Relatório Experimento 8
Por: Rodrigo.Claudino • 15/4/2018 • 1.621 Palavras (7 Páginas) • 272 Visualizações
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Tabela 2: Dados da determinação da ordem de reação para S2O3^-2(aq).
Tubo
NaS2O3 (0,06 mol/L)
H2O
Tempo
1
12 mL
----------
750 s
2
10 mL
2 mL
855 s
3
7,5 mL
4,5 mL
966 s
4
3,5 mL
8,5 mL
1206 s
5
2 mL
10 mL
1503 s
4.2.1 Calculo da ordem de reação
Para se calcular a ordem de reação é necessário usar a equação da velocidade da equação:
V= k.[S203^-2]ᵃ.[H+]ᵇ
Como a concentração do íon H+ é constante podemos simplificar a equação para:
V= k.[S203^-2]ᵃ
Linearizando a equação podemos utilizar o logaritmo natural.
ln(1/t)=c+a.ln[S2O3^-2]
Os valores obtidos nesta equação servirão para construir o gráfico, logo a baixo segue a tabela com os valores:
Tabela 3: Dados adicionado ao gráfico.
Tubo
[S2O3^-2]
ln[S2O3^-2]
Tempo
ln(1/Tempo)
1
0,04966
-3,00256
750 s
-6,620
2
0,04138
-3,18496
855 s
-6,751
3
0,03103
-3,47280
966 s
-6,873
4
0,01448
-4,23499
1206 s
-7,095
5
0,00828
-4,79391
1503 s
-7,315
Os dados de ln[S2O3^-2] corresponde ao eixo x e os dados de ln(1/tempo) corresponde ao eixo y, assim é demonstrado o gráfico com sua respectiva equação da reta:
[pic 1]
Figura 1: Gráfico do ln[S2O3^-2] vs ln(1/Tempo)
Da equação tirada do gráfico y=0,3645x-5,5685, assim temos o coeficiente angular 0,3645, que é a ordem de reação do íon S2O3^-2.
4.2.2 Calculo da constante da velocidade
Por comparação com a equação de uma reta, temos os seguintes valores:
y = a + bx
ln (1/t) = ln k' + b ln [S2O3^-2], ou seja, a = ln k'.
Portanto, temos os valores de ln k':
ln k' = 5,5685
k' = 262.0407432
4.3 DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO PARA H+(aq)
Foram preparadas 4 soluções aquosas de ácido clorídrico, no béquer 1 foram colocados 5,0 mL de HCl(0,3 mol L-1). No béquer 2, 3,5 mL de HCl(0,3 mol L-1) e 1,5 mL de H2O. No béquer 3, 2,5 mL de HCl(0,3 mol L-1) e 2,5 mL de H2O. No béquer 4, 1,0 mL de HCl(0,3 mol L-1) e 4,0 mL de H2O. Em seguida foram adicionados 20,0 mL da solução de tiossulfato de sódio (0,2 mol L-1) em cada um dos béqueres, em seguida agitou-se até a solução se tornar branca e foi impossível enxergar a folha preta em baixo do béquer, esse tempo de agitação foi cronometrado, e obtiveram-se os seguintes resultados:
Tabela 4: Dados da determinação da ordem de reação para H+(aq).
Tubo
HCl (0,03 mol/L)
H2O
Tempo
1
5 mL
----------
30 s
2
3,5 mL
1,5 Ml
32 s
3
2,5 mL
2,5 mL
36 s
4
1 mL
4 mL
56 s
4.3.1 Calculo da ordem de reação
Para se calcular a ordem de reação é necessário usar a equação da velocidade da equação:
V= k.[S203^-2]ᵃ.[H+]ᵇ
Como
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