Estudo prático das soluções

...

Após isso, foi realizada a pesagem da massa (m) de NaOH necessária para a preparação de uma solução com um dado volume (Vs) e concentração em quantidade de matéria (M) utilizando os materiais adequados e de forma correta.

Na mistura da solução, foi utilizado um béquer e um bastão de vidro para misturar a massa (m) de NaOH com um pouco de água destilada. Depois, essa mistura foi transferida com um funil para o balão de fundo chato e então adicionou-se água destilada até completar o volume exato. Após isso, agitou-se o recipiente até a homogeneização completa.

É indispensável a identificação da solução, que deve conter o tipo da solução, a sua concentração em gramas por litro, a data do seu preparo e quem fez a solução.

No final de tudo, todos os materiais e vidrarias utilizados foram limpados e armazenados de forma correta para que os mesmos possam ser conservados e organizados para os próximos à utilizar o laboratórios. Quanto aos resíduos químicos, os mesmos foram descartados nas pias, pois a Universidade não possui um sistema adequado de descarte de resíduos químicos.

- Segundo experimento: solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Na coleta dos dados necessários para o experimento, além dos dados citados anteriormente, a densidade (D) foi também relacionada. Na segunda etapa calculou-se o volume do soluto (V) através da relação: V = M*MM*Vs / D. O grau de pureza do HCl é de 37%, portanto foi necessário fazer a proporção correta.

Após isso, realizou-se a medição do volume do soluto (V) de HCl, através da pipeta graduada e pipetador tipo pera, necessária para a preparação de uma solução com um dado volume (Vs) e concentração em quantidade de matéria (M) utilizando os materiais adequados e de forma correta.

Na mistura da solução, foi colocado a quantidade certa de HCl diretamente no balão de fundo chato e a água destilada veio completar o recipiente até o volume indicado. Então, o balão de fundo chato foi agitado até a total homogeneização.

4.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Dados do primeiro experimento: solução de NaOH

Dados coletados e obtidos

Concentração molar (M): mol/L

0,1 mol/L

Volume da solução (Vs): L

0,25 L

Massa Molar (MM): g/mol

40 g/mol

Pureza: %

100%

Massa do soluto (m): g

1g

Esses foram os dados coletados (Concentração molar, Volume da solução, Massa Molar e Pureza) através do comando do experimento, da tabela periódica e do rótulo presente no frasco que continha o Hidróxido de Sódio, respectivamente. O dado obtido (Massa do soluto) foi descoberto através da relação citada anteriormente:

m = M*MM*Vs ; m = 0,1 * 40 * 0,25 ; m = 1g.

Isso significa que para fazer uma solução de 250 mL de Hidróxido de Sódio, de Concentração molar igual á 0,1 mol/L, sendo que o reagente apresenta aproximadamente 100% de pureza e Massa Molar igual a 40 g/mol, deve-se adicionar 1g do soluto em um recipiente de 250 mL e adicionar água destilada até a marca indicada.

Dados do segundo experimento: solução de HCl

Dados coletados e obtidos

Concentração molar (M): mol/L

0,1 mol/L

Volume da solução (Vs): L

0,25 L

Massa Molar (MM): g/mol

37 g/mol

Pureza: %

37%

Densidade (D) : g/cm³

1,18 g/cm³

Volume do soluto (V): g

0,783 mL (não balanceado)

Volume do soluto (V): g

2,12 mL (balanceado)

Esses foram os dados coletados (Concentração molar, Volume da solução, Massa Molar, Pureza e Densidade) através do comando do experimento, da tabela periódica e do rótulo presente no frasco que continha o Ácido Clorídrico, respectivamente. Os dados obtidos (Volume do soluto balanceado e não balanceado) foi descoberto através da relação citada anteriormente:

V = M*MM*Vs / D ; V = 0,1 * 37 * 0,25 / 1,18 ; V = 0,783 mL

O balanceamento se deu da seguinte forma:

Pureza (%) Volume do soluto (mL)

37 ------------------> 0,783 ; 37 * x = 100 * 0,783 ; x = 2,12 mL

100 ------------------> x

Isso significa que para uma solução de 250 mL de Ácido Clorídrico, de Concentração molar igual á 0,1 mol/L, sendo que o reagente apresenta aproximadamente 37% de pureza, Massa Molar igual a 37 g/mol e Densidade igual a 1,18 g/cm³, deve-se adicionar 2,12 mL de soluto em um recipiente de 250 mL e adicionar água destilada até a marca indicada.

5.0 CONCLUSÃO

A experiência permitiu aos discentes conhecerem de forma mais aprofundada a parte prática do estudo das soluções e seus desafios como a pureza parcial de alguns reagentes. Além disso, fez com que os mesmos exercitassem o seu raciocínio através dos cálculos realizados para encontrar alguns dados e tivessem contato com o espaço do laboratório e suas regras de segurança. Quanto ao resultado do experimento, o mesmo serviu de experiência para os acadêmicos, tanto para os assuntos da Engenharia Civil ligados ao estudo das soluções, quanto para as outras disciplinas relacionadas à química.