EXPERIMENTO Nº 12 – GRUPO DO CARBONO

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6.2- No procedimento 5.2 colocou-se 2,0mL de Ca(OH)2 concentrado e CO2. Quando borbulhou CO2, a solução que estava límpida ficou esbranquiçada. Houve liberação de calor e gás.

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6.3- No procedimento 5.3 colocou-se 0,5g de carvão ativo e 3,0mL de ácido sulfúrico concentrado. Houve liberação de calor. Processo exotérmico.

[pic 3]

6.4 – No procedimento 5.4 colocou-se 0,5g de carvão ativo e 0,3mL de ácido nítrico. A reação foi a liberação de gás óxido de nitrogênio.

[pic 4]

5.5- Neste procedimento usou-se 5,0mL de H2O, gás carbônico e papel tornassol azul (usamos o rosa). Nada aconteceu na reação. Obs.: O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel de tornassol rosa, continua rosa ao ser molhado com água destilada.

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1- REAÇÕES PARA CADA EXPERIMENTO

1.1- SnCl2 + NaOH = SnOH + NaCl2

1.2- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2- É possível o carbono reagir com ácido sulfúrico e ácido nítrico concentrado ou ácido sulfúrico e ácido nítrico diluído?

R:

3- Por que o CO2 é utilizado em extintores de incêndio?

R: É um gás mais denso que o ar, sem cor, sem cheiro, não condutor de eletricidade, não é venenoso (mas asfixiante). Age principalmente por abafamento, tendo, secundariamente, ação de resfriamento.

7- CONCLUSÃO

Concluimos a partir desse experimento o carbono junto com ácido sulfúrico libera brevemente calor. Com o ácido nítrico libera o gás oxigênio. O cloreto de estanho junto com NaOH reage fazendo uma límpida solução. Dióxido de carbono com Ca(OH)2 tem processo exotérmico e liberação de gás. E água com gás carbônico nada acontece em relação ao seu pH.

8- BIBLIOGRAFIA

https://pt.wikipedia.org/wiki/Grupo_do_carbono

www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-carbono

https://pt.wikipedia.org/wiki/carbono