Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 271 - 300
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As Características da radiação eletromagnéticas
Princípio da incerteza O princípio implica que mesmo com instrumentos ideais, quanto mais precisa é a medida de uma grandeza, mais imprecisa, mais difícil de controlar e menos conhecida pode ser a medida de outra grandeza. Do ponto de vista conceitual, podemos dizer que as duas grandezas não existem de forma bem definida. Logo se provou que é impossível dizer a posição exata e um elétron na eletrosfera de um átomo. Numero quântico principal As
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.700 Palavras / 7 PáginasData: 4/6/2018 -
AS CLASSIFICAÇÃO DAS AUDITORIAS
As auditorias tambem podem ser classificados em quatro âmbitos: Quanto ao tipo, Propósito, Objecto e escopo. Quanto ao Tipo Conforme o quadro temos: - Interna. Auto-avaliação periódica, visando obter informações gerenciais para orientar e re-generar o SGA ou o desempenho ambiental. - Externa. É utilizada pela organização no caso de certificação do seu SGA (3ª parte) ou pa-ra auditoria de efetuada por uma parte interessada (2ª parte). Quanto ao Propósito ou Profundidade 1 -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.558 Palavras / 7 PáginasData: 14/3/2018 -
As Estruturas químicas e a massa molar do polímero determinam suas propriedades físico-químicas
anos, a cada dia, novos polímeros surgem oriundos das pesquisas científicas e tecnológicas desenvolvidas em todo o mundo. Logo, devido à grande variedade de materiais poliméricos existentes, torna-se necessário selecioná-los em grupos que possuam características comuns, que facilitem a compreensão e estudo das propriedades desses materiais. Portanto, com este objetivo, os polímeros foram classificados de acordo com suas estruturas químicas, tipo de monômeros, solubilidade, comportamentos mecânicos, tipos de aplicações e escala de produção, etc. Classificações
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.990 Palavras / 20 PáginasData: 16/11/2018 -
As Evidências macroscópicas
2-Com relação à etapa 1: a)Por que houve descoramento da solução? Porque o íon cobre 2+ ( responsável pela cor azul), presente na solução, sofreu redução, recebendo dois elétrons, passando a ser cobre metálico. b) A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justifique. Sim, contudo, a energia utilizada seria maior, necessitando da presença de um gerador, pois estaríamos forçando uma reação contraria a sua tendência. 3-Com relação à etapa 4: - Qual é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 959 Palavras / 4 PáginasData: 22/11/2018 -
As Funções Inorgânicas
- Sabor: Azedo; - Condutibilidade elétrica: só conduzem corrente elétrica em solução aquosa, devido à inonização; - Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - Reagem com base formando sal e água. 2 BASES As substâncias do tipo do “leite de magnésia”, que apresentam “sabor cáustico”, são conhecidas como bases ou hidróxidos; a parte comum em sua estrutura é o grupo (OH)-, chamado hidroxila ou oxidrila. De acordo com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.531 Palavras / 7 PáginasData: 18/7/2018 -
AS FUNÇÕES INORGÂNICAS
Com esse entendimento, em 1923, Bronsted e Lowry publicaram suas conclusões, definindo que: - Ácidos são substâncias doadoras de prótons (H+) - Bases são substâncias receptoras de prótons (H+) Como exemplos, podem ser citadas as reações: HBr(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Br−(aq) Ácido Base Ácido Base N H3(g) + H2O(l) → N H4+ (aq) + OH−(aq) Base Ácido Ácido Base A transferência de prótons entre um ácido e uma base é sempre um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.236 Palavras / 13 PáginasData: 1/11/2018 -
As Funções Organicas
3.1.4 Alcadienos apresentam cadeia com duas ligações duplas. Fórmula-geral: CnH2n−2. Exemplo: H2C = CH – CH = CH2 1,3-butadieno 3.2 Hidrocarbonetos cíclicos: possuem pelo menos uma cadeia carbônica fechada, subdivididos em: 3.2.1 Cicloalcanos ou ciclanos apresentam cadeia saturada (alcano) fechada. Fórmula-geral: CnH2n. [pic 1][pic 2] Exemplos: ciclopropano; ciclopentano 3.2.2 Cicloalcenos ou ciclenos apresentam cadeia fechada com ligação dupla. Fórmula-geral: CnH2n−2. [pic 3][pic 4] Exemplos: ciclobuteno; ciclohexeno 3.2.4 Aromáticos, que possuem pelo menos um anel
