Relatório evidencias microscópicas

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As reações químicas também podem ser classificadas em:

- Reações de síntese ou adição, quando partimos de 2 ou mais reagentes obtendo somente um produto (A + B = AB);

- Reações de análise ou decomposição, partimos de um único reagente e obtemos mais de um produto (AB = A + B);

- Reações de simples troca ou deslocamento, quando uma substância simples reage com uma composta, combinando-se com um de seus elementos (AB + C = AC + B);

- Reações de dupla troca, é a permutação entre reagentes compostos, originando novos compostos (AB + CD = AD + CB).

2.OBJETIVO

Identificar os diferentes tipos de reações químicas, classificá-las e equacionar as reações.

3.MATERIAIS UTILIZADOS E REAGENTES

3.1 Procedimento 1:

-Tubo de ensaio -Palha de aço

-Solução de sulfato de cobre II

3.2 Procedimento 2:

-Béquer de 500ml -Sódio metálico

-Fenolftaleína

3.3 Procedimento 3:

-Tubo de ensaio -Brometo de Potássio

-Solução de cloreto de sódio

3.4 Procedimento 4:

-Tubo de ensaio

-Solução de ferro III -Solução de hidróxido de sódio

3.5 Procedimento 5:

-Fragmento de magnésio -Tubo de ensaio

-Pinça tesoura -Água destilada

-Bico de Bunsen -Solução de Fenolftaleína

3.6 Procedimento 6:

-Tubo de ensaio -Fio de cobre

-Solução de nitrato de prata

3.7 Procedimento 7:

-Tubo de ensaio -Carboneto de cálcio

-Espatula -Ácido clorídrico

3.8 Procedimento 8:

-Tubo de ensaio -Solução de tiocianato de amônio

-Cloreto de ferro III

3.9 Procedimento 9:

-Tubo de ensaio -Água oxigenada

-Iodeto de potássio -Solução de amido

-Ácido sulfúrico diluído

3.10 Procedimento 10:

-Pastilha de hidróxido de sódio

-Água destilada

3.11 Procedimento 11:

-Espatula -Água destilada

-Cloreto de potássio

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1- Experimento 1:

Adicionou-se 10 gotas da solução de sulfato de cobre II em um tubo de ensaio. Após isso, foi colocada uma pequena parte da palha e aço na solução.

4.2- Experimento 2:

Adicionou-se algumas gotas de fenolftaleína em um béquer de 500ml. Depois, foi adicionado um pequeno pedaço de sódio metálico. Esse experimento foi realizado apenas pela professora.

4.3- Experimento 3:

Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de uma solução de cloreto de sódio e 10 gotas de uma solução de brometo de potássio.

4.4- Experimento 4:

Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de uma solução de cloreto de ferro III e, depois, 20 gotas de uma solução de hidróxido de sódio.

4.5- Experimento 5:

Queimou-se magnésio metálico. Usou-se uma pinça para pegar um pedaço pequeno do magnésio e queimá-lo na chama do bico de bunsen utilizando a chama mais quente (azul). Foi advertido a não olhar diretamente a luz emitida pela queima, pois é de alta intensidade e pode prejudicar a vista. Após isso, colocou-se o produto da queima em um béquer com água destilada (10 mL) e com duas gotas de fenolftaleína.

4.6- Experimento 6:

Adicionou-se 10 gotas de uma solução de nitrato de prata em um tubo de ensaio e depois adicionou 1cm de fio de cobre. Foi aconselhado deixar este tubo de ensaio de lado durante 5 minutos, a fim de obter evidências maiores de ocorrência de reação.

4.7- Experimento 7:

Colocou-se carbonato de cálcio (quantidade equivalente à ponta de uma espátula) em um tubo de ensaio e adicionar 10 gotas de ácido clorídrico (1 mol/L).

4.8- Experimento 8:

Adicionou-se 5 gotas de uma solução de cloreto de ferro III e 5 gotas de uma solução de tiocianato de potássio.

4.9- Experimento 9:

Colocou-se 5 gotas de uma solução de iodeto de potássio com 5 gotas de ácido sulfúrico diluído em um tubo de ensaio. Agitou-se a solução e adicionou-se 5 gotas de água oxigenada. Agitou-se a solução resultante. Depois adicionou-se 2 gotas de uma solução de amido.

4.10- Experimento 10:

Dissolveu-se uma pastilha de hidróxido de sódio em 30 gotas de água destilada e foi necessária a verificação da temperatura resultante.

4.11- Experimento 11:

Dissolveu-se uma pequena quantidade de cloreto de potássio em 10 gotas de água destilada, e, novamente, foi necessária a verificação da temperatura final.

5.Resultados e discussões

5.1- O primeiro procedimento se tratava de uma reação entre o sulfato de cobre II e uma pequena