Evolução Atomística A Partir de Dalton

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Em átomos eletricamente neutros, o numero atômico é o mesmo que o número de prótons. Nesses átomos não aparecem carga no lado direito do átomo.

O número de massa, representado pela letra A, é a soma de prótons com o número de nêutrons do núcleo de um átomo, e indica a massa do átomo. Por terem um peso desprezível, os elétrons não têm influencia na massa do átomo.O número de massa aparece à esquerda e acima do elemento químico.

Podemos representar um elemento químico e seu número atômico e de massa da seguinte forma:

z aX

x= Símbolo do elemento

A=Número de massa

Z=número atômico

SEMELHANÇAS ATÔMICAS

Os átomos que se assemelham entre si no que diz respeito ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico, tem uma propriedade que chamamos de Semelhança atômica.

- Elementos químicos iguais, com números atômicos iguais, mas massas diferentes são Isótopos.

- Elementos químicos diferentes, com número atômicos diferentes, mas massas iguais são Isóbaros.

- Elementos químicos diferentes, com números de massa e numero atômico diferentes, mas quantidade de nêutrons iguais são Isótonos.

ÍONS

Os átomos têm a capacidade de ganhar ou perde elétrons em reações. Quando isso ocorre, os átomos passam a ser denominados Íons. Existem dois tipos de íons:

- CÁTIONS: Perdem elétrons e ficam com carga positiva, ou seja, o número de Prótons é maior que o de elétrons.

Podemos representar um cátion colocando a quantidade de elétrons que ele perdeu com o símbolo positivo. Da seguinte forma: X2+

- ÂNIONS: Ganham elétrons e ficam com carga negativa, ou sejam o número de elétrons é maior que o de prótons. Podemos representar um ânion colocando a quantridade de elétrons que ele recebeu junto com o símbolo negativo, da seguinte forma: X-