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.419 Palavras / 14 PáginasData: 3/6/2018 -
As Ligações Químicas
Na terceira etapa, os três reagentes apresentaram solubilidade na água, além disso, o sulfato de cobre anidro se hidratou apresentando mudança na coloração, tornando-se azul e mudando sua formula química. Já no Hexano nenhum deles apresentou mudanças, já que o Hexano é um solvente apolar, não é capaz de solubilizar o ácido polar e os sais também polares. Submetido a aquecimento o sulfato de cobre hidratado apresentou o caminho inverso ao sulfato anidro em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.050 Palavras / 5 PáginasData: 14/2/2018 -
As Ligações Químicas Primarias e Secundarias
1.2. Covalentes: Ligações covalentes são quando átomos compartilham Entre Si, um ou mais pares elétrons entre os átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais. Geralmente a ligação covalente ocorre nos elementos químicos que possuem de 4 a 7 elétrons em sua camada de valência, sendo mais comum ocorrer este tipo de ligação entre elementos não metálicos. Há casos em que há a ligação covalente entre metais e entre metais e ametais, mas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.932 Palavras / 8 PáginasData: 11/12/2018 -
As Ligas Metálicas
- Corrosiva Em geral essa propriedade é explorada para aumentar a vida útil dos materiais, gerar resistência ao entrar em contato com o ar, ou com produtos corrosivos e radioativos. Possibilita o trabalho em usinas nucleares, em que a radiação é forte. A gastronomia também explora essa propriedade. Exemplo: Ferro-Carbono-Crômio-Níquel (o aço inoxidável tem muitas aplicações). - Magnéticas Materiais com propriedades magnéticas criam um campo magnético quando colocados em condições previamente estudadas. Essas ligas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.122 Palavras / 5 PáginasData: 14/3/2018 -
AS MEDIDAS DE VOLUME E TRANSFERÊNCIA DE REAGENTES
6.2 Pipeta Determinação da precisão e exatidão na medida de volumes com uma Pipeta. Proveta de 10,00 mL (Temperatura da água:_____29___ º C) Experimento Massa do béquer (g) Massa do béquer + água (g) Massa de água (g) Volume de água (ml) 1 106,451 126,310 19,859 19,938 2 106,485 126,290 19,814 19,893 3 106,469 126,261 19,792 19,871 Média: 19,900 Erro: 0,5 % --------------------------------------------------------------- 6.3 Bureta Determinação da precisão e exatidão na medida de volumes
Avaliação:Tamanho do trabalho: 693 Palavras / 3 PáginasData: 5/7/2018 -
As Peneiras
Amostra II Vibração: 5 Vibração : 7,5 Vibração: 10 Peneira (n°) Mesh Abertura (mm) Peso (g) Peneira vazia Peso (g) Peneira c/ amostra Massa retida (g) Massa retirada (%) Peso (g) Peneira c/ amostra Massa retida (g) Massa retirada (%) Peso (g) Peneira c/ amostra Massa retida (g) Massa retirada (%) 1 10 2 370 524 154 52,03% 400 30 36,59% 554 184 59,35% 2 24 0,707 376 486 110 37,16% 380 4 4,88%
Avaliação:Tamanho do trabalho: 646 Palavras / 3 PáginasData: 15/2/2018 -
As Pilhas e Eletrólise
TALES DE MILETO A eletrificação de certos materiais pelo atrito, fenômeno que hoje chamamos de eletricidade estática, foi inicialmente descrito na antiguidade grega. Os gregos consideram Tales o mais antigo de seus filósofos e supõe-se que ele trouxe seu conhecimento do Egito. Tales é considerado um dos precursores da Ciência, pois procurou substituir explicações místicas sobre o universo por explicações com algum cunho científico. Consta que tenha medido a altura de uma pirâmide egípcia a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.019 Palavras / 17 PáginasData: 7/10/2018 -
As Propriedades Coligativas
ΔTe = Te’ – Te = Ke W i e também que W .[pic 11] Onde ΔTe é o efeito ebuiométrico, Te é a temperatura de ebulição do solvente puro, Te’ é a temperatura de ebulição do solvente na solução, Ke é a constante ebuliométrica do solvente, i é o fator de Van’t Hoff, m1 é a massa do soluto, m2 a massa do solvente e M1 é a massa molecular do solvente. Os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.162 Palavras / 5 PáginasData: 12/3/2018 -
As Propriedades da Radiação Eletromagnética
