Preparação e padronização de soluções

...

transferiu-se a solução para um balão de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Agitou-se a solução para homogeneizar. Em seguida, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado.

2.1.2.-Solução de HCl, 1000 mL; 0,1 mol/L

Através de uma pepita graduada, mediu-se o volume de HCl concentrado que continha a massa necessária para prepara 1 L da solução de concentração 0,1 mol/L.

Em um béquer de 250 mL, colocou-se 200 ml de água de destilada e aos poucos se adicionou o volume HCl, misturando com um bastão de vidro até obter total diluição.

. Após o equilíbrio da temperatura com o ambiente transferiu-se o dissolvido para um balão volumétrico de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Após isso, transferiu-se a solução para um frasco de plástico rotulado.

2.2. SEGUNDA PARTE

2.2.1.-Padronização da Solução de HCl [0,1 mol/L]

Com uma pipeta volumétrica de 20,00 mL, mediu-se exatamente 20,00 mL da solução do “bórax (0,05 mol/L) e transferiu-se para um erlenmeyer de 500 mL.

Adicionou-se 50 mL de água destilada medidos em uma proveta de 100 mL.

Em seguida, adicionou-se duas gotas da solução do indicador vermelho de metila.

Transferiu-se para uma bureta de 50 mL a solução de HCl (0,1 mol/L).

Feito isso, titulou-se a solução de bórax com a solução de HCl até que obteve-se uma mudança na coloração inicial.

Repetiu-se a operação três vezes com o objetivo de encontrar o valor médio de volume gasto para a titulação e com este valor calcular a concentração molar real da solução de HCl.

2.2.2.- Padronização da Solução de NaOH [0,1 mol/L]

Com uma pipeta volumétrica de 20,00 mL, mediu-se exatamente 20,00 mL da solução do HCl já padronizada e transferiu-se para um erlenmeyer de 500 mL. Utilizando uma proveta de 100 mL, adicionou-se no béquer 50 mL de água destilada. Através de pipeta de Pasteur, adicionou-se ao béquer 3 gotas da solução do indicador fenolftaleína.

Em uma bureta de 50 mL, transferiu-se a solução de NaOH.

Feito isso, titulou-se a solução de HCl com a solução de NaOH até o aparecimento de uma coloração rosa.

Repetiu-se a operação três vezes com o intuito de encontrar o valor médio e com esse valor calcular a concentração molar real da solução de NaOH.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Preparo da solução de NaOH, 1000 mL; 0,1 mol/L

Primeiramente para determinar a massa necessária para preparação da solução, utiliza-se a Equação1:

.

Para determinar a massa correspondente ao número mols encontrado, utilizamos uma regra de três simples:

1mol de NaOH 40g/mol de NaOH

0,1 mol de NaOH x

x = 4g de reagente (massa teórica)

Para o regente de NaOH, considerou-se que sua pureza é de aproximadamente 100%.

A massa pesada foi de aproximadamente 4,0942g. Através dessa massa, calculou-se a concentração invertendo o processo acima, onde se encontrou uma concentração igual a 0,102355 mol/L.

Preparo da solução de HCl, 1000 mL; 0,1mol/L

O preparo da solução de HCl é parcialmente idêntico ao da solução de NaOH, diferindo apenas pelo fato de o reagente HCl ser líquido a temperatura ambiente.

Utilizando a Equação 1, encontra-se 3,65g de HCl como a massa necessária para o preparo da solução. No entanto, o reagente de HCl apresenta pureza de apenas 36%, logo, para conseguirmos a massa requerida devemos pesar 10g do reagente de HCl.

Utilizando a densidade do reagente de HCl, que é de 1,18g/mL, pode-se encontrar o volume correspondente a massa necessária:

O volume para medido experimentalmente foi de 9,72 mL, cuja concentração corresponde a 0,113mol/L.

Padronização da solução de HCl

Os valores dos volumes de bórax obtidos na titulação do HCl estão dispostos na tabela 1.

Tabela 1: volumes de bórax

Titulação 1

Titulação 2

Titulação 3

18,0mL

17,9 mL

18,0mL

Através destes valores, calcula-se o volume médio gasto nas titulações:

Na titulação, 1 mol de bórax reage com 2 mols de HCl:

Na2B4O7*10H2O + 2HCl ↔ 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O

Assim a proporção estequiométrica é

O número de mols do padrão é obtido pela substituição na Equação 1:

nº de mols de Bórax = 1.10-3 mol

1 mol de Bórax - 2 mol de HCl

1.10-3 mol Bórax - x

x = 2.10-3 mol de HCl

Portanto a concentração do HCl padrão é

CHCl =

CHCl = 0,111 mol/L

Padronização do NaOH

Utilizou-se a solução de HCl (0,111 mol/L) já padronizada para a padronização da solução de NaOH. Os valores dos volumes de HCl para usados para a titulação estão dispostos na tabela 2.

Tabela 2: Volumes de HCl

Titulação 1

Titulação 2

Titulação