O PREPARO DE SOLUÇÕES

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Utilizando como exemplo a figura 2, apresentada acima, temos que nessa solução o açúcar dissolvido é o soluto e a água é o solvente, essa relação pode ser melhor observada na figura 3:

Figura 3 – Ilustração representativa soluto, solvente e solução.

[pic 4]

Fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia12.php. Acesso em: 26/05/2016.

2.2 Classificação das soluções

As misturas homogêneas, as quais denominamos soluções podem ser classificadas sólidas, líquidas e gasosas, isto é, de acordo com seu aspecto físico. A solução sólida consiste na mistura homogênea de dois sólidos, um exemplo é a liga metálica resultante da mistura homogênea do sólido cobre (Cu) mais o sólido estanho (Sn), que resulta no bronze. Existem também as soluções liquidas, estas podem ser a mistura de líquido + líquido, exemplo: a mistura de água e etanol, líquido + sólido, exemplo: a mistura de água e açúcar, e líquido + gás, exemplo: água e gás oxigênio. Há ainda as soluções denominadas gasosas, que são a mistura de dois ou mais gases, por exemplo: o ar atmosférico, desde que numa mesma altitude (MEDEIROS; TEIXEIRA, 2016).

2.3 Concentração das soluções

O termo concentração das soluções é um termo utilizado para expressar quanto de um soluto existe em uma determinada solução, por exemplo, em uma solução de açúcar com concentração 6 g/L, há 6g de açúcar (soluto) para cada 1 litro de solução. A concentração de uma solução é, assim, a quantidade de soluto sobre a quantidade de solução, como mostrado na equação abaixo:

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Segundo a professora Nathália do Colégio Qi (DUTRA, 2013), “A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas”, dessa forma, a concentração de uma solução pode ser expressa por diversas unidades como massa por volume (g/L, g/mL, etc.), porcentagem em massa (%m/m), mol/L, entre outros.

2.3.1 Concentração em massa por volume

Como as demais grandezas usadas para expressar concentração, indica quanto de soluto existe em uma solução, mais particularmente, esta grandeza indica a massa de soluto que existe em certo volume de uma determinada solução, sendo mais comumente apresentado como g/L, que informa quantos gramas do soluto existe em 1 litro da solução (MEDEIROS; TEIXEIRA, 2016). A concentração em massa por volume é calculada dividindo-se a massa do soluto pelo volume da solução depois de preparada, conforme mostrado a seguir, como expresso na equação abaixo. O índice 1 que acompanha a massa serve para indicar que se trata da massa do soluto.

[pic 6]

2.4 Limpeza, nivelamento e calibração da balança analítica

A balança analítica é um instrumento importante para determinar a massa de uma amostra com alta precisão, pois é capaz de medir massas pequenas, que seriam imperceptíveis em outras balanças com menos precisão, e apresentar uma massa mais exata da amostra. As balanças analíticas usadas nos laboratórios do IFSP - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia (Campus Capivari), por exemplo, apresentam quatro casas decimais, sendo, assim, uma balança bastante sensível.

Pela razão de nem sempre ocorrer a correta limpeza após o uso, é importante que seja realizada a limpeza antes do uso, a fim de retirar substâncias que possam ter caído no interior da balança (local de pesagem) acidentalmente. Outro fator importante a ser observado é o nivelamento da balança, nem sempre ela está nivelada, e o desnivelamento da mesma pode afetar negativamente na precisão do equipamento, para a execução do nivelamento, as balanças dispões de uma bolha indicadora de nível e pés de nivelamento.

Outro fator importante para garantir a precisão da análise é a calibração da balança, pois essa, a exemplo de outros instrumentos de laboratório, precisa ser calibrada. Para a calibração os laboratórios dispões de massas de aferição de variados valores, os quais são utilizados de acordo com a configuração de cada uma das balanças.

2.5 Medida de líquidos em balão volumétrico

O balão volumétrico é um utensílio utilizado em laboratório para medir volumes em análises. Como possui um “pescoço” cilíndrico, e um corpo com forma semelhante à de uma pera, como mostrado na figura abaixo. É um instrumento muito preciso, e geralmente é utilizado na ocasião do volume ser grande para se medir com uma pipeta ou bureta (MARTINEZ, 2010).

Figura 4 – figura representativa balão volumétrico.

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Fonte: http://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/balao-volumetrico/. Acesso em: 29/05/2016.

Por ser uma vidraria volumétrica, feita para apresentar precisão, o balão volumétrico não pode ser aquecido, pois, desta forma, danificaria o instrumento, e sua precisão estaria comprometida.

Como todas as vidrarias, é importante que, após o uso seja feita a lavagem adequada dessa vidraria, a fim de que restos de soluções que possam se prender ao gargalo do instrumento não prejudiquem a precisão do volume do líquido medido.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Primeira solução

Anotou-se no caderno de laboratório a data e o título da aula prática que foi desenvolvida. Verificou-se se as balanças estavam limpas e niveladas, e realizou-se a limpeza e o nivelamento das mesmas. Verificou-se que as balanças já estavam ligadas na tomada, não sendo necessário conectá-las à energia elétrica. Ligou-se a balança e calibrou-se utilizando a massa de aferição de 200 g. Fez-se os cálculos para determinar a massa de NaCl a ser usado para o preparo da primeira solução. Utilizando a balança analítica, pesou-se a massa calculada de NaCl em um Becker de 100 mL, anotando no caderno a massa que foi pesada de fato. Cobriu-se o Becker com papel toalha e deixou-o sobre a bancada. Analisou-se os balões volumétricos de 250 e 100 mL disponibilizados e anotou-se as margens de erro que essas vidrarias possuem. Usando uma pisseta, acrescentou-se cuidadosamente 30 mL de água destilada ao Becker e agitou-se com um bastão de vidro até que o sólido (NaCl)