RELATORIO FIINAL PARA ENTREGAR

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2. OBJETIVO

Por intermédio do estudo do experimento clássico da Pilha de Daniell, estudar e entender a eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e culminando na criação de corrente e outros fenômenos elétricos.

3. MÉTODOS

Montar os esquemas com os seguintes pares de metais e soluções:

Parte A - Meio Salino

PILHA 1

Reação global: Al / NaCl (aq) // NaCl (aq) / Cu

PILHA 2

Reação global: Al / NaCl (aq) // NaCl (aq) / Zn

PILHA 3

Reação global: Cu / NaCl (aq) // NaCl (aq) / Zn

PILHA 4 (Pilha de Daniell)

Reação global: Zn / ZnSO4 (aq) // CuSO4 (aq) / Cu

Parte B - Meio Ácido

PILHA 5

Reação global: Al / H2SO4 (aq) // H2SO4 (aq) / Cu

PILHA 6

Reação global: Al / H2SO4 (aq) // H2SO4 (aq) / Zn

PILHA 7

Reação global: Cu / H2SO4 (aq) // H2SO4 (aq) / Zn

3.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Devido o tempo curto realizou-se os experimentos em dois grupos: 1º grupo destinou-se os experimentos da parte salina e ao 2º grupo coube os experimentos da parte ácida.

Montagem da pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell) - Colocou-se, em um béquer, solução de sulfato de cobre [CuSO4] e num outro, a solução de sulfato de zinco [ZnSO4]; - O próximo passo foi construir uma ponte salina e para isso mergulhamos um barbante em solução de Cloreto de Sódio e em seguida colocamos cada ponta em um dos béqueres acima preparados.

Depois de pronta, após realizados os passos acima, realizamos por fim a medição da tensão da pilha utilizando um multímetro digital, conectando cada uma de suas pontas em uma das laminas de zinco e cobre.

No eletrodo de zinco foi ligado ao terminal negativo do multímetro e mergulhado na solução de ZnSO4 e um eletrodo de cobre foi ligado ao terminal positivo do multímetro e mergulhado na solução de CuSO4. A ponte salina foi colocada ligando os dois béqueres; Fig.1: Esquema da Pilha de Daniell. - Leu-se a diferença de potencial no multímetro; - Após a leitura, desligou-se o multímetro e retirou-se os eletrodos das soluções; - Com o auxílio da Tabela de Potencial Padrão de Redução (Tab.1), calculou-se a diferença de potencial (Δεo) da pilha; - Comparou-se o valor experimental com o teórico;

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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

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Após realizar as observações na tabela chegamos na seguinte ordem: Al (-1,66); Zn (-0,76); Cu (0,34).

Qual a importância da Ponte salina?

Por ela ser composta por uma solução aquosa concentrada de um sal com alta solubilidade, permite a migração dos íons (cátions e ânions) de uma solução para a outra, com isso, garante o equilíbrio do sistema e mantem a pilha funcionando. Separa fisicamente os componentes eletrólitos, provê a continuidade elétrica (uns caminhos contínuos para a migração dos ânions e dos cátions) na célula e reduz o potencial de junção líquida, uma diferença de potencial produzida quando duas soluções diferentes são postas em contato entre si. Esta diferença se origina pelo fato do ânion e do cátion migrarem através da região de contato ou junção liquida, com velocidades diferentes. Se o ânion e o cátion na ponte salina migrarem com velocidades praticamente iguais, o potencial de junção líquida é minimizado, e isto simplifica a interpretação da medida da tensão de uma pilha.

Influência dos meios (salino e ácido):

O meio salino: garante a redução no cátodo por eletrodeposição, com isso a solução se dilui e é novamente equilibrada com cátions, pela ponte;

Garante a oxidação no ânodo por corrosão, com isso a solução é concentrada