Química Analítica

...

Analista

|Média – M|²

1

1. 10-8

2

1. 10-8

3

1. 10-8

Estimativa do desvio padrão

S = √3. 10 -8 / n – 1, onde n = número de replicatas. Portanto: s = 1,22 . 10-4

U = média ± t . s/ √n, onde t = 4,3. Portanto u = 0,0211 ± 0,0003 mol/L

3 – Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada

Método: Duplicata pelo mesmo analista

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6 H+ -> Mn2+ + 5 O2 + 8 H20

3.1 – Água Oxigenada (10 volumes)

Lote: R1304874

Marca: Rioquímica

Tabela 4: Volume de permanganato de potássio gasto na titulação de H2O2 (10 volumes)

Replicata

V KMnO4 (mL)

1

18,7

2

18,8

Média

18,75

Dados:

MM = 34 g/mol

Cálculo do número de mol de H2O2

N = 5/2 . C KMnO4 . V KMnO4

N = 9,8906 . 10-4 mol

C = Número de mol / V pipeta, onde volume da pipeta é 15,05 ± 0,01 mL

C = 0,0657 mol/L

C1.V1 = C2.V2

0,0657 . 200 = C2 . 15,05

C2 = 0,87 mol/L de peróxido de hidrogênio

Cálculo da concentração em massa

C3 = C2 . MM

C3 = 29,58 g/L

Porcentagem

1000g – 100%

29,58g – x%

X% = 2,96%

Volumes

3,04% - 10 volumes

2,96% - y

Y = 9,73 volumes

3.2 – Água Oxigenada “cremosa” (20 volumes)

Lote: 0166

Marca: Farmax

Dados:

M H202 cremosa pesada= 4,0423 g

d = 1,200 g/cm³

Tabela 5: Volume de permanganato de potássio gasto na titulação de H2O2 (20 volumes)

Replicata

V KMnO4 (mL)

1

21,1

2

21,2

Média

21,15

Cálculo do número de mol de H2O2

N = 5/2 . C KMnO4 . V KMnO4 =1,1157 . 10-3

C = Número de mol / V pipeta, onde volume da pipeta é 15,05 ± 0,01

C = 0,0741 mol/L -1

C1.V1 = C2.V2

D = m/v. Portanto: 1,2 = 4,0423/v -> v = 3,37 L

0,0741 . 100 = C2 . 3,37

C2 = 2,20 mol/L-1 de peróxido de hidrogênio

Concentração em massa

C3 = C2 . MM

C3 = 74,80 g/L

Porcentagem

1000g – 100%

74,80g – x%

X% = 7,48%

Volumes

6,08% - 10 volumes

7,48% - y

Y = 24,61 volumes

Conclusão

Com esta prática foi possível