EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER

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- Equilíbrio entre dois líquidos;

a) Preparou-se um tubo de ensaio com 20 gotas de agua destilada e outro tubo contendo 20 gotas de n-butanol. Adicionou-se gotas de n-butanol ao primeiro tudo e gotas de agua ao segundo tubo, ate observar-se a separação das duas fases. Observou-se e anotou-se o ocorrido.

- Princípio de Le Chatelier.

a) Dissolveu-se em um tubo de ensaio com 15 gotas de agua alguns cristais de cromato de potássio. Logo após adicionou-se gota a gota de uma solução de HCl 6 mol/L. Observou-se e anotou-se o ocorrido.

b) preparou-se uma solução de ions dicromato dissolvendo alguns cristais dicromato de potássio em 15 gotas de agua, logo após adicionou-se gota a gota de uma solução de NaCl 6mol/L. Observou-se e anotou-se o ocorrido. E por ultimo adicionou-se HCl e novamente observou-se e anotou-se o ocorrido.

c) preparou-se uma solução de BaCrO4 em um tubo de ensaio com 15 gotas de agua e alguns cristais de sódio. Adicionou-se gota a gota uma solução de HCl 6 mol/L. . Observou-se e anotou-se o ocorrido. Logo após adicionou-se gotas de NaOH e novamente observou-se e anotou-se o ocorrido.

EXPERIMENTO 2

- Parte I;

Colocaram-se duas gotas de Tiocianato de potássio em um tubo de ensaio, acrescentou uma gota de solução de nitrato férrico. Completou- se com água destilada e agitou-se. Dividiu a solução em quatro tubos enumerados, no primeiro adicionou três gotas de solução de tiocianato de potássio, ao segundo, três gotas de nitrato de potássio, e por fim no terceiro, três gotas de nitrato férrico.

- Parte II;

Foram colocados 1,0 mL de carbonato de sódio em um tubo de ensaio, após adicionou 1,0 mL de ácido clorídrico e deixou em repouso. Observou o processo.

- Parte III;

Enumerou-se quatro tubos de ensaio, adicionou aos tubos 1 e 2 1,0 mL de ácido acético 6,0 mol L, ao tubo 3, 1,0 mL de ácido acético 0,01 mol L, e ao tubo 4, 1,0 mL de água destilada. A cada tubo acrescentou-se uma gota de alaranjado de metila. Ao tubo 1 acrescentou-se três gotas de 1,0 mol L de acetato de sódio.

- Parte IV;

Em um tubo de ensaio colocou 1mL de cloreto de sódio e acrescentou 1mL de nitrato de prata. Observou. Após, observar acrescentou gotas de hidróxido de amônia. Agitou e observou. Adicionou depois gotas de HCL. Anotou as conclusões.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

EXPERIMENTO 1

- Equilíbrio entre um solido e um liquido;

a)

Tubo 1: 10 gotas de agua com cristais de sacarose

H2O(l) + C12H5O11(s) C12H5O11(aq)[pic 1]

Tubo 2: 10 gotas de etanol com cristais de sacarose

C2H5OH(l) + C12H5O11(s) C11H12O11(etOH) + C2H5OH(l)[pic 2]

No tubo 1 houve a solubilização de todos os cristais de sacarose, já no tubo 2 os cristais não se solubilizaram. O tubo 2 esta em equilíbrio.

b)

Tubo 1: 10 gotas de agua com cristais de NaCl

H2O(l) + NaCl(s) Na+Cl-(aq)[pic 3]

Tubo 2: 10 gotas de etanol com cristais de NaCl

C2H5OH(l) + NaCl(s) Na+Cl-(etOH) + C2H5OH(l) [pic 4]

No tubo 1 houve a solubilização de todos os cristais de NaCl, já no tubo 2 os cristais não se solubilizaram. O tubo 2 é uma solução saturada e esta em equilíbrio .

C)

Tubo 1 + C2H5OH(l)

Houve uma precipitação do NaCl.

- Equilíbrio entre dois líquidos;

a) O n-butanol não se diluiu na agua, a divisão das duas fases foi visível. Em ambos os tubos foio possível ver claramente a separação da agua e do n-butanol, mesmo depois dos tubos serem agitados ainda sim foi possível enxergar as duas fases. Isso ocorre pois há um equilíbrio nas reações, eles são inversamente proporcionais.

- Princípio de Le Chatelier.

a) 15 gotas de agua com 10 gotas de K2CrO4

Coloração: amarelo claro.

Tubo de K2CrO4 com 15 gotas de agua, com mais algumas gotas de HCl

Coloração: amarelo escuro.

b) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) com NaOH

Coloração: passou de laranja para a coloração amarelada

Tubo de dicromato de potássio com NaOH, mais algumas gotas de HCl

Coloração: voltou para o laranja, a cor inicial antes da reação com o NaOH.

c) BaCrO4 + HCl

Coloração: amarelo

Reação: BaCrO4 + HCl BaCl2 + H2CrO4[pic 5]

Tubo de BaCl2 + H2CrO4, mais algumas gotas de NaOH

Coloração: laranja

Reação: BaCl2 + H2CrO4 + NaOH Na2CrO4 + H2O + BaCl2[pic 6]

EXPERIMENTO 2

- Parte I;

Reação geral:

6K+SCN-(aq) + Fe(N-O3)3(aq) [fe(SCN)6]3- + 3K+NO-3 + 3K+[pic 7]

tubo 1:

6KSCN(aq) + Fe(NO3)3(aq) [fe(SCN)6] + 3KNO3 + 3K (Mais 3 gotas de KSCN(aq) )[pic 8]

Quando se perturba o equilíbrio para o lado dos reagentes, o mesmo equilíbrio desloca-se para o lado dos produtos. Coloração: media

tubo 2:

6KSCN(aq) + Fe(NO3)3(aq) [fe(SCN)6] + 3KNO3 + 3K (Mais 3 gotas de KNO3(aq) )[pic 9]

Quando