EXPERIMENTO ENVOLVENDO FUNÇÕES INORGÂNICAS

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temos algumas outras reações, como reação ácido-base, na qual ocorre uma dupla troca entre os íons formando um sal e água. (NaOH + HCl  NaCl + H2O). Reações de combustão, onde um composto (combustível), na presença de oxigênio, é totalmente oxidado, irreversivelmente por meio de uma reação muito exotérmica. (C + O2  CO2 ΔH = -393.500 Kj/mol) (7)

As substâncias químicas são divididas em orgânicas (possuem cadeias carbônicas) e inorgânicas (não possuem cadeias carbônicas). Neste experimento trabalhamos com reações com funções inorgânicas, que são: Ácidos, bases, sais e óxidos.

Para os ácidos e bases consideramos três teorias:

1. Teoria de Arrhenius (1887): Para Arrhenius um ácido é uma substância que aumenta a quantidade de íons H+, em solução aquosa, formando íons do tipo H3O+ (Hidrônio). Já as bases são compostos que aumentam a quantidade de íons OH- (hidroxila). (6)

2. Teoria Bronsted-Lowry (1923): De acordo com esta teoria, ácidos são doadores de prótons enquanto as bases são aceptoras de prótons. Seja: HA + B  A- + BH+. Neste caso, o átomo de hidrogênio é transferido de HA para B, tornando BH+. Então pela teoria de Bronsted-Lowry HA é um ácido, pois doou prótons e B é uma base, pois recebeu estes prótons. Esta reação é reversível, formando pares conjugados ácido-base, no caso, HA e A- são um par conjugado ácido-base da mesma forma que BH+ e B são outro. (6)

3. Teoria de Lewis (1923): Para Lewis um ácido é uma espécie química que recebem pares de elétrons, e bases são compostos que doam pares de elétrons. Sendo assim, numa reação ácido-base ocorre a formação de uma ligação covalente estável. (6)

Os sais são compostos iônicos que se dissociam, em solução aquosa, formando um cátion e o ânion (diferentes de H+ e OH-) e são obtidos por reação de neutralização (ácido-base), na forma: Ácido + Base  Sal + Água. (6)

Os óxidos são compostos formados por dois elementos (compostos binários) diferentes, nos quais o oxigênio (O) é o mais eletronegativo. Como o oxigênio é um dos elementos mais reativos, existem óxidos de praticamente todos os elementos. O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o flúor, com o qual o oxigênio não forma um óxido. Por serem muito variados, os óxidos podem ter propriedades que variam muito. Desta forma, é necessária a divisão em subgrupos:

• Óxidos ácidos: Quando em solução aquosa, formam ácidos. (6)

o CO2 + H2O  H2CO3

• Óxidos básicos: Quando em solução aquosa, formam bases. (6)

o CaO + H2O  Ca(OH)2

• Óxidos neutros: Não reagem com água. (6)

• Óxidos anfóteros: Na presença de base, se comporta como ácido, na presença de ácido, se comporta como base. (6)

o Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

o Al2O3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3H2O

Neste experimento foram utilizados, além de vidrarias como: Tubos de ensaio, Béqueres, pipetas e provetas, dois itens para indicação do pH das soluções realizadas no experimento. Fenolftaleína e fitas indicadoras de pH. A fenolftaleína é um indicador básico que, ao entrar em contato com uma solução com alto teor de hidroxilas (OH-) ganha uma cor rosa, essa cor varia na faixa de pH entre 8,2 e 9,8. Sua estrutura é da forma:

As fitas de pH (Papel indicador universal) contém vários indicadores diferentes de pH com coloração característica. Seu uso consiste na verificação das cores dos indicadores da fita (inserida na solução desejada) por meio de uma escala de cores presente na embalagem do produto. É um método bastante eficaz, pois nos diz aproximadamente qual o valor do pH da solução. (8)

3. OBJETIVOS

O objetivo do experimento aqui descrito é a realização de reações químicas envolvendo as pricipais funções inorgânicas e , observar os apectos qualitativos dos reagentes e produtos.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

I- Reação entre ácido e base

a)ácido clorídrico e hidróxido de sódio

Foi Colocado em um tubo de ensaio 2,0 ml de hidróxido de sódio(NaOH) 0,1 mol/L e, acrescentado uma gota de fenolftaleína.Em seguida, foi acrescentado no mesmo tubo de ensaio 2,0 ml de ácido clorídrico (HCl)0,1 mol/L . Foi anotado a mudança da coloração e a reação ocorrida. Em seguida, foi colocado uma gota da base ,foi acrescentado mais uma gota do ácido , e repetida a operação para observação.

b)Ácido Sulfúrico e hidróxido de bário

Foi medido com o auxílio de uma proveta 5,0 ml de solução 0,01 mol/L de hidróxido de bário(Ba(OH)2) e transferido para um béquer de 50,0 ml e, adicionado uma gota de fenolftaleína.Foi colocado no béquer gotas da solução 0,1 mol/l de ácido sulfúrico(H2SO4) até ter alcançado o ponto de viragem.

II-Reação entre ácido e sal

Foi colocado em um tubo de ensaio cerca de 0,1g de carbonato de cálcio (CaCO3) e, com o auxílio de uma pipeta graduada,adicionado 3,0ml de ácido clorídrico(HCl) 1,0 mol/L.

III-Reação entre base e sal

Em um tubo de ensaio, colocar 2,0 mL de uma solução de nitrato de zinco (Zn(NO3)2) 0,1 mol/L. Adicionar 2,0 mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/ L. Observar e escrever a reação ocorrida.

Obs:Devido a falta de Nitrato de zinco no laboratório a reação não foi realizada.

IV- Reação entre dois sais

Com o auxílio de uma proveta, foi colocado 2,0 ml de uma solução de nitrato de prata(AgNO3) 0,1 MOL/L em um tubo de ensaio e,adicionado 1,0 ml de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L.

V-Reação entre óxido básico e água

Foi colocado em um tubo de ensaio cerca de 0,1g de óxido de cálcio (CaO) e, com o auxílio de uma proveta de 15,0 ml,adicionado 10,0 ml de água destilada.A mistura foi agitada.Depois com o auxílio de uma fita indicadora de pH, foi medido o pH da solução