Relatório Lab Quimica

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Na reação de dupla troca ou descolamento a reação ocorre entre duas substâncias compostas e origina outras duas novas substâncias compostas. A dupla troca ocorre geralmente em solução, quando cátions e ânions de uma substância alcançam íons de outra substância reagente. Possui como modelo geral a seguinte equação: AB+CD→AD+CB (CANTO, 2011).

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OBJETIVOS

O presente relatório tem como objetivo, a partir das experiências das combinações de substancias, analisá-las, afim de identificar cada reação química, suas características e transformações.

- Objetivos gerais

Os objetivos gerais são, obter a capacidade de compreensão, e então ser possível identificar e classificar cada reação química de acordo com a combinação das substancias (reagentes), a partir de seu rompimento a nível molecular, e a conseguinte transformação da matéria, reagrupando-se e formando uma nova substância (produto), e também poder observar os fatos que podem ocorrer em uma reação, como o desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, entre outros.

- Objetivos específicos

Entender o mecanismo teórico envolvido nas reações, propiciando para que seja possível prever seus resultados. Preparar soluções e detectar as evidencias ocorridas, como seu produto, a partir de seus reagentes e dentro de um meio específico, e suas características emitidas dentro da reação, como o experimento de gás e luz, alteração de coloração, formação de precipitados, entre outros.

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MATERIAIS E MÉTODOS

- Materiais

- Estante com tubos de ensaio;

- Pinça tesoura;

- Vidro de relógio;

- Espátula;

- Béquer de 100mL;

- Pipetas de 5mL;

- Bastão de vidro;

- Magnésio em fita;

- Solução de cloreto de ferro III (FeCL3) a 3%;

- Fenolftaleína

- Solução de hidróxido de sódio (NAOH) 1 M;

- Solução de acetato de sódio (CH3COONa) 1M

- Carbonato de cálcio (CaCO3)

- Palha de aço (Bombril);

- Solução de sulfato de cobre II (FeSO4) 1M

- Solução de ácido clorídrico (HCL) 1M

- Solução de brometo de potássio (KBR)

- Métodos

Coletou-se da bancada principal 5mL das seguintes soluções NaCL, KBR, HCL, CuSO4, FeCL3 e NaOH e transferiu-se cada uma para um béquer específico identificado. A transferência para os béqueres foi realizada com uma pipeta descartável para cada solução, que também foi identificada para evitar contaminação.

No tubo de ensaio com a solução de cloreto de sódio, adicionou-se 5mL de solução de brometo de potássio e agitou-se o tubo para verificar-se se houve reação química e anotou-se os resultados.

As características para identificar-se uma reação química são:

- Mudança de cor;

- Mudança de temperatura;

- Liberação de gás;

- Formação de precipitado;

Na sequencia, adicionou-se no tubo de ensaio com 5mL de cloreto de ferro III 5mL de solução de hidróxido de sódio, agitou-se o tubo e observou-se a ocorrência de formação de precipitado. Anotaram-se os resultados obtidos.

Limpou-se a bancada para evitar riscos de incêndio e ligou-se o bico de Bunsen. Com uma pinça tesoura, retirou-se um pequeno fragmento de magnésio que estava no vidro do relógio, colocou-o contra a chama do bico de Bunsen e observou-se o fenômeno da queima, seguido de uma luz branca. Após a chama, colocou-se o magnésio novamente no vidro do relógio e triturou-o com um bastão de vidro. Ao pó gerado, considerado o produto A, foi adicionado água destilada e agitou-se a solução. Observou-se que ocorreu efervescência. Depois, pingou-se 3 gotas de fenolftaleína nesta mesma solução para identificar-se se ela era um ácido ou uma base, gerando o produto B.

No outro tubo de ensaio que contenha 3mL de solução de sulfato de cobre II, introduziu-se uma pequena porção de palha de aço de forma a mantê-la totalmente submersa na solução, agitou-se e esperou-se alguns minutos até observar-se a ocorrência de oxirredução.

Com o tubo de ensaio com 0,5g de carbonato de cálcio adicionou-se 5mL ácido clorídrico 1M agitou-se e observou-se a reação ocorrida.

Na sequencia, dissolveu-se pequena quantidade de hidróxido de sódio em pó na quantidade de uma ponta da espátula, adicionou-se 5mL de água destilada, agitou-se rapidamente e o grupo verificou a ração ocorrida.

Por fim, dissolveu-se uma pequena quantidade de acetato de sódio em 5mL de água destilada, agitou-se e anotou-se a reação química ocorrida.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para cada mistura foram observados os seguintes aspectos:

- Se houve mudança na coloração;

- Se houve alteração na temperatura;

- Se houve liberação de gás;

- Se houve formação de precipitado.

As reações realizadas se dividiram em 7 práticas. Seus resultados são mostrados na sequência de realização de cada prática em laboratório.

Experimento 1: Ao misturarmos cloreto de sódio e brometo