Equilibrio quimico

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Se uma ou mais das espécies participantes da equação da constante de equilíbrio for um líquido puro, um sólido puro ou um solvente presente em excesso, o termo referente a essa espécie não aparece na expressão. [3]

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Materiais

Tubos de ensaio;

Pipeta;

Béquer - Pyrex 100mL;

Proveta - Laborglas 10mL;

Espátulas.

3.2. Reagentes

Cromato de Potássio 0,1M;

Dicromato de Potássio 0,1M;

Hidróxido de Sódio 0,5 M;

Cloreto de Bário 0,25 M;

Ácido Clorídrico 0,5 M;

Cloreto de Cobalto (II);

Ácido Clorídrico concentrado;

Tiocianato de Potássio (solução) 0,0020 M;

Nitrato Férrico 0,200 M;

Cristais de Tiocianato de Potássio;

Hidrogenofosfato de Sódio.

3.3. Procedimentos experimentais

1a Parte

3.3.1.1. Cinco tubos de ensaio foram enumerados. A cada um deles foi colocado 2,0mL de Cromato de Potássio 0,1M. Em seguida ao tubo “1” foi adicionado 1,0mL de Ácido Clorídrico 0,5M; ao tubo “2” 1,0mL de Hidróxido de Sódio 0,5 M; ao tubo “3” 4 gotas de Cloreto de Bário 0,25 M; ao tubo “4” 1,0mL de Hidróxido de Sódio 0,5 M e 4 gotas de Cloreto de Bário 0,25 M; ao tubo 5 1,0mL de Ácido Clorídrico 0,5 M e 4 gotas de Cloreto de Bário 0,25 M.

Os resultados e mudanças, quando houve, foram observados e anotados para posterior análise.

Outros cinco tubos de ensaio foram enumerados de 6 a 10. E a cada um deles foi colocado 2,0mL de Dicromato de Potássio 0,1M. Após isso, os mesmos procedimentos realizados aos tubos enumerados de 1 a 5 foram repetidos com os enumerados de 6 a 10, respectivamente.

Os resultados e mudanças, quando houve, foram observados e anotados para posterior análise.

2a Parte

- Etapa A: Efeito da concentração

Em um tubo de ensaio foi adicionado 2mL de uma solução de Cloreto de Cobalto em seguida 2mL de Ácido Clorídrico concentrado foi adicionado ao tubo cuidadosamente. O resultado e mudança foram anotados para posterior análise.

- Etapa B: Efeito da temperatura

EM três tubos de ensaios enumerados de 1 a 3, foram adicionadas 10 gotas de Cloreto de Cobalto e foi adicionado Ácido Clorídrico com o auxilio do conta-gotas ate obter uma coloração violeta. Em seguida o tubo 2 foi colocado em banho-maria e o tubo 3 em banho de gelo, os tubos foram comparados com o tubo 1 e os resultados foram anotados para posterior analise. Por fim foi invertido os procedimentos, isto é, resfriar o tubo 2 e esquentar o tubo 3 e os resultados foram anotados.

3a Parte

Em um béquer foi adicionado 10mL de solução de Tiocianato de Potássio 0,0020 mol/L e 10mL de água destilada. A mistura foi agitada e a ela foi adicionado três gotas de Nitrato Férrico 0,200 mol/L. A mistura foi novamente agitada e as modificações anotadas.

Em quatro tubos de ensaio, previamente enumerados, a mistura foi separada, cada um contendo 2 mL desta.

O tubo nº 1 foi separado como referência.

Ao tubo nº 2 foi adicionado alguns cristais de Tiocianato de Potássio. O tubo foi agitado e as modificações anotadas.

No tubo nº 3 duas gotas de Nitrato Férrico 0,200 mol/L foram adicionadas. O tubo foi agitado e as modificações anotadas.

Ao tubo nº 4 foi adicionado vagarosamente cristais de Monohidrogeno Fosfato de Sódio, agitando sempre o tubo. As modificações foram observadas e anotadas, a cada vez que se adicionava um pouco de cristais.

3.4. Reações

1ª Parte

As tabelas abaixo indicam as reações iônicas simplificadas ocorridas nas amostras da 1ª parte:

Tabela 1: Reações ocorridas nas amostras de K2CrO4

Tubo

Reação

1

2CrO42-(aq) + 2H+( (aq) [pic 3] Cr2O72-(aq) + H2O(l)

2

CrO42-(aq) + 2OH-(aq) [pic 4] Não ocorre

3

CrO42-(aq) + Ba2+(aq) [pic 5] BaCrO4(s)

4

CrO42-(aq) + 2OH-(aq) + Ba2+(aq) [pic 6] BaCrO4(s) + 2OH-(aq)

5

2CrO42-(aq) + 2H+(aq) + Ba2+(aq) [pic 7] BaCr2O7(s) + H2O(l)

Tabela 2: Reações ocorridas nas amostras de K2Cr2O7

Tubo

Reação

6

Cr2O72-(aq) + H+(aq) [pic 8] Não ocorre

7

Cr2O72-(aq) + 2OH-(aq) [pic 9] 2CrO42-(aq) + H2O(l)

8

Cr2O72-(aq) + Ba2+(aq) [pic 10] BaCr2O7(s)

9

Cr2O72-(aq) + 2OH-(aq) + 2Ba2+(aq) [pic 11] 2BaCrO4(s) + H2O(l)

10

Cr2O72-(aq) + 2H+(aq) + Ba2+(aq) [pic 12] BaCr2O7(s) + H+(aq)

2ª Parte

O