Exercícios Absorção Molecular
Por: Salezio.Francisco • 5/1/2018 • 993 Palavras (4 Páginas) • 363 Visualizações
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8) O quelato CuA22- exibe um máximo de absorção a 480 nm. Quando o reagente quelante está presente em excesso de pelo menos 10 vezes, a absorbância depende somente da concentração analítica do Cu(II) e obedece a Lei de Beer em uma ampla faixa de concentração.
Uma solução na qual a concentração analítica do Cu2+ é 2,3x10-4 mol/L e a do A2- é 8,6x10-3 mol/L tem uma absorbância de 0,690 quando medida em uma célula de 1,00 cm a 480 nm.
Uma solução na qual as concentrações analíticas do Cu2+ e do A2- são 2,3x10-4 mol/L e 5,0x10-4 mol/L, respectivamente, tem uma absorbância de 0,540 quando medida nas mesmas condições.
Use estas informações para calcular a constante de formação do complexo CuA22-.
9) Um químico realiza um ensaio colorimétrico que mede seletivamente o ferro.Uma fração de 20,00 mL da amostra original fornece uma leitura de absorbância de 0,367, e uma fração de 20,00 mL da mesma amostra que foi contaminada com 5,00 mL de uma solução de ferro de 2,00x10-2 mol/L dá uma absorbância de 0,538.
Qual é a concentração de ferro na amostra original?
10) Para se determinar Fe3+ em uma amostra foi usado o Método da Adição de Padrão. Foram tomadas cinco alíquotas de 2,00 mL da amostra e transferidas para cinco balões de 50,00 mL. Em cada balão foram adicionados um excesso do reagente complexante (KSCN) e alíquotas de 5,00; 10,00; 15,00 e 20,00 mL de uma solução padrão de Fe3+ de concentração 5,553 mg/L, completando-se o volume com água destilada. As absorvâncias das cinco soluções foram medidas em um espectrômetro e os valores anotados em uma tabela. Determinar a concentração de Fe3+ na amostra, em mg/L (ppm).
Volume do padrão, mL
Absorvância
0,00
0,2412
5,00
0,4322
10,00
0,6232
15,00
0,8142
20,00
1,0052
11) Uma mistura de 10,00 mL de solução de acetato de sódio e 10,00 mL de solução de o-cloroanilina foi titulada em ácido acético glacial à 312 nm com uma solução 0,1102 mol/L de HClO4.
O acetato de sódio não absorve na região UV do espectro, mas é uma base mais forte do que a o-cloroanilina.
A tabela mostra os dados obtidos na titulação (corrigidos para a diluição). Faça a curva de titulação e calcule as concentrações de acetato de sódio e de o-cloroanilina nas alíquotas originais.
Vol. HClO4
(ml)
A
Vol. HClO4
(ml)
A
Vol. HClO4
(ml)
A
0,00
0,68
6,00
0,63
9,00
0,20
1,00
0,68
7,00
0,56
9,25
0,14
2,00
0,68
8,00
0,42
9,50
0,09
3,00
0,68
8,25
0,37
10,50
0,02
4,00
0,67
8,50
0,32
11,00
0,02
5,00
0,66
8,75
0,26
11,50
0,02
12) Uma análise espectrométrica foi realizada com um instrumento
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