Estrutura Atômica – ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA

...

- Becker:

Tabela 2.

Recipiente vazio

Recipiente com agua destilada

Temperatura

Primeira medida

31,396g

33,301g

25ºC

Segunda medida

31,405

33,299g

25ºC

Media

31,400

33,300g

25ºC

- Prática 2:

Tabela: Estrutura atômica(coloração das chamas).

Substância

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Solução desconhecida

Cor

Vermelho levemente escuro

Roxo

Laranja escuro/cor de tijolo

Vermelho Claro

Laranja

- Análise:

- Prática 1: Esse experimento prático tem como objetivo fazer com que o aluno tenha contato com as vidraçarias do laboratório e da balança digital. Ao fazer o procedimento solicitado, é possível perceber uma mudança de valores ao medirmos duas vezes a pepita graduada vazia. O mesmo vale para o recipiente com água destilada. Isso ocorre por diversos fatores como: imprecisão na balança, som, vento e outras interferências externas.

- Calcule o volume real das pipetas para cada replicata de acordo com equação 3 (consultar a Tabela 1 para verificar a densidade da água correspondente a da temperatura encontrada no experimento).

Pepita graduada: [pic 6][pic 7][pic 8]

Becker: [pic 9][pic 10][pic 11]

- Calcule o desvio-padrão e o coeficiente de variação para cada pipeta.

[pic 12]

DESVIO-PADRÃO:

Pepita graduada: S = 0 Becker: S = 0

- Descreva como é o procedimento para utilização da balança analítica digital.

- Quais são as vidrarias básicas e equipamentos necessários a um laboratório de Química?

- Prática 2:

- Apresentar os resultados e discussões a respeito dos experimentos realizados nesta prática.

- Explique o fenômeno de emissão de luz a partir da teoria atômica proposta por Bohr.

- Descreva o uso do bico de Bunsen no laboratório de Química e quais as precauções que devem ser tomadas quando se trabalha com esse equipamento.

- Conclusão:

- Prática 2: Podemos concluir que cada elemento pode ser identificado através de sua transmissão de cor, pois a radiação que o mesmo emite pode ser observada em cores, e sabendo que cada um tem uma radiação especifica, consequentemente terá uma cor especifica que o identificará. O que observamos na prática está relacionado com que vimos na teoria.

- Bibliografia:

- http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/

- Feltre, Ricardo. Química Geral. Vol 1. ed. Moderna, 2004.