DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE

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Na determinação da densidade do parafuso no meio aquoso (proveta de 100mL com 80mL de água deionizada) é dada pela formula à D= m/V. Onde: M é expressado pela massa do parafuso, e V sobre o volume total contido na pipeta de 100ml.

Dessa forma pode-se obter o resultado da equação: d= m/V à d= 21,44g/ 83ml = 0,2583 g/ml

O procedimento foi repetido para testar a reprodutibilidade da medida e para verificar se houve alteração nos dados, mas após feita a análise do experimento novamente, percebeu-se que nada foi alterado.

Com a repetição dos experimentos, tiramos como base para calcular a densidade media do parafuso, e como foi-se observado que não houve alteração no resultado, pode-se concluir que a densidade media, é a mesma que a inicial e/ou final, de aproximadamente 0,258g/cm3.

Cálculos para a determinação da densidade de um líquido.

Massa do picnômetro = 19,18g

Encheu-se o picnômetro com 5mL de água deionizada e após isso, foi-se pesado ele novamente dessa forma, sua massa final foi de M2= 24,94g

Com as duas variações de massa do picnômetro, pode-se realizar o cálculo da agua deionizada dentro do picnômetro pela equação: M2 – M1. Dessa forma obteve-se o resultado de Map = 24,94g – 19,18g = 5,76g.

Após a determinação da massa de agua dentro do picnômetro, verificamos a temperatura ambiente para realizar o cálculo do volume real da agua em temperatura ambiente.

Com a temperatura aproximada de 26ºC, pode-se calcular o volume real do picnômetro pela seguinte equação: Vr= M água picnômetro/ D temperatura Ambiente.

Dessa forma, chegou-se ao resultado aproximado de Vr= 5,76/ 0.996783 =5,77ml.

Após o cálculo do volume real, lavou-se o picnômetro com etanol, para que toda a massa de agua seja retirada da vidraria, e logo após, enchemos o picnômetro com etanol para calcular a massa final do picnômetro, a massa de etanol contida no picnômetro e a densidade do etanol.

Sendo assim, os cálculos podem ser expressos pelas formulas abaixo.

Massa do picnômetro = 19,18g

Massa final do picnômetro após a adição do etanol = 23.85g

Massa do etanol contida no picnômetro M2- M1 = 23.85g – 19,18g = 4,67g.

Densidade aproximada do etanol = M/V → D = 4,67g / 23.85ml = 0.1958 gcm3.

Determinação da densidade de uma solução (NaCl) com o aumento da temperatura.

Em uma proveta de 100mL com 80mL de NaCl, determinou-se a temperatura ambiente através de um termômetro, e verificou-se que era de 26ºC.

Com o auxílio do densímetro, pode-se medir a densidade da solução em temperatura ambiente, que foi dada em 1,101g/cm3.

Após a verificação da densidade da solução de NaCl em temperatura ambiente, analisamos a sua densidade com a variação de temperatura.

Colocou-se os 80mL de solução num Becker de 600ml e acompanhamos com um termômetro enquanto a sua temperatura aumentava. Após atingir uma temperatura de 90ºC colocou-se a solução aquecida de volta na proveta de 100mL, e com a acompanhamento do densímetro e do termômetro, analisamos 4 mudanças de temperatura e densidade. Tais como:

- Ao atingir 75ºC, foi medido pelo densímetro uma densidade de 1,085g/cm3

- Ao atingir a temperatura de 70ºC, foi medido pelo densímetro uma densidade de 1,086g/cm3

- Ao atingir 65ºC , foi medido pelo densímetro uma densidade de 1,091g/cm3

- Ao atingir 60ºC , foi medido pelo densímetro uma densidade de 1,094 g/cm3.

Após uma análise final dos procedimentos de leitura, pode-se dizer que quanto mais quente é a solução, menor será a sua densidade.

DISCUSSÃO:

A densidade, também conhecida como massa volumétrica pelo fato de medir o grau de concentração de massa em um determinado volume, que aumenta de acordo com o nível da temperatura pois quanto mais "quente", maior a agitação das moléculas como por exemplo na terceira experiência, quando a solução foi aquecida as moléculas se separaram e consequentemente, fez com que precisassem de mais espaço (aumentando o volume), ou seja, diminuição da densidade.

Além de soluções, também há formas de definir a densidade de sólidos e líquidos que se comprovaram nas experiências um e dois, respectivamente. A proveta como não é um instrumento tão preciso, há a possibilidade de erro na medição da densidade, mas realizou-se a mesma experiência três vezes e deram os mesmos resultados, portanto, a margem de erro da densidade deste sólido é baixa. Já o segundo experimento, foi utilizado o picnômetro que é uma vidraria utilizada especificamente para medir a densidade de líquidos, então conclui-se que é precisa. Ainda no segundo experimento, mediram-se as densidades da água e do etanol e o resultado confirmou o que foi aprendido na teoria, a molécula do etanol é maior que a da água, portanto, os átomos estão mais distantes uns dos outros, ou seja, quanto maior o espaço entre os átomos, menor o numero de massa por volume possibilitando uma densidade menor. Além disso, pode-se dizer que as pontes de hidrogênio presentes na molécula de água, possibilitam uma atração mais forte uma com as outras, aumentado a sua densidade.

- CONCLUSÃO

Com as experiências feitas em aula, pode-se concluir que há formas simples de determinar a densidade de sólidos, líquidos e soluções, basta apenas ter as massas e os volumes do material ou substancia desejada. E também que a densidade pode ser alterada pela pressão e pela temperatura em que um corpo é submetido.

- BIBLIOGRAFIA:

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.

Oliveira, E. A.; Aulas práticas de Química. 3ª Ed. São Paulo: Editora Moderna, 1995. p. 42

ALMEIDA, P. G. V. Química Geral (Práticas