Separação de Misturas

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Filtrou-se a mistura, e pipetou-se 4ml desta para o erlenmeyer previamente pesado. Após isso, aqueceu-se a solução no erlenmeyer numa manta elétrica até que se obteve um pó que não fazia mais barulho e depois de arrefecido o erlenmeyer contendo o pó, pesou-se.

Para a preparação de soluções diluídas, acrescentou-se 25 ml de água destilada ao erlenmeyer com pó; agitou-se até dissolver todo o sal lá contido. Transferiu-se a solução a um balão volumétrico de 100 ml e lavou-se duas vezes com 25 ml de água destilada.

De seguida, acrescentou-se água destilada ao balão até atingir o menisco, agitou-se a fim de se obter uma solução homogénea.

Preparou-se as soluções diluídas do seguinte modo:

- Solução nº 1

Transferiu-se 30 ml da solução do balão, a uma proveta graduada de 100 ml e transferiu-se a solução restante a um copo de precipitação seco de 100 ml. Mediu-se a condutibilidade da solução na proveta em mV (milivolts).

- Solução nº2

Pipetou-se 20 ml da solução original e transferiu-se a proveta graduada de 100 ml (usando a pipeta de 10 ml). À mesma proveta transferiu-se 10 ml de água destilada usando outra pipeta.

Mediu-se também a condutibilidade da solução.

- Solução nº 3

Pipetou-se 15 ml da solução original e transferiu-se a proveta graduada de 100 ml (usando a pipeta de 10 ml). À mesma proveta transferiu-se 15 ml de água destilada usando outra pipeta. Mediu-se também a condutibilidade da solução.

- Solução nº 4

Pipetou-se 10 ml da solução original e transferiu-se a proveta graduada de 100 ml (usando a pipeta de 10 ml). À mesma proveta transferiu-se 20 ml de água destilada usando outra pipeta.

Mediu-se também a condutibilidade da solução.

- Solução nº 5

Repetiu-se o mesmo procedimento acima porém, com 5 ml da solução original e 25 ml de água destilada.

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Resultados

Tabela 2: Massas dos Erlenmeyers

Erlenmeyer

Massa (g)

Vazio

52,17

Com solução

56,84

Com pó

53,39

Tabela 3: Dados da diluição

Nº da Solução

Solução original (ml)

Agua (ml)

Volume total (ml)

Factor de diluição

Condutibilidade (mV)

1

30

-

30

1

100,5

2

20

10

30

1,5

99,4

3

15

15

30

2

99,3

4

10

20

30

3

94,6

5

5

25

30

6

93,2

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Discussão dos resultados

Segundo Maia & Bianchi (2007, pp 205) em solutos sólidos é fundamental especificar a temperatura, pois esta influencia a solubilidade. Isto porque, a cada temperatura existe um coeficiente de solubilidade para um dado soluto.

Segundo os dados obtidos durante a experiência à 27ºC o coeficiente de solubilidade do NaCl é de 4,067g de soluto em 100g de solvente. Sendo que para 20ºC tem-se 36g de soluto em 100g de água (que significa que 36 g é a quantidade máxima de sal que se dissolve em 100 g de água a 20º C).

Com isto verifica-se que o coeficiente de solubilidade aumenta a medida que se aumenta a temperatura.

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Conclusão

Depois de realizada a aula laboratorial, verificou-se que em soluções diluídas o grau de solubilidade é sempre menor que a massa do soluto dissolvido.

Pode-se observar também que em dissoluções endotérmicas, onde há consumo de calor, o grau de solubilidade aumenta com o aumento da temperatura.

Por fim, constatou-se que a quanto mais se diluía a solução, menor concentração de soluto apresentava e a condutibilidade também diminuía.

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Referências Bibliográficas

- MAIA, D. J. e BIANCHI, J.C de A. (2007), Química Geral Fundamentos, Pearson Prentice Hall, São Paulo.

- Glinka, N. (1984), Química Geral, 1º Edição, Vol. 1, Editora Mir, Moscovo

- SIENKO, M. J. e PLANE, R. A. (1976), Química, 7º Edição, Editora Nacional, São Paulo.

- Coeficiente de solubilidade. Disponível em www.infoescola.com/fisico-quimica/coefiiente-de-solubilidade