do experimento.

Água

Sulfato de cobre

Solução (cristais)

25 mL

-

25,8370g

Total 50,8370g

Ou seja, com a mudança de fase (líquido-sólido) houve perda significativa de aproximadamente 37g.

- CONCLUSÃO

A realização da pratica feita em várias tentativas, com diferentes regentes proporcionou um melhor entendimento sobre o processo de cristalização, tal como a maneira correta que se pode realizar esse procedimento para que seja bem sucedido.

Além disso, foi possível observar que um conceito importante para a cristalização é a solubilidade, pois esta determina a quantidade de “sal” necessário para a total solubilização, sendo que uma importante propriedade durante este processo é a temperatura.

Com base nos procedimentos executados, concluiu-se que o processo de cristalização foi eficaz apenas na terceira tentativa, onde utilizou-se sulfato de cobre com a água promovendo um resultado perceptível, pois houve a formação de cristais como o esperado.

- REFERÊNCIAS

McCABE; SMITH.Unit Operations of Chemical Engineering. McGraw-Hill, N. Y., 2000.

SILVA, R. L. Cristalização ou recristalização. Disponível em: Acesso em: 02 de janeiro de 2016

FUSINATO, E. Cristalização ou recristalização. Disponível em: Acesso em: 02 de janeiro

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