Exp. análise calorimétrica
Por: kamys17 • 17/4/2018 • 1.561 Palavras (7 Páginas) • 227 Visualizações
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Tabela 01 Temperatura da reação de neutralização (NaOH +HCl) durante o tempo de 3 minutos em intervalos de 15s.
Tempo (s)
Temperatura (°C)
15
40
30
40
45
40
60
40
75
40
90
40
105
40
120
40
135
40
150
40
165
40
180
40
Para obter a capacidade calorífica do sistema termoquímico (calorímetro + solução), utilizamos a seguinte equação CST = [Msolução.Cágua + Mbéquer.CPirex], para isso consideramos que o calor específico da solução seja 4,18JK-1 e sua densidade o valor 1,00gmL-1assim como a capacidade calorífica do material que constitui o béquer um valor de 0,753J.g-1.K-1. Logo, a capacidade calorífica do sistema termoquímico que encontramos para esse sistema foi de CST1= 918,57 J/K.
Em relação a variação de temperatura para esta reação, como não observamos mudanças de temperatura no decorrer dos três minutos, temos ΔT = T1 – T2 = - 11,5ºC.
Para o cálculo da entalpia sabemos que H = E + PV, onde H é a entalpia, E é a energia interna, P é a pressão e V é o volume. Considerando a evolução de um sistema do estado de energia interna E1 para um estado de energia E2 que recebe uma quantidade de calor Q, temos:
E2 – E1 = Q – P(V2-V1)
(E2+PV2) – (E1+PV1) = Q
H2 – H1 = Q
ΔH = Q
Utilizando as expressões abaixo encontramos a quantidade de calor Q, para a solução.
Q = m.c. ΔT,
Q = (d.V).c.ΔT
3.2 Referentes a 3ª Parte do Experimento - Determinação do calor de reação de neutralização: NH4OH + HCl.
NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l)
As temperaturas obtidas separadamente para a solução de 100mL de NH4OH foi de 27ºC e para a solução de HCl de 28ºC, fazendo a média aritmética entre as temperaturas do NH4OH e do HCl obtemos um valor de 27,5ºC que é a temperatura inicial para a reação de neutralização, após estas soluções serem misturadas a temperatura da solução atingiu um valor de 38°C, onde este valor não foi alterado no intervalo de três minutos.
Tabela 02 Temperatura da reação de neutralização (NH4OH +HCl) durante o tempo de 3 minutos em intervalos de 15s.
Tempo (s)
Temperatura (°C)
15
38
30
38
45
38
60
38
75
38
90
38
105
38
120
38
135
38
150
38
165
38
180
38
Para a 3ª parte do experimento a capacidade calorífica do sistema é igual ao da experiência 2ª parte do experimento, pois foi admitido que a densidade, o volume, e o calor específico da solução são iguais. Portanto, CST2= 918,57 J/K.
Em relação a variação de temperatura para esta reação, como não observamos mudanças de temperatura no decorrer dos três minutos, temos ΔT = T1 – T2 = 27,5ºC - 38ºC = -10,5°C.
3.3 Referentes a 4ª Parte do Experimento - Determinação do calor de dissolução do NH4Cl.
Inicialmente a temperatura da água destilada encontrada foi de 27°C, que podemos tomar como a temperatura inicial da reação de dissolução. Depois de transferir uma quantidade de massa de 8,5160g para a câmara calorimétrica obtivemos uma temperatura de 17ºC, onde este valor não foi alterado no intervalo de três minutos.
Tabela 03 Temperatura da reação de dissolução (NH4Cl) durante o tempo de 3 minutos em intervalos de 15s.
Tempo (s)
Temperatura (°C)
15
17
30
17
45
17
60
17
75
17
90
17
105
17
120
17
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