O Peróxido de Hidrogênio

1. INTRODUÇÃO

Usado como antisséptico, como alvejante na indústria têxtil ou no tratamento de água para oxidar os poluentes, o peróxido de hidrogênio (H2O2) é um líquido viscoso, azul muito pálido. Suscetível a decomposição por auto-oxirredução em temperaturas elevadas ou na presença de catalisadores, é um bom agente oxidante e em meio básico pode atuar como agente redutor. (1)

O peróxido de hidrogênio é comercialmente encontrado na forma de solução aquosa com teores em cerca de 3%, 6%, 12% e 30% de peróxido de hidrogênio, conhecida como água oxigenada a 10, 20, 40 e 100 volumes, respectivamente. A terminologia “volumes” está baseada no volume do gás oxigênio produzido quando a solução é decomposta por ebulição. (2)

A decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre conforme a equação química citada abaixo

2 H2O2 → 2 H2O + O2

A concentração de água oxigenada é indicada pelo número de volumes de O2 que se obtêm da decomposição da solução de peróxido de hidrogênio. Um dos métodos volumétricos utilizados para a determinação do teor de H2O2 em água oxigenada comercial, é a titulação em permanganato de potássio (KMnO4) ou permanganometria.

Por fim, os objetivos deste relatório, além da síntese deste peróxido, são as caracterizações do mesmo verificando suas propriedades oxidantes e redutoras, sendo a permanganometria uma das formas de caracterizá-lo, identificando a quantidade presente do peróxido de hidrogênio no meio.

1. PROCEDIMENTOS

1. Materiais

• Balança semi-analítica
• Agitador magnético
• Erlenmeyer de 250 ml
• Béquer de 50 ml
• Pipeta volumétrica de 20 ml
• Balão volumétrico de 50 ml
• Funil
• Filtro de papel faixa azul
• 10 tubos de ensaio
• Garra
• Suporte universal
• Pipeta

1. Reagentes

• BaO2
• H2SO4
• K2CrO4
• NaOH
• FeCl3
• CuSO4
• KMnO4
• MnO2
•  KI

2.3 Equipamentos de proteção individuais

• Luva
• Jaleco
• Óculos de proteção

1. Procedimentos

1. Síntese do peróxido de hidrogênio

• Medir 20 ml de uma solução de H2SO4 5% em uma pipeta volumétrica de 20 ml

• Transferir para um béquer de 50 ml
• Resfriar esta solução por 5-10 minutos em banho de gelo
• Pesar, em uma balança semi-analítica 1,0 g de BaO2
• Transferir, em pequenas porções, o BaO2 para o béquer contendo a solução de H2SO4 5%, e agitar
• Aguardar a sedimentação e filtrar utilizando o filtro de papel faixa azul
• Transferir o filtrado para um balão volumétrico de 50 ml e completar o volume com água destilada

1. Caracterização e procedimentos

1. Permanganometria

• Pipetar 10 ml de peróxido de hidrogênio obtido no procedimento 2.3.1, citado acima.
• Transferir para um erlenmeyer de 250 ml
• Adicionar 10 ml de H2SO4 diluído (1:5)
• Titular com solução padronizada de KMnO4 até a viragem
• Fazer duplicata

1. Tubos A, B, C, D e E

TUBO A: Adicionar 10 gotas de solução de KMnO4, 5 gotas de H2SO4 0,1 mol. L-1, 20 gotas de éter e 10 gotas da solução de peróxido de hidrogênio.

TUBO B: Adicionar 10 gotas de solução de KMnO4, 5 gotas de H2SO4 0,1 mol. L-1, 20 gotas de éter e 10 gotas de água destilada.

TUBO C: Adicionar 10 gotas de KI e 5 gotas de H2SO4 0,1 mol. L-1. Em seguida adicionar 10 gotas da solução de peróxido de hidrogênio. Após observar a reação adicionar gotas de uma suspensão de amido.