Química
1.606 Trabalhos sobre Ciências Exatas e Tecnológicas. Documentos 331 - 360
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Calculo de Reatores
O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.826 Palavras / 8 PáginasData: 7/3/2018 -
Calculo integral
4-) É encontrado externalidades positivas e negativas, positivas que enterrando a sobra dos produtos a empresa economizava no descarte correto dos produtos, e também no tratamento antes do descarte que é muito dinheiro investido para que isso aconteça, já as negativas ao passar do tempo os locais de armazenamento das sobras dos produtos de romperam assim emitindo gases para atmosfera e também contaminando o solo, consequentemente atingindo a sociedade diretamente, podendo causar inúmeras doenças.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 831 Palavras / 4 PáginasData: 26/12/2017 -
Calibração
- Objetivo O objetivo da prática é calibrar (aferir) um conjunto de vidrarias elencadas a partir da frequência de uso nas aulas da disciplina IQG 128 – Química Geral Experimental II. - Experimental - Materiais - Vidrarias: Béquer de 100mL Bureta de 25mL Pipeta Graduada de 10mL Pipeta Graduada de 1 mL Pipeta Volumétrica de 10mL Pipeta Pasteur Proveta de 50 mL - Equipamentos: Balança Analítica Termômetro Suporte Universal - Material Utilizado: Água destilada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.805 Palavras / 8 PáginasData: 16/4/2018 -
Calibração de Instrumentação Analítica para Medição de Volume, Massa e Temperatura.
Já na bureta concluímos que os resultados de erro absoluto de 0,01 e erro relativo 0,4% mostrando que os procedimento possibilitou ao grupo analisar, comparar e avaliar-se quais dos instrumentos nos apresentaram resultados exatos, demonstrando assim confiabilidade e segurança para a realização de futuros experimentos que tenham o intuito da precisão. Fontes de Erros No método gravimétrico podem ter ocorrido erros por quem coletou na pipeta e bureta os volumes de água a serem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 950 Palavras / 4 PáginasData: 14/8/2018 -
Calibração de instrumentos
[pic 7] Através dos gráficos e das tabelas, observa-se que o cobre foi o material utilizado que não se mostrou tão exato, considerando as quatro pesagens. Durante a realização da prática a leitura do menisco pode não ter sido feita corretamente, também, a balança analítica pode ter sido descalibrada, gerando os erros. A partir dos valores obtidos, a fórmula da densidade foi aplicada e obtiveram-se os seguintes resultados: Cobre ρ= ρ = 0,0508 g
Avaliação:Tamanho do trabalho: 948 Palavras / 4 PáginasData: 10/1/2018 -
Calibração de Instrumentos de Medida de Laboratório
Os principais objetivos deste trabalho são: reconhecer e manusear instrumentos do laboratório de química experimental, tais como balança semi-analítica, vidrarias em geral, termômetro e bico de Bunsen. --------------------------------------------------------------- 2 MATERIAIS E MÉTODOS - MATERIAIS - Béqueres – 50 e 100 mL; - Pissete com água; - Balão Volumétrico de 100 mL; - Pipeta de 5m L; - Pipeta de Pasteur; - Proveta de 10 e 100 mL; - Termômetro; - Balança semi-analítica; - Azul
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.180 Palavras / 5 PáginasData: 28/2/2018 -
Calibração de Vidrarias
RESULTADOS DA CALIBRAÇÃO DO BALÃO VOLUMÉTRICO DE 10,0 mL Medida Massa do BV (g) Massa BV + água (g) Massa da água (g) Temperatura da água (°C) Densidade da água (g/mL) Volume real (mL) 1 52,94 152,22 99,28 26 0,996793 99,5994 2 52,94 152,24 99,30 28 0,996793232 99,6194 3 52,98 152,22 99,24 28 0,996793232 99,6194 x±s ͞x= 52,95 ͞x= 152,22 ͞x= 99,27 ͞x= 27,3 ͞x= 0,996793154 ͞x= 99,6127 DISCUSSÃO - Observou-se e atentou-se para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.133 Palavras / 5 PáginasData: 21/3/2018 -
Calibração de Vidrarias
Na prática usaremos apenas a primeira medida da pipeta volumétrica: Massa total na balança = 130,009 gramas Massa do frasco 1 = 120,098 gramas Logo a massa de água destilada é dada por 130,009 – 120,098 = 9,911 gramas de água destilada Sabendo a densidade da água na temperatura, basta colocar na formula da densidade Assim sendo a densidade, o quociente entre massa e volume, sendo essa a 25 graus Celsius = 0,997004 g/mL
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.139 Palavras / 5 PáginasData: 23/3/2018 -