13. Descreva as principais diferenças entre cores primárias, cores secundárias e terciárias. O que são cores complementares e qual a utilidade dela? Cores primárias da radiação visível - São elas: verde, vermelha e azul. Essas cores originam todas as outras por meio de misturas de acordo com o sistemade adição de cores. Cores secundárias - Resultam da cores primárias combinadas duas a duas em igualintensidade, ou seja, magenta = vermelha + azul amarelo =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.326 Palavras / 6 PáginasData: 25/6/2018 -
As Propriedades dos Materiais
A luz é uma forma de energia que se propaga através de ondas, capaz de sensibilizar as células presentes no olho. A luz emitida pelo sol, apesar de parecer branca, é composta por várias cores. Além disto o Sol emite várias outras ondas diferentes da luz, formando o que chamamos de espectro eletromagnético. (DESENHAR ESPECTRO, p.11) Este espectro apresenta todas as formas de onda emitidas pelo sol, com base em suas diferentes frequências. Nossos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.157 Palavras / 13 PáginasData: 11/12/2018 -
As Reações de Aminoácidos
e posteriormente a agitação, fez uma leitura de pH, anotando o valor encontrado. Concomitantemente para realizar a titulação, colocou-se 50mL da base KOH (hidróxido de potássio 0,5M) no interior da bureta. Após preparados os instrumentos e soluções, foi incrementado 0,5mL da solução base na solução glicina presente no béquer e a cada incremento feito uma medição de pH, até atingir o pH 12. 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES A tabela 1 representa os valores de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.333 Palavras / 6 PáginasData: 30/5/2018 -
As Reações de Corrosão Metálica e Passivação Superficial
2. Objetivos específicos: O aluno aprenderá a: - Reconhecer as reações catódica e anódica em sistema sob corrosão eletroquímica; - Promover a passivação de metais. 3. Material necessário por grupo de alunos: Aparelhagem 1 béquer de 100 mL 1 béquer de 250 mL 1 erlenmeyer de 250 mL 1 tubo de ensaio 1 estante para tubos de ensaio 1 pipeta graduada de 5 mL 1 pisseta 1 bagueta 1 rolha de borracha 1 tubo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 818 Palavras / 4 PáginasData: 3/9/2018 -
As Reações Inorgânicas Em Soluções Aquosas
4. Material Foram usados neste experimento prático os seguintes materiais: - 09 Tubos de ensaio - 03 Bastões de vidro - 01 Pipeta graduada - 01 Espátula - Conta gotas 5. Reagentes Os reagentes usados foram. - Solução 1% de nitrato de prata (AgNO3) - Solução 1% de cloreto de sódio (NaCℓ) - Solução CuSO4 (1mol/L) - Solução de HCℓ (1mol/L) - Solução de NaOH (1mol/L) - Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Hidróxido de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.117 Palavras / 9 PáginasData: 10/12/2018 -
AS REAÇÕES ORGÂNICAS
Ex.: OBSERVAÇÃO: Reação de Karasch ou efeito peróxido – A adição de HBr a um alceno, em presença de peróxido orgânico, leva o hidrogênio a se ligar ao átomo de carbono menos hidrogenado da dupla ligação. É uma reação que se processa através da adição de radicais livres, uma vez que o HBr diante do peróxido orgânico sofre cisão homolítica. Ex.: [pic 3] 4º ) HIDRATAÇÃO – reação de adição eletrófila, em meio ácido,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.752 Palavras / 16 PáginasData: 1/10/2018 -
AS REAÇÕES QUÍMICAS
adição: 2Mg + O2 → 2MgO. A segunda reação ocorreu ao adicionar em um tubo de ensaio com água destilada e fenolftaleína a fita de magnésio já em cinzas. A cinza residual forma uma base (óxido básico), pois é formada do oxido de magnésio que é um metal alcalino terroso, o fazendo ser reativo com a água. Ao final da reação forma-se o hidróxido de magnésio, tornando a solução de cor rosa. Isso tudo ocorreu
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.604 Palavras / 7 PáginasData: 28/9/2018 -
As Reações químicas e análise qualitativa
H2O2(l) + NaClO (l) → H2O (l)+ NaCl(s)+ O2 (g) A identidade do gás oxigênio foi confirmada pelo chama branca com brilho intenso que surgiu ao se aproximar o barbante em brasa (combustível e calor) do gás(comburente). Os resultados observados nos testes adicionando-se 10 gotas de diferentes reagentes a um tubo de ensaio estão relacionados na tabela abaixo: Tabela 1- Resultados observados nas reações de precipitação Reagentes Resultado observado Equação nitrato de parta e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 990 Palavras / 4 PáginasData: 28/11/2018 -
