QUÍMICA INORGÂNCA EXPERIMENTAL

...

Experimento 01:

Para realizar a preparação de 10mL de uma solução 0,12M de carbonato de sódio (Na2CO3) em água e de 10mL de uma solução 0,1M de sulfato de cobre, realizou-se os seguintes cálculos:

- Massa de Na2CO3:

0,010L x 0,12molL-1 = 1,2 10-3 mol de Na2CO3

1,2 10-3 mol x 105,94 g/mol = 0,127g de Na2CO3

- Massa de CuSO4.5H2O:

0,010L x 0,10mol/L = 10-3 mol de CuSO4

10-3 mol X 159,60 g/mol = 0,1596g de CuSO4

Após adicionar, a meio fio, a solução de CuSO4 (coloração azul claro translúcido) a solução incolor de Na2CO3, houve a formação de um precipitado azul claro, na qual pode-se analisar pela equação química balanceada abaixo:

2 CuSO4(aq) + 2 Na2CO3(aq) + H2O(l) → Cu2(OH)2CO3(aq) + 2 Na2SO4(aq) + CO2(g)

Após a mistura de ambas as soluções, filtrou-se a solução azul claro, e obteve um sólido da mesma coloração.

Experimento 02:

Experimento 03:

Separou-se as seguintes vidrarias para serem lavadas com água régia:

- 1 Balão volumétrico de 10mL para o preparo de 10,0 mL de uma solução de 1% de citrato de sódio – Na3C6H5O7.2H2O.

- 1 Erlenmeyer de 200mL na qual foi necessária para estocar os 50mL da solução estoque de cloreto de ouro 0,01%.

- 1 Barra magnética para realizar a agitação da solução.

- 1 Béquer de 40mL caso haja necessidade de transferência de algum líquido sem que haja contaminação.

- 1 Proveta de 50mL para transferir a solução pós aquecimento para que possa completa-la com água destilada.

- Uma pipeta de Pasteur para a adição de 2,0mL de citrato de sódio a solução.

Após a lavagem, preparou-se uma solução de 10,0 mL de uma solução de 1% de citrato de sódio – Na3C6H5O7.2H2O, de acordo com os seguintes cálculos de massa do reagente:

Densidade do citrato de sódio = 1,7g/mL

1,7g – 1mL

0,17g – 0,1mL (0,1mL = 1%)

Por tanto, precisa-se de 0,17g de citrato de sódio.

Foi pesado 0,166g de citrato de sódio e diluiu em água.

Transferiu-se 50mL da solução de HAuCl4*3H2O 0,01 molL-1 em um béquer. Após a adição, em uma chapa de aquecimento, colocou-se a solução sobre agitação e aquecimento até o início da ebulição da solução. Após a ebulição adicionou-se citrato de sódio.

3 HAuCl4*3H2O(aq) + 4 Na3C6H5O7*2H2O(aq) → 3 HAu(C4H2O4)2(aq) + 21 H2O(l) + 12 NaCl(aq)

Inicialmente ficou incolor, e após um tempo ficou roxa e por final vermelho. A solução no início estava em 50,00mL e ao término do aquecimento estava em 43,50mL, por tanto, por conta do aquecimento e agitação, houve a variação de 6,50mL do volume, por conta da evaporação. Completou com água até preencher novamente 50,00mL da solução.

Ao final do experimento, adicionou-se em 2 tubos de ensaio 2,00mL da solução de ouro obtida anteriormente. Ao tubo 1, colocou-se uma solução de cloreto de sódio e ao tubo 2 uma solução de etilenodiamina, a fim de se observar alguma reação.

Ao tubo 1, observou-se a formação de uma solução de coloração roxa, e com o aumento da concentração da solução de NaCl, aumentou a tonalidade da cor, deixando-a em um roxo mais forte e escuro. Visto que a coloração da solução variou de acordo com o excesso de cloreto de sódio, tal fato pode ser explicado, por conta da interação das nanopartículas de ouro, quanto maior a concentração de NaCl, maior é a força iônica no meio, que na qual, faz com que as nanopartículas de ouro fiquem mais próximas umas das outras, mudando a coloração para roxa, por tanto, quanto mais roxo, mais próximas as nanopartículas.

Ao tubo 2, observou-se a formação de uma solução também roxa, porém, de tonalidade mais azulada ao aumentar a concentração de etilenodiamina. Dado que a coloração da solução foi ficando um roxo-azul mais intenso, tal fato pode ser explicado por conta capacidade de as nanopartículas de ouro realizar uma ligação de coordenação com os grupos aminas das extremidades da molécula orgânica. Ao interagir com essa amina das pontas, as nanopartículas de ouro forma cadeias, e ao formar cadeias as nanopartículas ficam levemente mais próximas deixando a solução roxo, por conta da proximidade das mesmas.

Diferente do tubo 1 a coloração roxa, é por conta de as nanopartículas ficam mais próximas proveniente da força iônica do meio, quanto ao tubo 2 a tonalidade mais azul no roxo, é por conta da formação da cadeia, na qual o processo de coordenação favorece a formação de um roxo, porem de tom azul.

Experimento 04:

Experimento 05:

CONCLUSÃO

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

COTTON. F. ALBERT. Química Inorgânica/ F. Albert Cotton e Geoffrey Wilkinson; tradução de Horácio Macedo. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1978.