Determinação da estequiometria da reação entre íons de chumbo e iodeto
Por: Lidieisa • 7/5/2018 • 1.171 Palavras (5 Páginas) • 694 Visualizações
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Para os volumes de nitrato de chumbo ( Pb(NO3)2) e iodeto de potássio (kI) colocados no béquer de número 1, pedido no experimento, encontrou-se a seguinte relação, de acordo com os cálculos a baixo:
(Cálculos aqui)
As relações encontradas para os demais béqueres apresentam-se na tabela a abaixo:
Tabela 1. Proporção entre iodeto de potássio e nitrato de chumbo em cada béquer.
1
2
3
4
5
6
Nitrato de chumbo (mL)
1,0
2,0
3,0
4,0
6,0
8,0
Iodeto de potássio (mL)
8,0
7,0
6,0
5,0
3,0
1,0
Relação entre os dois reagentes
8
3,5
2
1,25
0,5
0,125
A baixo apresenta-se a equação balanceada da reação entre os dois reagentes
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
Usando por base a equação mencionada a cima podemos encontrar uma massa teórica para o produto da reação, iodeto de chumbo (precipitado), de acordo com o cálculo a baixo:
(calculo aqui)
Para os demais béqueres essas massas estão relacionadas na tabela a baixo.
Tabela 2. Massa de iodeto de chumbo teórica para a reação em cada béquer
Béquer
1
2
3
4
5
6
Massa teórica de PbI2 (g)
0,2305
0,461
0,6915
0,461
0,3457
0,1152
Mencionou-se a massa teórica, pelo motivo que de acordo com a teoria, dificilmente consegue-se obtê-la, pois geralmente há perda de reagente no experimento, ou presença de outros fatores que podem alterar o valor dessa massa1.
A partir de todo experimento realizado encontrou-se os seguintes resultados para massa do precipitado (iodeto de chumbo), que foi calculado a partir da subtração do peso total pelo o peso do papel de filtro chegando-se assim ao peso do composto:
Tabela 2. Massa do precipitado após reação
1
2
3
4
5
6
Massa papel (g)
1,4419
1,4210
1,4158
1,4324
1,4382
1,4465
Massa total (g)
2,3105
1,9013
2,2471
2,0031
2,4214
1,7593
Massa composto (g)
0,8686
0,4803
0,8313
0,5707
0,9832
0,3128
Considerando-se equação balanceada mencionada a cima notamos que a proporção correta entre o iodeto de potássio e nitrato de chumbo, para que ocorra um maior rendimento, é de 2:1, no nosso experimento encontra-se essa relação no béquer 3, o qual deveria apresentar maior rendimento, ou seja, maior massa de precipitado, porém isso não ocorreu2.
Alguns fatores podem estar relacionados a este erro, como: não deixar a mistura ser aquecida por 15 min, como o determinado. Isso porque, a temperatura da manta aquecedora estava muito elevada, o que fez com que a mistura entrasse em ebulição em apenas 5 min e tivesse que ser retirada.
Outro fator relevante, que pode ter levado a este erro, foi a perda de massa do precipitado, que ficou encrustado na parede do béquer, bem como, a movimentação na área onde ficam as balanças analíticas, que por serem muito sensíveis, podem causar desvios nas medidas.
Outra contradição é encontrada na massa do precipitado, que deveria ser igual à massa teórica mencionada na tabela 2 e porém, foi encontrado uma massa maior, como pode-se observar na tabela 3. Isso pode ter ocorrido devido a não evaporação total da água presente no papel de filtro, mesmo este sendo secado
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