RELATÓRIO INORGÂNICA ÁCIDO NÍTRICO

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de coloração esbranquiçada.

b) O papel tornassol vermelho molhado com a água destilada (H2O) muda de cor e se torna azul, isso indica que o meio se encontra básico. Posteriormente quando ele entra em contato com o gás NH3 (amoníaco), ele mantém sua cor azul, ou seja, o meio ainda se encontra básico.

c) O palito em brasa quando entrou em contato com o gás NH3 (amoníaco) ele apagou, porque o gás não é comburente, isto é quando ele entra em contato com o combustível não provoca a combustão, se fosse teria O2 (oxigênio) e o fogo aumentaria.

d) O papel de filtro molhado com HCl (ácido clorídrico) colocado num tubo de ensaio contendo o gás NH3 (amoníaco), gerou um outro gás NH4Cl (cloreto de amônio) de coloração esbranquiçada que encheu o recipiente.

e) e f) A junção da fenolftaleína (C20H16O4) com a água (H2O) e o gás NH3 (amoníaco) provocou um "chafariz" com a mudança na coloração de incolor para rosa. Como a fenolftaleína é usada para indicar o ph da solução, isto é, quando a solução muda sua coloração para rosa indica que a solução é básica. Para o líquido subir rapidamente dando a ilusão de um "chafariz" é necessário uma grande quantidade de amônia em baixa pressão.

3.0 - Reações do ácido nítrico.

a) A junção de 2 mL de HNO3 (ácido nítrico), com aparas de cobre teve como resultado uma mudança na coloração da solução, de incolor com os as aparas para esverdeada.

Em seguida quando é submetido a aquecimento, ocorre a formação de uma mistura heterogênea de 2 fases, ou seja uma fase líquida esverdeada e uma fase gasosa alaranjada formada a partir da queima.

b) Após 1 minuto de repouso observou-se que a junção de 3 mL de FeSO4 (sulfato de ferro (II)) com 2 mL de H2SO4 (ácido sulfúrico), não demonstrou nenhuma mudança. Em seguida quando se adicionou, lentamente, o HNO3 (ácido nítrico) na mistura observou-se uma mudança na coloração, de incolor foi para amarelo claro.

CONCLUSÃO

A partir do experimento realizado foi possível um sobre as propriedades da amônia e do ácido nítrico. A amônia é um gás de caráter esbranquiçado, não é comburente e em contato com a água e a fenolftaleína forma um chafariz de coloração rosa. O ácido nítrico é um líquido incolor que quando entra em contato com aparas de cobre muda sua coloração para verde e que quando é aquecido, nessa situação, libera um gás laranja e além disso quando misturado com sulfato de ferro (II) e ácido sulfúrico provoca uma mudança na coloração de incolor para amarelo claro.

QUESTIONÁRIO

1. Descreva os métodos industriais de obtenção de NH3 e HNO3.

A produção em larga escala de amônia é através do processo Haber-Bosch, processo no qual é utilizado nitrogênio e hidrogênio em altas pressões e temperaturas, constituindo em combinar diretamente o gás nitrogênio e o gás hidrogênio junto a um catalisador de ferro para que sejam superados a inércia cinética do gás nitrogênio e o efeito termodinâmico da constante de equilíbrio na temperatura.

N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ∆ H = -92,22 K

O primeiro método sintético para obtenção da amônia foi o processo Birkeland-Eyde, no qual é um processo onde ocorre a reação entre o gás nitrogênio e o gás oxigênio dentro de um forno de arco elétrico, sendo recolhido o gás em água. Esse processo se baseia na oxidação catalítica da amônia. O processo possibilita a obtenção de uma solução concentrada de 60% em peso. Já para a obtenção de uma concentração de 98% é necessário uma desidratação com ácido sulfúrico concentrado ou misturado em nitrato de magnésio a 72%, seguida de destilação.

A produção massiva do ácido nítrico é via o processo Ostwald, neste processo, amônia anidra é oxidada a óxido nítrico pelo oxigênio a 850°C e 5 atmosferas de pressão, com a ajuda de catalisadores de platina e ródio, para resultar no gás NO.

Por usar amônia derivada do processo Haber, o produto final pode ser produzido do nitrogênio, hidrogênio, e oxigênio os quais são derivados do ar e gás natural como únicas matérias primas.

2. Represente as estruturas de ressonância no íon nitrato.

3. Quais são os principais óxidos de nitrogênio?

NO - óxido nítrico.

NO2 - dióxido de nitrogênio ou peróxido de nitrogênio.

NO3 - trióxido de nitrogênio.

NO5 - pentóxido de nitrogênio.

4. O que aconteceria se utilizássemos ácido clorídrico na reação com as aparas de cobre ?

Os metais nobres, aqueles que estão situados à direita do hidrogênio na fila de reatividade (Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au), não reagem de maneira espontânea ao serem colocados em contato com soluções ácidas. Exemplo:

Cu + HCl → não há reação

O cobre (Cu), por exemplo, é um metal nobre, que não reage ao ser colocado em contato com o ácido clorídrico.

5. Equacione a decomposição térmica do nitrato de amônio acima de 300 ºC, e comente o seu caráter explosivo.

O nitrato de amônio, por si só, é relativamente pouco explosivo. Ele se apresenta como um pó branco ou em grânulos solúveis em água e é seguro, desde que não aquecido. A partir de 210 °C, decompõe-se e, se a temperatura aumentar para além de 290 °C, a reação pode tornar-se explosiva.

6. Escreva a reação de combustão da hidrazina.