VOLUMETRIA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

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3. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250,0 mL e completou-se com água destilada até a marca de aferição;

4. Após a completa homogeneização da solução por agitação no balão volumétrico, armazenou-se em um frasco plástico de volume adequado;

5. Em seguida com ajuda de uma balança previamente tarada com o valor do béquer, mediu-se a massa de três amostras de 0,6 a 0,7 g de biftalato de potássio usando um béquer;

6. Transferiu-se as amostras de biftalato de potássio para erlenmeyer de 250 mL e adicionou-se cerca 25 mL de água destilada em cada recipiente;

7. Agitou-se cada erlenmeyer com cuidado até a completa dissolução do sal e adicionaram-se duas gotas do indicador ácido/base fenolftaleína em cada recipiente, homogeneizou-se as soluções novamente;

8. Obedecendo as normas descritas anteriormente para o manuseio de uma bureta, preencheu-se uma bureta de 50,00 mL com a solução de NaOH a ser padronizada;

9. Procedeu-se, lentamente e com agitação, a titulação com solução de NaOH até o aparecimento de uma leve coloração rosada que permaneça por cerca de 30 segundos indicando o ponto final da titulação;

10. Partindo do princípio de equivalência química e do volume médio de NaOH necessário para titular o padrão primário, calcular a concentração real da solução de NaOH, em mol∙L-1.

3.3.2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

1. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, pipetou-se cerca 10,00 mL de vinagre e transferiu-se para um balão volumétrico de 100,0 mL;

2. Diluiu-se o vinagre usando água destilada e completou-se o balão volumétrico até a marca de aferição;

3. Após a completa homogeneização da solução por agitação no balão volumétrico, retirou-se três alíquotas de 25,00 mL usando uma pipeta volumétrica e transferiu-se para três erlenmeyers distintos de 250 mL;

4. Em seguida, adicionou-se aproximadamente 40 mL de água destilada e de 5 gotas de solução indicadora de fenolftaleína em cada erlenmeyer ,homogeneizou-se cada solução individualmente;

5. Obedecendo as normas descritas anteriormente para o manuseio de uma bureta, preencheu-se uma bureta de 50,00 mL com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol∙L-1;

6. Procedeu-se, lentamente e com agitação, a titulação com solução de NaOH até o aparecimento de uma leve coloração rosada que permaneceu por cerca de 30 segundos indicando o ponto final da titulação;

7. Partindo do princípio de equivalência química e do volume médio de NaOH necessário para titular a amostra de vinagre, calcule a concentração do ácido acético no vinagre expressando o resultado em mol∙L-1 e também em g∙mol∙L-1.

3.3.2PREPARAR E PADRONIZAR UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) 0,5 MOL∙L-1.

1. Com o auxílio de uma pipeta graduada de 25,00 mL, pipetou-se aproximadamente 10,5 mL de HCl e transferir para um balão volumétrico de 250,0 mL;

2. Dissolveu-se o HCl concentrado usando água destilada e completou-se o balão volumétrico, com água destilada, até a marca de aferição;

3. Após a completa homogeneização da solução por agitação no balão volumétrico, armazenou-se a solução em um frasco de vidro de volume adequado;

4. Em seguida com ajuda de uma balança previamente tarada com o valor do béquer, mediu-se a massa de três amostras de 1,00 a 1,25 g o sal de carbonato de sódio termicamente tratado usando um papel de seda;

5. Transferiu-se as amostras de carbonato de sódio para erlenmeyers de 250 mL e adicionou-se 25 mL de água destilada em cada recipiente;

6. Agitou-se cada erlenmeyer com cuidado até a completa dissolução do sal e adicionou-se duas gotas do indicador ácido/base fenolftaleína em cada recipiente, homogeneizou-se as soluções novamente;

7. Obedecendo as normas descritas anteriormente para o manuseio de uma bureta, preencheu-se uma bureta de 50,00 mL com a solução de HCl a ser padronizada;

8. Procedeu-se, lentamente e com agitação, a titulação com solução de HCl até o aparecimento de uma leve coloração rosada.

9. Após “viragem” da fenolftaleína, adicionou-se 3 gotas de uma solução indicadora de verde de bromocresol e continuar a titulação até que a coloração do indicador começar a mudar de azul para verde;

10. Para remover o CO2 aqueceu-se a solução até quase à ebulição (temperatura ≈ 100 ºC) por 1 minuto;

11. Depois de aquecida, esfriou-se a solução até a temperatura ambiente, usando água corrente, e finalizou-se a titulação até que o novo indicador “vire” para verde novamente;

12. Partindo do princípio de equivalência química e do volume médio de HCl necessário para titular o padrão primário, calculou-se a concentração real da solução de HCl, em mol∙L-1.

3.3.4 DETERMINAR O TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO (Mg(OH)2) EM UMA AMOSTRA COMERCIAL DE LEITE DE MAGNÉSIA USANDO A VOLUMETRIA DE TITULAÇÃO ÁCIDO/BASE.

1. Iniciou-se o procedimento tarando a balança analítica, com auxilio de um béquer previamente pesado, mediou-se a massa de 5,0 a 6,0 g de leite de magnésia em três béqueres distintos de 50 mL;

2. Transferiu-se cada amostra para erlenmeyer de 250 mL, usando pequenos jatos de água destilada de uma pisseta para garantir uma transferência quantitativa;

3. Com o auxílio de uma de uma bureta de 50,00 mL, adicionou-se exatamente 50 mL da solução padronizada de ácido clorídrico 0,5 mol∙L-1 em cada um dos três erlenmeyer.

4. Em seguida, adicionou-se de 5 gotas de solução indicadora de vermelho de metila em cada erlenmeyer e homogeneizou-se cada solução individualmente;

5. Obedecendo as normas descritas anteriormente para o manuseio de uma bureta, preencheu-se uma bureta de 50,00 mL com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol∙L-1;

6. Procedeu-se, lentamente e com agitação, a titulação do excesso de ácido clorídrico com solução padronizada de NaOH 0,1 mol∙L-1 até o aparecimento de uma coloração amarela;

7. Partindo do princípio de equivalência química e do volume médio de