AS RELAÇÕES INTERPESSOAIS NA ESCOLA
Um bom educador, acima de todo o conhecimento que possui sobre sua área de atuação, precisa ter amor à docência. Quando o professor entra na sala, e percebe que cada aluno é um ser totalmente diferente dos demais, e que precisa, muitas vezes de abordagens diferente para adquirir o conhecimento, faz jus ao nome que carrega na farda “EDUCADOR”. Porém, para que isso funcione, não apenas um professor será o suficiente. Todo o corpo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.532 Palavras / 7 PáginasData: 9/12/2018 -
AS SOLUÇÕES
Toda matéria é composta de particulas fundamentais, os átomos; Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são identicos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades; As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos; Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.208 Palavras / 5 PáginasData: 15/11/2018 -
AS SOLUÇÕES E COLOIDES
[pic 26] Dados Experimentais Peso (g) Peso (g) Peso (g) Béquer Béquer vazio Béquer com .O[pic 27][pic 28] Massa de Sulfato de Cobre 1 50,895g 55,885g 4,99g Dando continuidade ao procedimento, pipetou-se em uma pipeta volumétrica com o auxílio de um pipetador de três vias o volume de 5 mL e o transferiu para um béquer de 100 mL, assim usando o volume calculado anteriormente (figura 1) e depois para um balão volumétrico de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.136 Palavras / 5 PáginasData: 10/6/2018 -
As Soluções e Exercícios
Obs: transformamos 300mL em L.[pic 7] Reposta: alternativa E. - [pic 8] O aumento da massa da palha de aço é devido à incorporação do oxigênio na forma de Fe2O3. 2Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) Portanto, a diferença da massa incial e final será a massa do O2 dissolvido na água. Massa inicial de Fe0 = 3,0g Massa final (Fe0 + Fe2O3) = 3,12g Massa de O2 = 3,12 – 3,00 = 0,12g de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.648 Palavras / 7 PáginasData: 26/7/2018 -
As Técnicas de filtração e separação de misturas
- Mediu-se 10,055 g de areia e sal na balança. - Pesou-se o Béquer, que equivaleu a 98,751g. - Adicionou-se um pouco de água destilada no béquer com areia. - Pesou-se o papel que equivaleu a 0,745g. - O sistema de filtração foi montado e foi colocado um béquer para recolher a água salgada. - Foi-se colocado o béquer com água salgada na chapa aquecedora. - Enquanto a água evaporava, a areia com o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 736 Palavras / 3 PáginasData: 2/12/2018 -
AS TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUIMICAS
Experiência 2) Em um tubo de ensaio foi colocado uma pequena quantidade de nitrato de potássio (KNO3) e aquecida no bico de Bunsen quando começou o desprendimento de gás foi colocado na experiência um fósforo incandescente, notou-se que ao introduzir o fósforo começou a liberar um gás branco, por fim, é uma transformação química, pois se transformou em outra substância. Experiência 3) Introduz em um Becker de 100 mL água e gelo, e foi
Avaliação:Tamanho do trabalho: 863 Palavras / 4 PáginasData: 24/9/2017 -
As Vidrarias e instrumentos laboratoriais
Em seguida a solução de cor azul escuro foi filtrada a vácuo, lavando-se o precipitado com água destilada. IMPORTANTE: a solução deve ser filtrada imediatamente após a adição do NaOH, se demorar muito ela começa a ficar esverdeada e deve ser usada enquanto estiver azul. O precipitado contido no papel de filtro foi transferido para um béquer de 100ml e nesse ppt foram adicionados 20ml de NH4OH concentrado P.A., na capela, sob constante agitação.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.108 Palavras / 5 PáginasData: 27/8/2018 -
ASPECTOS QUALITATIVOS DAS TRASFORMAÇOES QUÍMICAS
3.3. Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1mol/L. Em seguida, em outro tubo de ensaio, adicionou-se 10 gotas de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Observar a reação química. Logo após, virou-se o conteúdo do segundo tubo no primeiro e observou-se a reação. 3.4. Adicionou-se em um tubo de ensaio 1,0 mL de solução saturada de carbonato de sódio. Em seguida, adicionou-se lentamente pelas paredes do tubo de ensaio,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.459 Palavras / 6 PáginasData: 20/10/2018