CALIBRAÇÃO E USO DE APARELHOS VOLUMÉTRICOS, BALANÇA E TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS
Bureta 50 mL Volume 10 mL Volume 20 mL Volume 30 mL 1 Pesagem 9,999 20,049 29,8299 2 Pesagem 10 19,836 30,03 3 Pesagem 9,915 19,994 29,8221 Média 9,971333333 19,95966667 29,894 Desvio Padrão 0,048788676 0,110572781 0,117844007 Coef. Variação 0,004892894 0,005539811 0,003942062 Para a calibração da Pipeta de 25 mL preenchemos a pipeta com água destilada para verificar a sua velocidade de escoação, assim realizando a medição da temperatura da água = 28ºC, logo após
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.737 Palavras / 7 PáginasData: 14/11/2018 -
Calibragem e amostragem
Parte 1: Calibragem de vidrarias Após a conclusão do procedimento de calibração da pipeta volumétrica de 10mL e do balão volumétrico de 100mL, temos os seguintes resultados: - Pipeta Volumétrica de 10mL: Temperatura, massa, volume Temperatura (˚C) Massa (g) Volume (mL) 1 26 9,9014 9,933087 2 26 9,9508 9,98264 3 26 9,9375 9,969302 Tabela 1: temperatura, massa e volume reacionados à pipeta volumétrica. Para se chegar aos volumes indicados na tabela, é feito o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.812 Palavras / 8 PáginasData: 12/9/2018 -
Calor de combustão e Calor de solidificação
Após a fusão da parafina, o tubo de ensaio foi retirado do banho-maria, com o auxílio da pinça de madeira e foi colocado imediatamente no béquer de 50 mL que continha 30 mL de água. A água foi agitada levemente, com o próprio tubo de ensaio e com o termômetro. A temperatura quando parou de variar foi anotada. RESULTADOS E DISCUSSÕES a) Dados calor de combustão - Massa do sistema vela + lata de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 967 Palavras / 4 PáginasData: 25/7/2017 -
Calor Médio de Dissolução
O calor de dissolução pode ser determinado através da inclinação da reta referente a Equação 2 (MAGRIOTES,2008). lnX=-(〖ΔH〗^o )/R×1/T+Constante Equação 2 Nessa equação apresentada, o calor médio de dissolução por mol é representado por ΔHo a uma temperatura T. Objetivo Determinar o calor médio de dissolução do ácido benzoico em água, em função das concentrações. Materiais e reagentes Béquer de 600 ml, proveta de 500ml, proveta de 100 ml, pipetas volumétricas de 25 ml, termômetro,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 926 Palavras / 4 PáginasData: 24/9/2018 -
Calor médio de solução
Uma vez estabelecido o equilíbrio não há uma variação observável da concentração da solução, desde que a temperatura e a pressão não sejam alteradas. O princípio de Le Chatelier aplica-se a qualquer sistema em equilíbrio dinâmico, pelo que o usaremos para estabelecer a influência da temperatura na solubilidade de um composto.[3] O procedimento consistia primeiramente em pesar os cinco erlenmeyer vazios e em cada um adicionou-se uma colher(cerca de 20mL)dessa solução a temperaturas de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.633 Palavras / 11 PáginasData: 2/10/2018 -
Campo elétrico e polaridade
- Resultados e Discussão: Procedimento A) Ação de um campo elétrico Ao aproximar-se a caneta de plástico do filete de água corrente, observou-se que houve uma atração entre a caneta e a água, fazendo com que o percurso da água, que antes era retilíneo, passasse a curvar-se em direção à caneta por um curto período de tempo. A mesma situação foi observada no experimento com o etanol. Explicação: De acordo com a teoria atômica,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.305 Palavras / 6 PáginasData: 1/4/2018 -
Capitulo 6 - Bioquímica
1. Oxigénio singleto é o oxigênio molecular normal (O2) que tem sido impulsionado em um estado de energia mais elevado e é extremamente reativo. 2. radicais livres superóxido (O2-) são formadas em pequenas quantidades pelos organismos aeróbios; eles são tão tóxicos que a bactéria tem de neutralizá-los com superóxido dismutase. Esta enzima converte os radicais livres superóxido em oxigénio e peróxido de hidrogénio tóxico (que contém o anião peróxido), que por sua vez é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.574 Palavras / 11 PáginasData: 14/9/2018 -
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS DO ROSMARINUS OFFICINALIS
