Sintese do Cloreto de Hidrogênio

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c). Adquirindo um elétron e formando H-

O cloro é um elemento representativo de símbolo Cl, é um não metal gasoso de cor amarelo-esverdeada. Situa-se no terceiro período da família 17 da tabela periódica. Seus compostos são usados como desinfetante em água, branqueador, ácido clorídrico, plástico PVC, removedor de manchas e artigos bélicos.3 A alta reatividade do cloro não permite que ele seja encontrado na natureza em estado elementar, porém é encontrado na forma de cloretos (o mais comum é o NaCl), cloratos, percloratos, cloritos e hipocloritos além de estar ligado covalentemente a outros não metais, além de estar ligado a compostos orgânicos formando haletos.1

O cloreto de hidrogênio é formado pela ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um de cloro, que compartilham um par de elétrons. O HCl é um gás incolor (ou levemente amarelado) tóxico, que pode ser obtido industrialmente de duas maneiras. Uma delas é o aquecimento em altas temperaturas do gás hidrogênio e do gás cloro, conforme a reação abaixo:1

H2(g) + Cl2(g) → HCl (g)

Outra maneira é por meio da reação entre o ácido sulfúrico e o cloreto de sódio, que forma como produto, além do gás cloreto de hidrogênio, o sulfato de sódio:1

H2SO4+ 2NaCl → 2 HCl + Na2SO4

Esse gás é bastante solúvel em água (cerca de 450 L de gás clorídrico por litro de água). Isso ocorre porque quando dissolvido em água, o cloreto de hidrogênio sofre ionização, ou seja, reage com a água liberando os íons H+ (aq) e Cl- (aq), formando o ácido clorídrico.1

O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado, formando uma molécula polar, em que o hidrogênio tem carga parcialmente positiva e o cloro tem carga parcialmente negativa. Assim, a parte negativa da água (OH-) atrai a parte positiva do gás, o hidrogênio; enquanto a parte positiva da água (H+) atrai a parte negativa do gás, o cloro. Com isso, as moléculas do gás clorídrico são quebradas e formam-se os íons H+(aq) e Cl-(aq).1

Esse ácido é forte, porque o seu grau de ionização é de 92,5% a 18 ºC.5

O ácido clorídrico deve ser mantido em frasco vedado, pois é volátil (o seu ponto de ebulição é de -85 ºC, passando facilmente para o estado de vapor em condições ambientes).5 Isso é perigoso, pois seus vapores são bastante tóxicos, podendo causar severa irritação nos olhos e pálpebras e, se for inalado, causa severa irritação no aparelho respiratório, gerando edema pulmonar, insuficiência respiratória ou até mesmo a morte. Ele também é bastante corrosivo, podendo causar queimaduras na pele e, se for ingerido, causa severas queimaduras nas mucosas da boca, esôfago e estômago.

O ácido clorídrico é uma solução aquosa formada pela dissolução do gás cloreto de hidrogênio, HCl e água.1

O cloreto de hidrogênio (HCl) é um produto químico inorgânico com múltiplas aplicações na indústria e na tecnologia. É utilizado na produção química e na fabricação de cloreto de vinilo, adubos, corantes e pigmentos para tintas. É parte integrante da regeneração de catalisadores e processos de produção tão diversos como galvanoplastia, produtos farmacêuticos, componentes eletrônicos, na refinação de sabão, no processamento do algodão, curtimento de couro e borracha O cloreto de hidrogênio (HCl) é utilizado em diversas indústrias e aplicações, incluindo: na Química: Para promover e regenerar catalisadores na indústria petroquímica e para aumentar a viscosidade de óleos. Também é utilizado para hidrocloragem, por exemplo. Produção de cloreto de metilo, oxicloragem e cloreto de vinilo.

O cloreto de hidrogênio é também utilizado para produzir cloridrina sulfúrica, borrachas sintéticas, etc. Eletrônica: O gás de alta pureza é amplamente utilizado na indústria eletrônica. É um portador de cloro produzido pelo craqueamento a elevadas temperaturas. Aplicações: equipamento de lavagem (câmaras de quartzo), dissolvido em água como um agente de limpeza aquoso para preparar as superfícies metálicas para eletrodeposição, marcação seletiva de janelas em microcircuitos eletrônicos e portador de elementos não voláteis na forma de cloreto gasoso. : Para remoção das restantes fibras das sementes de algodão após a lã de algodão ter sido separada e antes de as sementes serem armazenadas para a sementeira da próxima estação, e também para separar o algodão da madeira. utilizado na produção de metais duros. Farmacêutica & biotecnologia: Utilizado na síntese farmacêutica.4

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MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais

Ácido Sulfúrico

Cloreto de Sódio

Papel Tornassol

Kitassato

Proveta Graduada

Funil de Separação

Espátula

Balança Analítica

Becker 500ml

Procedimento

Num Kitassato, adicionou-se 20g de cloreto de sódio (NaCl) e colocou-o sobre um suporte universal. Em seguida com o auxílio de um funil de separação, foi colocado cerca de 10 mL de ácido Sulfúrico (H2SO4) com densidade de 1,84 e concentração de 98%, para gotejar lentamente sobre o cloreto de sódio.

Ao mesmo tempo, foi preparado uma proveta graduada, contendo água destilada dentro. Monitorou-se o pH durante todo o processo. Na saída lateral do balão contendo o cloreto de sódio, acoplou-se uma proveta contendo água destilada, onde foi coletado o gás liberado da reação do cloreto de sódio ao entrar em contato com as gotas do ácido Sulfúrico.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

- Essa proposta de ensino defende a necessidade de discutir a experimentação como estratégia pedagógica na disciplina de química do ensino médio, pois alunos e professores possuem teorias epistemológicas amplas que necessitam ser questionadas e trabalhadas, pois, de maneira geral, os livros trazem uma interpretação bem simplista da realidade