A Química Geral

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- MISTURAS AZEOTRÓPICAS:

Apresentam temperatura constante quando passam do estado líquido para o gasoso, comportando-se também como substâncias puras. Exemplo água e álcool.

- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA:

Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e elípticas definidas e estáveis:

- NÍVEIS:

A energia aumenta do menor nível para o maior nível.

NÍVEIS

K

L

M

N

O

P

Q

NÚMERO DE ELÉTRONS

2

8

18

32

32

18

2

MÁXIMO DE ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL

2

8

8

8

8

8

8

O último nível de um átomo não pode ter mais de 8 (oito) elétrons (Regra do Octeto).

- SUBNÍVEIS:

Cada nível é formado por subníveis, que são os seguintes:

a) “s” – sharp; 0 sem variação;

b) “p” – principal: 1 possui as variações –1, 0, +1;

c) “d” – diffuse; 2 possui as variações –2, -1, 0, +1, +2;

d) “f” – fundamental 3 possui as variações –3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

- ORBITAIS:

Cada subnível é formado por orbitais, que podem conter cada um, dois elétrons que giram em sentido contrário;

Só podemos completar um orbital quando todos os outros orbitais do mesmo subnível estiverem incompletos (Regra de Hund);

Dentro de um orbital, no máximo, podemos Ter 2 (dois) elétrons de spins opostos (Principio da Exclusão de Pauling).

Desta forma, temos:

s p d f

[pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57]

- SPIN:

Indica o sentido de rotação de um elétron, Suas representações, por definição serão:

1º elétron com spin negativo [pic 58] [pic 59]

2º elétron com spin positivo [pic 60] [pic 61]

- NÚMEROS QUÂNTICOS:

O movimento de cada elétron é perfeitamente definido pelos seus quatro números quânticos:

a) número quântico principal (n) → distância de maior probabilidade do elétron ao núcleo

b) número quântico secundário ou azimutal () → orientação do orbital no espaço;

c) número quântico magnético (m) → forma do orbital

d) número quântico de spin (ms) → rotação do elétron em torno do seu eixo

VI) DIAGRAMA DE ENERGIA (PAULING)

No diagrama a seguir, a energia cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda;

[pic 62]

1s[pic 63]

[pic 64]

2s 2p[pic 65]

[pic 66]

3s 3p 3d[pic 67]

[pic 68]

4s 4p 4d 4f

[pic 69]

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s

A ordem crescente de energia ficará então da seguinte forma:1s

- CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA:

- TABELA PERÍÓDICA:

Os elementos químicos estão ordenados numa tabela de forma retangular, em ordem crescente de seus números atômicos, em 7 (sete) fileiras horizontais e 18 (dezoito) colunas verticais.

Chamamos de PERÍODO as linhas e GRUPOS as colunas.

1º Período muito curto 2 elementos

2º Período curto 8 elementos

3º Período curto 8 elementos

4º Período longo 18 elementos

5º Período longo 18 elementos

6º Período muito longo 32 elementos

7º Período incompleto 20 elementos

Os GRUPOS são os seguintes:

1 A metais alcalinos

2 A metais alcalinos terrosos

1 B e 2 B elementos de pós-transição

3 B ao 8 B elementos de transição simples

3 A subgrupo do BORO

4 A subgrupo do CARBONO

5 A subgrupo do NITROGÊNIO