CLASSIFICAÇÃO TAXONÔMICA Reino: Plantae Filo: Magnoliophyta Classe: Magnoliopsida Ordem: Lamiales Família: Lamiaceae Gênero: Rosmarinus Espécie: R. officinalis Nomenclatura Binominal: Rosmarinus officinalis L. (Labiatae). Sinonímia botânica: Rosmarinus latifolius Mill. Designa-se: do Romano, que em latim significa o orvalho que veio do mar. Nomes Populares: alecrim-de-jardim; alecrim; rosmarino; labinotis; alecrinzeiro; alecrimcomum; alecrim-de-cheiro; alecrim-de- horta; erva- coada; flor-do-olimpo; rosa-marinha; rosmarinho. (LORENZI, H.; MATOS,F., 2006). USOS E PROPRIEDADES Partes utilizadas: folhas e flores. Folhas: no preparo de xaropes,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.007 Palavras / 9 PáginasData: 28/5/2018 -
Caracterização de Compostos Orgânicos
Teste para composto carbonílicos: Amostra 2: Não ocorreu nada. Amostra 3: Mudou para heterogêneo (2 fases) Amostra 4: Não ocorreu nada. Amostra 5: Ao adicionarmos a amostra esquentou e ficou azul claro. Após aquecer no bico de gás: Amostra 2: Não ocorreu nada. Amostra 3: Não ocorreu nada Amostra 4: Não ocorreu nada Amostra 5: Não ocorreu nada Teste para ácidos carboxílicos: Amostra 2:Não ocorreu nada Amostra 3: Ficou heterogêneo (2 fases) Amostra 4:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.015 Palavras / 5 PáginasData: 11/1/2018 -
Caracterização do Formaldeido
(NH4)2CrO7(s) ➝ N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v) (NH4)NO3(s) ➝ N2O(g) + 2H2O(l) Obs.: Neste caso, é um composto oxigenado do nitrogênio, que será reduzido como citado à cima. 1.2.2 APLICAÇÃO DO GÁS NITROGÊNIO Nitrogênio por ser um elemento essencial a vida, já que ele é componente das proteínas e do DNA de todos os seres vivos na terra, possuí inúmeras aplicações, como nas indústrias químicas, alimentares, eléctricas e metalúrgicas, sendo destacado como um gás não muito reativo nem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.011 Palavras / 5 PáginasData: 15/3/2018 -
Caracterização físico-química e microbiológica da linhaça dourada e marrom (Linum Usitatissimum L.)
Esses fatores podem explicar a grande variação entre estudos anteriores e os resultados a que chegou este trabalho, tanto na variedade de linhaça dourada como na marrom, necessitando, assim, de constantes avaliações. No que concerne ao perfil de ácidos graxos da semente e do óleo de linhaças dourada e marrom, os resultados foram organizados em uma tabela (Tabela 3)[c]. Na avaliação das sementes de linhaças dourada e marrom, os ácidos palmítico e esteárico foram
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.324 Palavras / 10 PáginasData: 25/5/2018 -
Caracterização Material para Esmaltagem Vítrea
* LE (Limite de Escoamento), LR (Limite de Resistência); Al (Alongamento); Valor “r” (Valor de Anisotropia) e Valor “n” (Coeficiente de Encruamento). Equipamentos e Métodos utilizados: 1) 1.1 - Equipamento: Máquina Universal de Ensaios – MUE 01 1.2 - Equipamento: Vídeo Extensômetro Marca: Instron Modelo: AVE Temperatura do Ensaio: Ambiente Método: Conforme IT-LAB -203 A Tabela II mostra os resultados dos ensaios de rugosidade. Tabela II - Resultados de Ensaios de Rugosidade. Amostra Ra
Avaliação:Tamanho do trabalho: 899 Palavras / 4 PáginasData: 24/5/2018 -
CATÁLISE DE REAÇÕES ORGÂNICAS COM REDES DE COORDENAÇÃO COM ÍONS LANTANÍDEOS
Após o repouso, as soluções, em cada caso, foram transferidas para tubos falcon e levadas para a centrífuga à 6000 rpm durante 10 minutos. Os sobrenadantes foram desprezados e os precipitados ressuspendidos com 20 mL de metanol, em cada caso. Este procedimento foi realizado por 3 vezes. Os materiais obtidos foram deixados num dessecador à vácuo para a secagem e, subsequentemente, caracterizados. - Teste de catálise O teste de catálitico consistiu na utilização das
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.758 Palavras / 8 PáginasData: 25/11/2018 -
Cátions do Grupo 1
[pic 5] A segunda parte foi relacionada ao cátion Pb2+. Em um tubo de ensaio com 1,0 mL de nitrato de chumbo II foi adicionado 1,0 mL de ácido clorídrico que formou um precipitado branco, o cloreto plumboso, e ácido nítrico. [pic 6] O cloreto plumboso foi filtrado e posteriormente colocado em um tubo de ensaio com 2,0 mL de água destilada e foi posto para aquecer na placa aquecedora, para que o sal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.268 Palavras / 6 PáginasData: 7/11/2018 -
Células de hidrogênio combustível
