Relatório Solubilidades

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- Ligações intermoleculares

É a força que mantém unidas as moléculas e elas variam de intensidade conforme o tipo de molécula.

- Momentos de dipolo: é a grandeza que representa a diferença de densidade eletrônica (dipolo).

- Momento dipolo induzido: São decorrentes da interação eletrostática entre íons e moléculas apolares.

- Forças de Van Der Waals (são as forças mais fracas):

- Momento dipolo-dipolo

Ocorre entre moléculas neutras que apresentam um momento de dipolo permanente.

- Momento dipolo-dipolo induzido (Dispersão de London)

Ocorre quando substâncias polares e apolares neutras são misturadas.

- Momento dipolo instantâneo- dipolo induzido

Ocorre com todos os átomos e moléculas, mas só pode ser observado em espécies que não apresentam momento dipolar permanente.

- Ligações de Hidrogênio

É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo e é a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio. É característico de moléculas polares.

Um fato interessante é que as ligações de hidrogênio são responsáveis pela flutuação do gelo.

- Miscibilidade

Pode-se dizer que miscibilidade é a capacidade de duas ou mais substâncias liquidas se misturarem. As substâncias já misturadas podem formar uma ou mais fases. Chamamos de miscíveis os líquidos que se misturam e de imiscíveis os que não se misturam.

- Polaridade

Pode-se dizer que polaridade é a capacidade em que as ligações têm de atrair cargas elétricas, o local em que ocorre o acúmulo é chamado de pólos. Os pólos são classificados em positivos ou negativos. As ligações iônicas são ligações polares. Nas ligações covalentes os pólos são associados à eletronegatividade, que podem ser classificadas em polares e apolares. A ligação polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero e normalmente ocorre em moléculas de átomos iguais. Na ligação apolar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero e ocorre em moléculas em que os átomos são diferentes.

- Ligações químicas

Chama-se ligação química quando os átomos se ligam entre si formando moléculas. Os tipos de ligação são:

- Ligação Iônica: Quando ocorre ligação entre íons positivos e íons negativos (ocorre entre metais e não-metais).

- Ligação Covalente: Quando ocorre o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons (ocorre em não-metais).

- Ligação Metálica: Quando os átomos envolvidos perdem elétrons nas suas camadas mais externas (ocorre entre metais).

- GLP ou Gás Liquefeito de Petróleo

O GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), ou gás de cozinha, consiste numa mistura gasosa de hidrocarboneto obtido do gás natural das reservas do subsolo, ou do processo de refino do petróleo cru nas refinarias. O GLP é acondicionado dentro de cilindros em estado líquido. O cilindro quando cheio, contém em seu interior 85% de GLP em estado líquido e 15% em estado de vapor. O GLP em estado líquido começa a se transformar em vapor a medida que os aparelhos a gás são utilizados.

- Materiais e reagentes

- 12 Tubos de ensaio (5 mL)

- 1 Becker (15 mL)

- 5 Pipetas de vidro com pipetador

- Espátulas

- Pisseta

- Água destilada

- Poços de análise

- Sulfato de Alumínio e Potássio – AlK(SO4)2 . 12 H2O

- Sulfato de Cálcio Dihidratado – CaSO4 . 2 H2O

- Nitrato de Potássio – KNO3

- Nitrato de Amônio – NH4NO3

- Sacarose – C12H22O11

- Cloreto de Sódio – NaCl

- Hexano – C6H14

- Tolueno – C6H5 . CH3

- Sulfato de Cobre II – CuSO4

- Glicerina branca bidestilada

- Querosene

- Testador de Condutividade

- Procedimentos experimentais

- Procedimento 1:

Para que o procedimento seja feito de forma correta e segura, é preciso ter certeza que não haja contaminação entre as amostras.

Inicialmente numeraram-se os tubos de ensaios de 1 a 12. Neles foram colocados 1,5 mL de água destilada.

Foram adicionados em cada tubo de ensaio, inicialmente, uma pequena quantidade das amostras citadas abaixo respectivamente:

Tabela 1: Amostras e suas características

Nº

Substância

Fórmula

Estado Físico

Cor

1

Cloreto de Sódio

NaCl

Sólido

2

Sulfato de Cálcio

CaSO4 . 2H2O

Sólido

3

Sulfato de Alumínio e Potássio

AlK(SO4)2 . 12H2O

Sólido