As células do tipo PEMFC possuem um eletrocatalisador, um cátodo, um ânodo e uma membrana polimérica entre os eletrodos, para possibilitar a passagem dos cátions, além de resistir a passagem de corrente elétrica, assim, os elétrons migram pelo circuito externo, e não pela membrana, não havendo curto-circuito na célula. [pic 1] Figura 1: Esquema de célula a combustível hidrogênio/oxigênio. Fonte: VILLULLAS et al., 2002. No ânodo, os elétrons são liberados das moléculas de hidrogênio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.711 Palavras / 7 PáginasData: 28/5/2018 -
CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I
A próxima tabela apresenta os resultados observados quando realizado o procedimento de expansão do etanol, a um volume inicial de 20 mL e temperatura inicial de 20ºC. T ºC Volume (mL) 35 0,1 40 0,2 45 0,4 50 0,5 55 0,7 60 1,0 65 1,3 [pic 3] O coeficiente da reta obtido é o seguinte: a = ΔV / ΔT = 21,3 – 20 / 65 – 20 = 0,0288 A reta referente ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 984 Palavras / 4 PáginasData: 19/10/2018 -
Centro de Tecnologia da Indústria Química e Têxtil Análises químicas
(Fonte: Autoria Própria)[pic 1] O segundo teste foi realizado com indicador ácido-base, fenolftaleína. No primeiro tubo com HCl atingiu-se uma coloração esbranquiçada. No segundo com NaOH, observou-se uma coloração violeta. E no terceiro tubo com água destilada, percebeu-se uma coloração esbranquiçada, igual à do primeiro tubo.[pic 2] O terceiro teste realizado foi com indicador ácido-base, vermelho de metila. No primeiro tubo com HCl, observou-se uma coloração rosa. No segundo tubo com NaOH, percebeu-se uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 819 Palavras / 4 PáginasData: 29/3/2018 -
Ceramica
Hoje, tendo o Brasil como um dos maiores produtores, este material se tornou essencial para a economia e sociedade com o passar dos anos. Estudado e adaptado a produções em grandes escalas, pode ser comercializado com facilidade, trabalhado e moldado para diferentes funções, podendo ser encontrado em diversos lugares. - CERÂMICA A cerâmica compreende os materiais inorgânicos e não metálicos, obtidos geralmente após tratamento térmico em temperaturas elevadas. As matérias-primas usadas na fabricação de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.689 Palavras / 19 PáginasData: 20/2/2018 -
Ciclo de Born Haber
RESULTADOS E DISCUSSÕES - Reação entre iodo e alumínio Ao macerar a mistura contendo iodo e alumínio pode ser o suficiente para dar início a reação. Entretanto, ao adicionar água fornece energia ao sistema para que inicie reação, sendo assim, a água age como catalisador da reação, acelerando o processo. A reação é exotérmica, então ocorre liberação de calor. Com isso, parte do iodo em excesso sublima, o que pode ser observado através do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.466 Palavras / 6 PáginasData: 10/10/2018 -
Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio.
A partir da equação da reta do gráfico 3 podemos achar nossa constante de velocidade 3, onde K3=-0,0015. Para cada temperatura, obtemos um gráfico com uma equação da reta, onde o coeficiente angular é igual a constante de velocidade da reação. Desta forma, com as constantes de velocidades determinadas, faremos um gráfico da ln das velocidades em função do inverso da temperatura, para a determinação da energia da ativação. [pic 7] [pic 8] Conhecendo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.010 Palavras / 5 PáginasData: 21/6/2018 -
Cinética Enzimática
9°) Foi resfriado os tubos e adicionou-se 8 mL de água destilada, com auxílio de uma proveta de 10 mL; e 10°) Foi colocada uma amostra de cada tubo no espectrofotômetro para leitura de absorvância. 1.Em uma estante, preparar 7 tubos de ensaio com as quantidades de tampão e enzima indicadas na Tabela 2 (realizar o ensaio em duplicata). 2.Equilibrar a temperatura dos tubos a 30oC por 5 minutos. 3.Adicionar substrato. 4.Incubar a 30
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.002 Palavras / 5 PáginasData: 21/4/2018 -
Cinética quimica
[pic 8] [pic 9] Aquecedor [pic 10] PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 10 Fe + 24 H2SO4 + 6 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 24 H2O + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 - Adiciona-se a mesma quantidade de KMnO4 em três tubos de ensaio (tubo A, tubo B e tubo C). - Adicionam-se 10 gotas de H2SO4 em cada tubo de ensaio. - Adiciona-se 1 prego(Fe) em cada tubo de ensaio. - O tubo A é colocado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.136 Palavras / 5 PáginasData: 15/2/2018